Химические свойства щелочных металлов

Все щелочные металлы – типичные металлы, очень сильные восстановители. Вниз по группе металлические свойства, восстановительная способность, усиливается. Также вниз по группе существенно возрастает атомный радиус.

Здесь приведем специфические свойства щелочных металлов:

1. Взаимодействие с кислородом.

Щелочные металлы реагируют с кислородом уже при комнатной температуре, эти металлы можно сохранить только под слоем органического вещества, например, керосина. С образованием оксида с кислородом реагирует только литий:

4Li + O₂ = 2Li₂O

Натрий образует с кислородом пероксид натрия Na₂O₂:

2Na + O₂ = Na₂O₂,

а калий, рубидий и цезий – преимущественно надпероксиды (супероксиды), общей формулы MeO₂:

K + O₂ = KO₂

Rb + O₂ = RbO₂

Получить оксид, например оксид натрия, можно из пероксида по реакции (в отсутствии кислорода):

Na₂O₂ + 2Na = 2Na₂O

Следует помнить, что при взаимодействии щелочных металлов с кислородом воздуха в присутствии паров воды образуются гидроксиды.

2. Щелочные металлы вступают в реакции с галогенпроизводными, спиртами, фенолами, см. Часть 3 «Органическая химия».

3. Щелочные металлы, как очень сильные восстановители, могут быть использованы для получения других металлов из расплавов их солей и гидроксидов:

3Na + AlCl₃ = 3NaCl + Al

KOH + Na = K + NaOH

4. Щелочные металлы реагируют практически со всеми неметаллами, с водородом они образуют гидриды:

2Na + H₂ = 2NaH