Какие виды теплоемкости Вам известны?

Теплоемкость – свойство материала поглощать определенное количество тепла при нагревании и выделять его при охлаждении.

Удельная теплоемкость – количество тепла, необходимое для нагревания единицы количества вещества на один градус.

Массовая теплоемкость С, Дж / (кг К) - это количество теплоты, которое необходимо подвести к единице массы вещества, чтобы нагреть его на единицу температуры;

Объемная теплоемкость С’, Дж / (м³ К) - это количество теплоты, которое необходимо подвести к единице объёма вещества, чтобы нагреть его на единицу температуры;

Мольная теплоемкость С_М, Дж / (кмоль К) - это количество теплоты, которое необходимо подвести к 1 молю вещества, чтобы нагреть его на единицу температуры.

3. От чего зависит теплоемкость газов? Почему Ср > СV?

Для газов удельная теплоемкость, а также молярная теплоемкость, зависит от условий, при которых газ нагревается.

С_v – теплоемкость при постоянном объеме;

C_p - теплоемкость при постоянном давлении;

Теплоемкость при постоянном давлении C_p бывает больше, чем С_v , потому что при p=const нагреваемое тело расширяется и часть подводимой теплоты расходуется на совершение работы над внешними телами.

4. Что называется числом степеней свободы? Как зависят от числа степеней свободы СV и γ? Зная γ (из опыта), рассчитайте число степеней свободы молекулы воздуха.

Числом степеней свободы механической системы называется число независимых координат, полностью определяющих положение системы в пространстве.

Молекулы одноатомного газа можно рассматривать как материальные точки на том основании, что масса такой частицы (атома) сосредоточена в ядре, размеры которого очень малы (10^-13см). Поэтому молекула одноатомного газа может иметь лишь три степени свободы поступательного движения.

Молекулы, состоящие из двух, трех и большего числа атомов, не могут быть уподоблены материальным точкам. Молекула двухатомного газа в первом приближении представляет собой два жестко связанных атома, находящихся на некотором расстоянии друг от друга.

в молекуле воздуха 6 степеней свободы (3 поступательные, 2 вращательные и 1 колебательная), потому что в молекуле воздуха больше двух атомов.

Каков физический смысл универсальной газовой постоянной R?

Физичеcкий смысл универсальной газoвoй пoстоянной в тoм, чтo R показывает работу которую выпoлняет 1 моль идеального газа при расширении за счет нагревания на 1 К (при р = const). R также показывает среднюю энергию теплового движения 1 моля частиц.

Почему адиабата при расширении газа спадает круче, чем изотерма?

Давление идеального газа P~T/V и может уменьшаться или за счет роста объема или за счет понижения температуры. в изотермическом процессе действует только первая причина, а в адиабатическом обе одновременно, поэтому в нем давление падает круче.