double arrow

Порядок выполнения работы


В данной работе необходимо определить порядок реакции взаимодействия персульфата аммония с йодистым калием

(NH4)2S2O8 + 2KI = (NH4)2SO4 + I2 + K2SO4.

Выполняют три серии опытов, в каждой из которых проводят реакцию с двумя различными начальными концентрациями по заданию преподавателя (см. схему составления растворов).

1. Первую серию опытов проводят при комнатной температуре. В сухую пробирку наливают раствор (NH4)2S2O8, затем добавляют несколько капель крахмала. В присутствии свободного йода крахмал приобретает синее окрашивание. Затем в пробирку вливают раствор тиосульфата натрия (Na2S2O3), который должен связать по реакции

2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI

ровно половину выделяющегося свободного йода. Поэтому, когда количество выделившегося йода превысит количество тиосульфата, раствор начинает изменять цвет. Последним вводят раствор иодида калия KI и засекают время. Промежуток времени от момента ввода KI в реакционную смесь до момента изменения цвета раствора и есть половинное время реакции:

.

2. Вторую серию опытов проводят аналогично первой, но в термостате с повышенной температурой. Для этого в две пробирки заливают заданные количества реагентов (кроме КI) и в две пробирки – раствор иодида калия. Пробирки выдерживают в термостате в течение 10 минут. Затем их содержимое сливают попарно, записывают время начала реакции и две пробирки с растворами вновь помещают в термостат, фиксируют момент изменения цвета раствора.




3. Третью серию опытов проводят с теми же концентрациями растворов при комнатной температуре, но в присутствии катализатора. Количество катализатора берут по заданию преподавателя. Катализатор прибавляют перед раствором KI. Половинное время реакции находят так же, как и в двух предыдущих сериях опытов.

4. Опытные данные заносят в таблицу. Для каждой серии опытов рассчитывают порядок реакции по уравнению (1.10).

 5. Зная порядок реакции и половинное время реакции, рассчитываютконстантыскорости реакции для двух температур (1.8). По величинам констант скорости реакции при различныхтемпературах по уравнению (1.13) определяют величину энергии активации. Описывают влияние катализатора.

 

Рекомендуемый вид таблицы

 

Серия опытов

Начальная концентра-ция

Время

начала

реакции, мин.

Время

посинения, мин.

Половинное время ,

 

k

n

мин. с

1.(Т1= )

с0,1 =          

 

с0,2 =          

2.(Т2= )

с0,1 =          

 

с0,2 =          

3.с катали-затором

с0,1 =          

 

с0,2 =          

Схема  составления растворов (*)

 

Исходная

концентрация



с0, моль/л

Объемы растворов, см3

(NH4)2S2O8 Na2S2O3 H2O KI
0,0225 3,0 3,0 8,0 6,0
0,0300 4,0 4,0 4,0 8,0
0,0375 5,0 5,0 10,0

(*) Внимание: в каждую пробирку с реакционной смесью обязательно добавляют 2 капли крахмала.

 

Работа № 2







Сейчас читают про: