Химические свойства элементов II группы главной подгруппы

Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня у металлов II группы главной подгруппы ns ², поэтому они легко отдают внешние электроны образуя ионы Me²⁺. Вниз по группе металлические свойства усиливаются, элемент 2 периода бериллий достаточно сильно отличается по химическим свойствам от остальных металлов: относительно мало реакционноспособен при комнатной температуре, реагирует с растворами щелочей, не реагирует с водой, образует амфотерный оксид и гидроксид.

Магний, кальций, стронций и барий легко реагируют с неметаллами – кислородом (барий – с образованием пероксидов), серой, галогенами, азотом, водородом, фосфором, углеродом с образованием с образованием соответствующих бинарных соединений, например: MgO, BaO₂, CaS, SrCl₂, Mg₃N₂, CaH₂, Ba₃P₂, CaC₂. Последнее соединение – ацетиленид или карбид кальция, имеет большое практическое применение, нужно знать следующие реакции:

Ca + 2C CaC₂