III. Задачи для самостоятельного решения

          

      1) Массовые доли калия, азота и кислорода соответственно равны 0,4595; 0,1645,

        и 0,3760. Написать простейшую формулу соли. (Ответ: ).

 

2) Определить формулу вещества, если известно, что оно содержит 6,25 % Р, 12,5 % N, 56,25 % Н, 25 %  О (по молям). Вывести формулу вещества. (Ответ: (NH₄)₂ HPO₄.)

 

3) Массовая доля фосфора в одном из его оксидов равна 56,4 %. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 7,6. Установите молекулярную формулу оксида. (Ответ: Р₄О₆.)

 

4) Массовая доля водорода в предельном углеводороде равна 0,16. Написать молекулярную формулу углеводорода. (Ответ: С₇Н₁₆)

 

5) При сгорании алкана массой 3,6 г образуется оксид углерода (IV) объёмом 5.6 литров.

(Ответ: С₅Н₁₂).

 

6) Массовая доля кислорода в предельном одноатомном спирте равна 0,348. Написать молекулярную формулу спирта. (Ответ:  С₂Н₅ОН)

 

7) Написать молекулярную формулу соединения, элементарный состав которого в массовых долях следующий: С-0,544, О-0,364, Н- 0,092. Молярная масса вещества равна 88 г/ моль.

 (Ответ: С₄Н₈О₂)

 

8) По данным элементарного анализа в неизвестном углеводороде Х      w(c) =96,43 %. Этот углеводород обладает слабыми кислотными свойствами и может образовывать соль У, в которой массовая доля металла равна 70,17 %. Определите молекулярную и структурную формулы веществ Х и У. Напишите уравнение превращения Х в У. (Ответ: С₉Н₄; С₉НRb₃; С₉Сu₄)

 

9)При нагревании соли массой 12,8 г образуется 7, 2 г воды и 4,48 л газа азота. Определить формулу соли, если М(соли) = 64 г/ моль. (Ответ: NH₄NO₂)

10) Найти состав смеси кислорода с озоном в молярных долях, если известно, что относительная плотность смесит по водороду равна 17,6. (Ответ: n (O₂) = 0,8 моль, n (О₃) = 0,2 моль.)

 

11) Какой объём займут 20 г азота при 0⁰ С и давлении 202 кПа. (Ответ: 8,2 л).

 

12)Уксусную кислоту массой 5,4 г поместили в сосуд объёмом 4,5 л и нагрели до температуры 200⁰ С. Давление паров при этом составило 43,7 кПа. Определите число молекул димера уксусной кислоты в газовой фазе. (Ответ: 2,408 * 10²² молекул (СН3СООН)₂)

 

13) Раствор смеси муравьиной и уксусной кислот вступил во взаимодействие с 0,92 г магния Продукты сгорания такого же количества смеси пропустили через трубку с безводным сульфатом меди. Масса трубки при этом увеличилась на 1,98 г. Вычислить молярные соотношения кислот в исходном растворе. (Ответ: n (HCOOH): n (CH₃COOH) = 13: 10)

 

14) Сплав серебра с медью массой 3,54 г полностью растворён в 23,9 мл раствора азотной кислоты (массовая доля кислоты 31,5 %, плотность раствора 1,17). Для нейтрализации избытка азотной кислоты потребовалось 14,3 мл раствора гидроксида бария с концентрацией 1,4 мл/ л. Вычислить массовые доли металлов в сплаве и объём газа (при н.у.), выделившегося при растворении сплава. (Ответ: 54,2 % - Cu; 45,8 % - Ag; V (NO) = 0,56 л.)

 

15) К подкисленному раствору, содержащему 0,543 г некоторой соли, в состав которой входят натрий, хлор, и кислород, добавили избыток иодида калия; при этом выделилось 3,05 г йода. Установите формулу соли. На сколько процентов уменьшится масса твёрдого вещества при полном термическом разложении исходной соли?   (Ответ: соль- NaClO₂; потеря массы – 35,4 %)

 

16) При сжигании 10,7 г органического вещества получили 30,8 г СО₂, при температуре 227⁰ С и давлении 138,5 кПа потребуется 9 л Н₂. При полном испарении 3,21 г этого вещества получен газ объёмом 1,25 л при температуре 227⁰ С и давлении 99,7 кПа. Вывести формулу вещества. (Ответ:

17) Имеется смесь меди, углерода и оксида железа (II) с молярным отношением 4:2:1 (в порядке перечисления). Вычислить объём 96 % серной кислоты (плотность 1,84 г/ мл, необходимый для полного растворения 70,4 г такой смеси при нагревании, а также объём газов, выделившихся при этом (н.у.). (Ответ: 178 мл 96%- ного раствора серной кислоты; и 47,0 л газов)

 

18) После нагревания 28,44 г перманганата калия образовалось 27,16 г твёрдой смеси. Какой максимальный объём хлора (н.у.) можно получить при действии на образовавшуюся смесь 36,5 % - ной соляной кислоты (плотность 1,18 г / моль). Какой объём кислоты для этого

понадобиться? (Ответ: 13,98 л хлора, 176,3 мл раствора соляной кислоты).  

 

IV. Заключение.

В ходе написания данной работы, я научилась решать химические задачи с применением алгебраических способов  (уравнений, систем уравнений и неравенств). Решение задачи можно свести к двум этапам; составлению уравнения (системы уравнений) по условию задачи и решению полученного уравнения. В преобладающем большинстве случаев ход решения строится так: обозначаем буквами неизвестные величины и формулируем их физический смысл; словесно формулируем смысл уравнений и неравенств, которые затем записываем с помощью символов; подставляем числовые значения; решаем систему уравнений и неравенств и даём ответ.

 Мной рассмотрены решения задач, условия которых взяты из книг авторов: проф. Н.Е. Кузьменко, доц. В.В. Ерёмина (МГУ им. Ломоносова), и предлагались на вступительных экзаменах в МГУ и Московскую медицинскую академию в последние годы.

Работа может быть полезна учащимся школ, лицеев, гимназий при подготовки к олимпиадам и к экзаменам при поступлении в ВУЗы. 

 

V. Библиография.

 

1) Н.Е. Кузьменко, В.В. Ерёмин «Сборник задач и упражнений по химии», Москва «Экзамен», 2002 г.

2) Н.Е. Кузьменко, В.В Ерёмин, С.С Гуранов «Сборник конкурсных задач по химии». Москва, «Экзамен», 2001 г.

3) Г.П. Хомченко, И.Г Хомченко «Сборник задач по химии для поступающих в

ВУЗы». Москва «Новая волна», 2000 г.

4) А.С. Егоров «Самоучитель по решению химических задач». Ростов-на-Дону,

«Феликс», 2000 г.

5) Ф.Г.Фельдман, Г.Е. Рудзитис «Химия»: Учебник для 8-11 классов. Москва,

«Просвещение», 1989-1994 г.

6) О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова «Химия»: Учебник для 10-11 классов. Москва, «Дрофа», 2004 г.

7) И.Г. Хомченко «Пособие для поступающих в ВУЗы». Москва, «Новая волна»,

2002 г.

8) Н.И. Берман «Решение задач по химии», Москва: «Слово», 1996 г.

9) И.В. Свитанько «Нестандартные задачи по химии», Москва: «Вентана-Граф», 1994 г.

10) Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева «Химия», Москва: «Дрофа», 2002 г.