Взаимодейсвие с оксидами металлов

кислота + оксид металла →соль + вода

(реакция обмена)

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Взаимодействие с металлами

кислота + металл → соль + водород

(реакция замещения)

Условия: 1. Металл до Н₂. 2. Получается растворимая соль. 3.Кислоты растворимые. 4. Концентрированные H₂SO₄ и HNO₃ не реагируют

2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂ ↑

Взаимодействие кислот с солями

(реакция обмена)

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Кислоты проявляют общие химические свойства:

1. Изменяют окраску индикаторов в растворах

2. Все растворимые кислоты взаимодействуют с основаниями (растворимыми и нерастворимыми (реакция нейтрализации)).

3. Взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода (в результате реакции должна получиться растворимая соль).

4. Особо взаимодействуют с металлами азотная и концентрированная серная кислота (об этом вы узнаете в          9 классе).

Общность химических свойств кислот можно объяснить наличием одинаковых ионов – катионов водорода (Н⁺), которые образуются при диссоциации кислот в растворах.

Домашнее задание. П.39 упр 4., стр.119 (п.21 повторить все названия кислот!, кто не знает – выучить!)

Дайте характеристику серной кислоты по плану:

1. формула;

2. наличие кислорода;

3. основность;

4. растворимость;

5. степени окисления элементов образующих кислоту;

6. заряд иона, образуемого кислотным остатком;

7. соответствующий оксид.