Отчет по проделанной работе

Описание опыта	Наблюдения
Опыт 1. Окисление альдегидов аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала») В чистую пробирку вводят 2 капли раствора нитрата серебра, прибавляют 2 капли раствора аммиака, 1-2 капли раствора формальдегида. Подогревают содержимое пробирки над пламенем горелки. Химизм процесса: АgNО₃ + 3NН₄ОН ® [Аg (NН₃)₂]ОН + NН₄NО₃ + Н₂О НСОН + 2 [Аg (NН₃)₂]ОН ® НСООН + 2Аg + 3NН₃+ Н₂О	Раствор прозрачный. Содержимое пробирки буреет и на ее стенках выделяется серебро в виде блестящего зеркального налета
Вывод: Эта реакция является качественной реакцией на альдегиды.
Опыт 2. Окисление альдегидов гидроксидом меди (II) В пробирку помещают 4 капли раствора гидроксида натрия, разбавляют его 4 каплями воды и добавляют 2 капли раствора сульфата меди. Прибавляют 1 каплю раствора формальдегида и взбалтывают содержимое пробирки. Нагревают над пламенем горелки до кипения только верхнюю часть раствора так, чтобы нижняя часть оставалась для контроля холодной. Химизм процесса: СuSО₄+ 2NаОН ® Cu(ОН)₂ + Nа₂SО₄ НСОН + 2Cu(ОН)₂® НСООН + 2CuОН + Н₂О 2CuОН ® Сu₂О + Н₂О	Выпадает осадок голубого цвета В нагретой части пробирки выделяется желтый осадок гидроксида меди (II) CuОН, переходящий в красный оксид меди (I) Сu₂О, а иногда на стенках пробирки выделяется даже металлическая медь.
Вывод: Эта реакция также является качественной реакцией на альдегиды.

Опыт 3. Цветная реакция на ацетон с нитропруссидом натрия В пробирку вносят 1 каплю раствора нитропруссида натрия, 2 капли воды и 1 каплю водного раствора ацетона. Добавляют 1 каплю раствора гидроксида натрия, затем добавляют 1 каплю раствора уксусной кислоты.	смесь окрашивается в красный цвет. смесь принимает вишнево-красный оттенок.
Вывод: Эта реакция является качественной на ацетон.
Опыт 4. Получение йодоформа из ацетона Помещают в пробирку 3 капли раствора йода в йодистом калии и 5 капель раствора гидроксида натрия. К бесцветному раствору йодноватистокислого натрия добавляют 1 каплю ацетона. Химизм процесса: I₂ + 2NаОН ® NаОI + NаI + Н₂О CН₃–СО–СН₃ + 3NаОI ® CН₃–СО–СI₃ + 3NаОН CН₃–СО–СI₃+ NаОН ® CН₃–СО–ОNа + СНI₃	Раствор обесцвечивается. Мгновенно без нагревания выпадает желтовато-белый осадок с характерным запахом йодоформа.
Вывод: Эта реакция очень чувствительная и используется для открытия ацетона.

Лабораторная работа №7

Тема: «Карбоновые кислоты»

Исследование свойств карбоновых кислот и их производных

Отчет по проделанной работе

Описание опыта

Наблюдения

Опыт 1. Кислотные свойства карбоновых кислот 2.1.В пробирки помещают по 1 капле раствора уксусной кислоты. В первую пробирку добавляют 1 каплю метилоранжа, во вторую – 1 каплю фенолфталеина. 2.2.В пробирку помещают 2 капли раствора уксусной кислоты и добавляют немного магния. К отверстию пробирки подносят горящую спичку. Химизм процесса:

2СН₃ – СООН + Мg ®		+ Н₂
	уксуснокислый магний

Метилоранж приобретает красное окрашивание, фенолфталеин остается бесцветным Наблюдается вспышка, т.к. загорается водород.

Вывод: Выделение водорода и изменение окраски индикатора метилоранжа подтверждают кислотные свойства уксусной кислоты.

Опыт 2. Получение бензойнокислого калия В пробирку помещают несколько кристаллов бензойной кислоты и прибавляют 3 капли раствора гидроксида калия. Встряхивают содержимое пробирки. Химизм процесса: С₆Н₅СООН + КОН ® С₆Н₅СООК + Н₂О Бензойная кислота со щелочами образует соли, растворимые в воде. К полученному прозрачному раствору бензойнокислого калия добавляют 2-3 капли раствора соляной кислоты.

Кристаллы растворяются. Выпадает бензойная кислота в виде осадка: С₆Н₅СООК + НСl ® С₆Н₅СООН + КСl

Вывод: бензойная кислота с основаниями образует соли, разлагающиеся при действии минеральных кислот.

Опыт 3. Присоединение брома к олеиновой кислоте В пробирку вносят 3-4 капли бромной воды, 1 каплю олеиновой кислоты и энергично взбалтывают. Химизм процесса: СН₃ – (СН₂)₇ – СН = СН – (СН₂)₇ – СООН + Вr₂ ® ® СН₃ – (СН₂)₇ – СНВr – СНВr – (СН₂)₇ - СООН 8,9-дибромстеариновая кислота

Бромная вода обесцвечивается.

Вывод: бром присоединяется к олеиновой кислоте по месту разрыва двойной связи, т.к. олеиновая кислота ненасыщенная.

Опыт 4. Получение уксусноэтилового эфира (этилацетата) В сухую пробирку помещают 4 капли уксусной кислоты и 3 капли этилового спирта. Добавляют 2 капли концентрированной серной кислоты и осторожно нагревают над пламенем горелки. Химизм процесса: СН₃СООН + СН₃-СН₂-ОН ® СН₃-СОО-СН₂-СН₃ + Н₂О

Появляется характерный приятный запах уксусноэтилового эфира.

Вывод: Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами (реакция этерификации) - важнейший способ получения сложных эфиров.

Опыт 5. Гидролиз спиртового раствора мыла В сухую пробирку помещают кусочек мыла, 4 капли спирта, энергично взбалтывают и добавляют 1 каплю фенолфталеина. К спиртовому раствору мыла прибавляют по каплям дистиллированную воду. Химизм процесса: C₁₇H₃₅COONa + НОН ® С_]7Н₃₅СООН + NaOH

Окраска раствора не меняется. По мере прибавления воды появляется розовое окрашивание.Интенсивность окраски постепенно увеличивается.

Вывод: в результате гидролиза мыла образуются жирные кислоты и гидроксид натрия. Розовое окрашивание говорит о появлении в растворе гидроксид-ионов. Реакция водных растворов мыла всегда щелочная.

Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:

1 2 3 4

НЭП: ПРИЧИНЫ, СУЩНОСТЬ И ПРОТИВОРЕЧИЯ

Среднее квадратическое отклонение

Основные теории происхождения государства

Гражданская война в России. Причины, ход, итоги и последствия

ВИДЫ ОРУЖИЯ МАССОВОГО ПОРАЖЕНИЯ И ПОСЛЕДСТВИЯ ЕГО ПРИМЕНЕНИЯ

Методика обучения ребенка строевым упражнениям

Самый сильный аргумент, почему эволюция человека не могла быть