Аналитическая классификация анионов

Анализ анионов существенно отличается от анализа катионов, основанного на последовательном делении катионов на группы с помощью групповых реакций.

Для обнаружения большинства анионов чаще всего возможен дробный метод. Кроме того, окислительно-восстановительные и комплексообразую-щие свойства анионов приводят к тому, что многие из них не могут находиться в растворе одновременно или в присутствии некоторых катионов из-за идущих между ними реакций. Например, S ²^- и NO ₃^-; I ^- и H ₂ AsO ₄^- и др.

Тем не менее, для упрощения анализа анионов предлагаются классифи-кации, основанные на использовании разных реактивов в качестве групповых.

Взаимодействие BaCl 2 и AgNO 3 с отдельными ионами

Таблица 4

Анионы

BaCl 2

AgNO 3

без подкисления

при подкислении

без подкисления

при подкислении

I группа

Cl ^-

AgCl ↓

Br ^-

белый

I ^-

AgBr ↓

желтоватый

AgI ↓

светло-желтый

II группа

SO ²^-

CO ²^-

BaSO 4↓

белый

PO ³^-

BaСO 3↓

Ag 2 CO 3↓

белый

Белый

BaНРO 4↓

Ag 3 РO 4↓

белый

Желтый

IIIгруппа

NO ^-

Также используется классификация анионов по окислительно-восстано-вительным свойствам (табл. 5).

Таблица 5

Классификация анионов по окислительно-восстановительным свойствам Анионы Групповой реагент Характеристика группы

Первая группа – окислители:

	NO ₃^-, MnO ₄^-, CrO ₄²^-,					KI	Выделяют свободный йод I 2 из KI
	NO ^-,		_O 2-			в кислой среде	при подкислении 2н раствором
	2			2			H 2 SO 4
	2			2

	Вторая группа –
	восстановители:					KMnO4	Обесцвечивают 0,1н раствор KM-
Cl ^-, Br ^-,				I ^-, S ²^-, SO	2- _,	KMnO4	Обесцвечивают 0,1н раствор KM-
S O ²^-,				3		в кислой среде	nO 4при подкислении 2н раствором
S O ²^-,			C O ²^-			в кислой среде	nO 4при подкислении 2н раствором
2	3		2	4			H 2 SO 4
2	3		2	4

	Третья группа:					-	В условиях анализа не участвуют в
	SO ₄²^-, CO ₃²^-, PO ₄³^-,					-	В условиях анализа не участвуют в
	CH	COO ^-, SiO ²^-					окислительно-восстановительных
	3			3			реакциях
							реакциях