Отчет по проделанной работе

Описание опыта	Наблюдения
Опыт 1. Отношение спиртов к индикаторам В три пробирки помещают по 3 капли воды и добавляют по 2 капли этилового спирта. В первую пробирку добавляют фенолфталеин, во вторую метилоранж, в третью лакмус.	Цвет индикаторов не изменяется.
Вывод: спирты не изменяют окраску индикаторов, следовательно, и кислотные, и основные свойства у них слишком слабые.
Опыт 2. Окисление этилового спирта оксидом меди (II) В сухую пробирку помещают 2 капли этилового спирта. Держа спираль из медной проволоки пинцетом, нагревают ее в пламени горелки до появления черного налета оксида меди. Еще горячую спираль опускают в пробирку с этиловым спиртом. Для подтверждения образования уксусного альдегида в пробирку помещают 3 капли раствора фуксинсернистой кислоты. Химизм процесса: Н₃С–СН₂ОН + СuО ® СН₃–СОН + Сu + Н₂О	Ощущается характерный запах уксусного альдегида (запах яблок). Появляется розово-фиолетовая окраска (цветная реакция на альдегид).
Вывод: Следовательно, первичные спирты при окислении образуют альдегиды.
Опыт 3. Окисление этилового спирта перманганатом калия В сухую пробирку помещают 2 капли этилового спирта, 2 капли раствора перманганата калия и 3 капли раствора серной кислоты. Осторожно нагревают содержимое пробирки над пламенем горелки. Химизм процесса: 5СН₃–СН₂ОН + 5[О]® 5СН₃–СОН + 5Н₂О 2КМnО₄ + С₂Н₂ОН + 4Н₂SО₄ ® 5СН₃–СОН + 2МnSО₄ + 2КНSО₄ + 8Н₂О	Розовый раствор обесцвечивается. Ощущается характерный запах ацетальдегида.
Вывод: Первичные спирты при окислении в мягких условиях превращаются в альдегиды, а при окислении в жестких условиях образуют кислоты.
Опыт 4. Получение диэтилового эфира В сухую пробирку вносят 2 капли этилового спирта и 2 капли серной кислоты. Смесь осторожно нагревают над пламенем горелки до побурения раствора. К горячей смеси осторожно добавляют еще 2 капли этилового спирта. Химизм процесса: 130°С С₂Н₅ОН + НОС₂Н₅ ® С₂Н₅–О–С₂Н₅ + Н₂О Н₂SО₄ При дальнейшем нагревании (до 160°С) может образоваться алкен: С₂Н₅ОН ® СН₂=СН₂ + Н₂О	Ощущается характерный запах диэтилового эфира.
Вывод: Следовательно, в зависимости от температуры реакции и количественных соотношений спирта и серной кислоты возможны два случая дегидратации: 1. с образованием алкена (внутримолекулярная дегидратация); 2. с образованием простого эфира (межмолекулярная дегидратация).
Опыт 5. Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II) Помещают в пробирку 2 капли раствора сульфата меди, 2 капли раствора гидроксида натрия и перемешивают – образуется голубой студенистый осадок гидроксида меди (II). В пробирку добавляют 1 каплю глицерина и взбалтывают содержимое. Химизм процесса: глицерат меди	Осадок растворяется и появляется темно-синее окрашивание вследствие образования глицерата меди.
Вывод: Глицерин – трехатомный спирт - легко образует глицераты с гидроксидами металлов, при этом образуются комплексные соединения. Соединения такого типа часто называют хелатными (от греческого «хела» - клешня).