Кислородсодержащие кислоты галогенов

Хлор образует ряд кислородных кислот (оксокислот). Эти кислоты и их соли являются сильными окислителями.

Активность кислородных кислот хлора возрастает от хлорно­ватистой к хлорной кислоте.

 

Часть 1

А 1. Число нейтронов в ядре атома ³⁷Cl равно

1. 20

2. 17

3. 37

4. 19

А 2. В ряду F- Cl – Br – I

1. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне

2. Увеличиваются окислительные свойства элементов

3. Уменьшается высшая степень окисления элементов

4. Увеличиваются восстановительные свойства элементов

А 3. Верны ли следующие суждения о галогенах

А) Из всех галогенов йод – наиболее электроотрицательный элемент.

Б) Электронная конфигурация внешнего уровня всех атомов галогенов ns²np⁵

1) Верно только А

2) Верно только Б

3) Верны оба суждения

4) Оба суждения неверны

А 4. Полярная ковалентная связь образуется между атомами в соединении

1. KCl

2. F₂

3. BF₃

4. BaF₂

А 5. Степень окисления хлора в Ba(ClO₃)₂ равна

1. + 1

2. + 3

3. + 5

4. + 7

А 6. Кристаллическая решетка галогенов

1. Атомная

2. Ионная

3. Молекулярная

4. Металлическая

А 7. Формула высшего оксида хлора

1. Cl₂O

2. Cl₂O₃

3. Cl₂O₅

4. Cl₂O₇

А 8. С соляной кислотой взаимодействует

1. NaHCO₃

2. Hg

3. SiO₂

4. S

А 9. Раствор бромида натрия вступает в реакцию с

1. AgNO₃

2. HNO₃

3. KNO₃

4. Cu(NO₃)₂

А 10. В схеме превращений Fe + X₁ = FeCl₃, FeCl₃ + X₂ = FeCl₂ веществами «Х₁» и «Х₂» являются

1. Cl₂ и HCl

2. HCl и H₂

3. HCl и Zn

4. Cl₂ и Fe

А 11. Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к реакциям

1. Обмена

2. Соединения

3. Разложения

4. Замещения

А12. В системе: 4HCl(г) + O₂(г) ↔ 2Cl₂(г) + 2H₂O(г) +Q, смещению химического равновесия в сторону исходных веществ способствует

1. Увеличение концентрации O2

2. Повышение температуры

3. Повышение давления

4. Понижение температуры

А 13. Наиболее сильным электролитом является

1. HF

2. HCl

3. HBr

4. HI

А 14. Молекулярному уравнению реакции KBr + AgNO₃ = AgBr + KNO₃ соответствует сокращенное ионное уравнение

1. K⁺ + NO₃^- = KNO₃

2. K⁺ + Br ^- + Ag ⁺ + NO₃^- = AgBr + K⁺ + NO₃ ^–

3. Ag⁺ + Br^- = AgBr

4. K⁺ + 3NO ^- = KNO₃

А 15. Кислую реакцию среды имеет водный раствор

1. Хлорида натрия

2. Хлорида калия

3. Хлорида кальция

4. Хлорида цинка

Часть 2

 

В 1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества	Продукты реакции
А) Fe + Cl2→ Б) Fe + HCl→ В) FeO + HCl→ Г) Fe2O3 + HCl→	1) FeCl2 2) FeCl3 3) FeCl2 + H2 4) FeCl3 + H2 5)FeCl2 + H2O 6)FeCl3 + H2O

 

Часть 3

С 1. Используя метод электронного баланса подберите коэффициенты в уравнение:

K₂Cr₂O₇ +HCl = Cl₂ +KCl +CrCl₃ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.