Лабораторная работа №1
Тема: «Алканы»
Исследование химических свойств жидких алканов
Отчет по проделанной работе
Описание опыта | Наблюдение |
Опыт 1. Окисление насыщенных углеводоров В пробирку помещают 1 каплю алкана, 1 каплю раствора углекислого натрия и 2 капли раствора перманганата калия. Взбалтывают. | Фиолетовая окраска водного слоя не изменяется |
Вывод: алканы при комнатной температуре не окисляются даже под действием сильных окислителей. | |
Опыт 2. Действие концентрированной серной кислоты на насыщенные углеводороды. В пробирку помещают 2 капли жидкого алкана и 2 капли серной кислоты. Содержимое пробирки энергично перемешивают | Изменений нет |
Вывод: В условиях опыта алканы с серной кислотой не реагируют.
| |
Опыт 3. Действие концентрированной азотной кислоты на насыщенные углеводороды. В пробирку помещают 2 капли исследуемого алкана и добавляют 2 капли азотной кислоты. Смесь встряхивают. | Изменений нет |
Вывод: В условиях опыта алканы с азотной кислотой не реагируют | |
Опыт 4. Бромирование насыщенных углеводородов В пробирку помещают 4 капли жидких алканов и добавляют 1-2 капли раствора брома. Содержимое пробирки перемешивают. Нагревают содержимое пробирки. Химизм процесса: | Окраска брома при этом не исчезает. Окраска исчезает. |
Вывод: Реакция бромирования жидких алканов протекает по механизму замещения водорода в радикале и сопровождается выделением бромоводорода. | |
| |
Лабораторная работа №2
Тема: «Алкены»
Получение этилена и изучение его свойств
Отчет по проделанной работе
Описание опыта | Наблюдение | ||||
Опыт 1. Получение этилена и его горение В пробирку помещают песок, 6 капель этилового спирта и 8 капель серной кислоты. Закрывают пробкой с газоотводной трубкой и нагревают на пламени горелки. Выделяющийся газ поджигают у конца газоотводной трубки. Химизм процесса: СН3–СН2ОН ® СН2=СН2 + Н2О С2Н4 + 3О2 ® 2СО2 + 2Н2О | Выделяется газ. Газ горит светящимся пламенем. | ||||
Вывод: Дегидратация спиртов является общим способом получения ненасыщенных углеводородов. | |||||
Опыт 2. Присоединение к этилену брома Не прекращая нагревания пробирки со смесью спирта и серной кислоты (см. опыт 1), опускают конец газоотводной трубки в пробирку с 5 каплями бромной воды. Химизм процесса: СН2 = СН2 + Вr2 ® СН2Вr – СН2Вr 1,2 – дибромэтан | Бромная вода быстро обесцвечивается вследствие присоединения брома по месту разрыва двойной связи. | ||||
Вывод: Для алкенов характерна реакция присоединения по месту двойной связи. Реакция обесцвечивания водного раствора брома служит качественной реакцией на двойную связь. | |||||
Опыт 3. Отношение этилена к окислителям
Не прекращая нагревания пробирки со смесью спирта и серной кислоты (см. опыт 1), опускают конец газоотводной трубки в пробирку с 1 каплей раствора перманганата калия и 5 каплями воды.
Химизм процесса:
| Раствор перманганата калия быстро обесцвечивается. При этом алкен окисляется в двухатомный спирт. | ||||
Вывод: Эта реакция является качественной реакцией на двойную связь. | |||||
|