double arrow

Порядок выполнения работы

 

В сухую пробирку наливают последовательно (см. схему составления растворов) раствор (NH4)2S2O8, затем добавляют несколько капель крахмала (индикатор), Na2S2O3 и KI. Раствор йодистого калия приливают последним и встряхивают пробирку. Момент после приливания йодистого калия в реакционную смесь и быстрого встряхивания, считают за начало реакции. Промежуток времени от начала вливания йодистого калия в реакционную смесь до момента посинения раствора и есть время изменения концентрации (NH4)2S2O8 от начальной с 0 до заданной величины сt.

Время от добавления KI до момента посинения раствора в пробирке и соответствующие концентрации сt заносят в таблицу.

 

Рекомендуемый вид таблицы

 

    начальная концентрация c 0 =   

 

Номер пробирки Концентрация сt, моль/л Время t, мин
1 сt = 0,85∙ c 0 =  
2 сt = 0,75∙ c 0 =  
3 сt = 0,65∙ c 0 =  
4 сt = 0,5∙ c 0 =  
5 сt = 0,25∙ c 0 =  

 

Определяют порядок реакции и константу скорости графическим методом.

Для сt = 0,5 c 0 параллельно проводят еще одно определение времени реакции, поместив пробирку в термостат при повышенной температуре (по заданию преподавателя). Величину рассчитывают по половинному времени реакции .

Рассчитывают энергию активации по уравнению (1.13) (см. работу №1).

 

Схема  составления растворов (*)

 

Номер

пробирки

Концентрация

сt, моль/л

Объемы растворов, см3

(NH4)2S2O8 Na2S2O3 H2O KI
1 сt = 0,85 c 0 5,0 1,5 3,5 10,0
2 сt = 0,75 c 0 5,0 2,5 2,5 10,0
3 сt = 0,65 c 0 5,0 3,5 1,5 10,0
4 сt = 0,5 c 0 5,0 5,0 10,0
5 сt = 0,25 c 0 4,0 6,0 8,0

 

(*) Внимание: в каждую пробирку с реакционной смесью обязательно добавляют 2 капли крахмала.

 

 

Работа № 3

Изучение кинетики реакции разложения мочевины

В водных растворах

Цель работы

Определить величину константы скорости и энергию активации реакции разложения мочевины в водном растворе.

 

Вопросы коллоквиума

Понятие скорости химической реакции. Средняя и истинная скорость реакции, константа скорости. Зависимость скорости химической реакции от концентрации раствора.

Классификация химических реакций по молекулярности и порядку.

Дифференциальные и интегральные кинетические уравнения формально простых гомогенных реакций.

Способы определения порядка реакций.

Зависимость скорости реакций от температуры. Температурный коэффициент Вант-Гоффа.

Уравнение Аррениуса. Энергия активации: понятие и методы определения.

Основные принципы катализа.

Теория активных соударений. Основные положения.

Применение теории активных соударений для описания кинетики элементарных реакций.

Приборы и реактивы

6.Учебно – лабораторный комплекс «Химия» в комплектации:

– центральный контроллер;

   – модуль «Электрохимия» в комплекте с электродами для измерения электропроводности;

   – модуль «Термостат» в комплекте со стаканчиком (на 150 см3), мешалкой и датчиком температуры.

7.Мочевина.

8.Дистиллированная вода.


Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:  



Сейчас читают про: