Контрольные вопросы и задачи

1. Дайте определение константы диссоциации электролита.  В чем заключается ее физический смысл?  Обоснуйте влияние различных факторов на величину константы диссоциации.

2. Пользуясь законом разведения, рассчитайте степень диссоциации 0,01 М раствора HF, если константа диссоциации  = 10^-2.

3. Дайте определение рН раствора и рассчитайте, чему равен рН 0,001 н раствора КОН (α = 1).

4. Какие химические процессы подразумевают, применяя термин «гидролиз солей»? Какие соли дают при гидролизе кислую, а какие щелочную среду?

5. Напишите в ионной и молекулярной форме уравнения реакций гидролиза раствора соли Na₂CO₃.

Работа №  7.  Буферные растворы

Цель работы − изучение равновесия в буферных растворах – физико-химических системах с постоянным значением кислотности среды − и определение их свойств.

 

Оборудование

1. pН-метр (рН-340) с датчиком.

2. Пять стеклянных колб.

3. Штатив с измерительными бюретками.

4. Мерные цилиндры.

Последовательность выполнения работы

Опыт 1

I. Приготовить пять буферных растворов, смешав О,1 н раствор уксусной кислоты СН₃СООН и О,1 н раствор ацетата натрия СН₃СООNa в соотношениях, указанных в таблице:

 

 

Компоненты буферного раствора и рН	Номер колбы
	1	2	3	4	5
Кислота, мл	27	24	15	9	4,5
Соль, мл	3	6	15	21	25,5
рН, опытное
рН, вычисленное

 

2. Измерить рН буферных растворов на рН-метре (описание прила­гается к прибору) и результаты записать в таблицу.

3. По формуле (2.34) рассчитать значения рН для приготовлен­ных буферных растворов, записать в таблицу, сравнить с опытными значениями.

 = 1,8 10^-5.

4. Построить график, отложив на оси абсцисс отношение объема соли к объему кислоты, а на оси ординат − значения рН.

Опыт 2.