План ответа на вопрос

1. Понятие оснований в свете теории электрохимической диссоциации.

2. Классификация оснований и физические свойства оснований

3. Химический состав оснований

Основания – это электролиты, при диссоциации которых образуется гидроксид иона (ОН^-)

Основания – это твердые вещества разного цвета с различной растворимостью в воде. Основание делят на две группы по их растворимости – растворимые (щелочи) и нерастворимые.

Химические свойства

1. Щелочей

- При растворении в воде диссоциируют на ионы NaOH ® Na⁺ + OH^-

- Изменяет окраску индикаторов: фенолфталеин в малиновый

- Взаимодействуют с кислотами

NaOH + HCl ® NaCl + H₂O OH^- + H⁺ ® H₂O

- Взаимодействуют с кислотными оксидами

2NaOH + SO₃ ® NaSO₄+ H₂O 2OH^- + SO₃ ® SO₄^2- + H₂O

- Взаимодействует с солями, если в результате образуется нерастворимое основание

CuCl₂ + 2NaOH ® Cu(OH)₂¯ + 2NaCl Cu²⁺ + 2OH^- ® Cu(OH)₂¯

- Щелочи разъедают органические вещества

2. Нерастворимых оснований

- Взаимодействуют с кислотами:

Cu(OH)₂+ 2НCl ® CuCl₂ + 2H₂O Cu(OH)₂+ 2H⁺ ® Cu²⁺ + H₂O

- Разлагаются при нагревании

Cu(OH)₂ ® СuO + H₂O

Вопрос 2. Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.

План ответа на вопрос

1. Молекулярная формула глюкозы, строение молекулы и изомерия

2. Физические свойства и нахождение в природе

3. Химические свойства и применение

Молекулярная формула глюкозы С₆Н₁₂О₆, глюкоза моносахарид. Ее молекула может иметь линейное или циклическое строение

CH₂OH

OH O H C O OH

½ ½ ½⁵ ½

СH₂ – CH – CH – CH – CH – C C₄ H OH H 1C

½ ½ ½ ½ ½ ½₃ ½₂ ½

OH OH OH OH H OH C C H

½ ½

Н ОН

Линейная форма циклическая форма

Прием образования циклической формы может привести к образованию 2-х пространственных изомеров

CH₂OH CH₂OH

½ ½

H C O H H C O OH

½ ½ ½ ½ ½ ½

С H OH H C C H OH H C

½ ½ ½ ½ ½ ½ ½ ½

OH C C OH OH C C H

½ ½ ½ ½

H OH H OH

О Н

a - глюкоза b - глюкоза

Глюкоза – это альдегидоспирт, в ее молекуле имеется одна карбонильная (-С ) и 5 гидроксогрупп (-ОН). Поэтому для нее будут характерны свойства альдегидов и многоатомных спиртов.

Физические свойства и нахождение в природе

Глюкоза – белое, кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, сладкое на вкус. Глюкоза содержится почти во всех частях растений: листьях, цветах, плодах. Больше всего глюкозы в виноградном соке. Поэтому его называют виноградный сахар.

Химические свойства

1. свойства по гидроксогруппам

- взаимодействует с Cu(OH)₂. Раствор окрашивается в синий цвет – образуется комплексное соединение глюконат меди

- взаимодействует с кислотами, образуя сложные эфиры

2. свойства по карбонильной группе

- вступает в реакции окисления:

аммиачным раствором оксида серебра

O O

CH₂OH(CHOH)₄ – C + Ag₂O ® CH₂OH(CHOH)₄ – C + 2Ag¯

H ОH

Глюкоза глюконовая кислота

гидроксидом меди (II)

O O

CH₂OH(CHOH)₄ – C + 2Cu(OH)₂ ® CH₂OH(CHOH)₄ – C + Cu₂O + 2H₂O

Глюкоза H глюконовая кислота ОH

- вступает в реакции восстановления

CH₂OH(CHOH)₄ – C + H₂ ® CH₂OH(CHOH)₄– CH₂OH

Глюкоза H сорбит

3. Особые свойства глюкозы – реакции брожения

- Спиртовое

Ферм.

C₆H₁₂O₆ ® 2C₂H₅OH + 2CO₂

_этанол

- масляно-кислое

Ферм.

C₆H₁₂O₆ ® C₃H₇СOOH + 2CO₂ + 2H₂

_{масляная кислота}

- молочнокислое

Ферм.

C₆H₁₂O₆ ® 2CH₃ – CH – COOH

_{молочная кислота}

Применение

Глюкоза применяется в медицине в качестве общеукрепляющего средства.

Вопрос 3. Определить массу соли, которая образуется при взаимодействии 100г. 10% раствора азотной кислоты с гидроксидом натрия.

Дано: m (HNO₃) = 100г. W% (HNO₃) = 10%	Решение:
m(NaNO₃) -?	0.16 моль х NaOH + HNO₃® NaNO₃ +H₂O 1 моль 1 моль Так как соотношение веществ реакции 1:1, то Х=0,16 моль m (NaNO₃) = n × м = 0,16 моль × 85 г/моль =13,6 г.

Билет 17

Вопрос 1. Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом реакций окисления – восстановления и ионного обмена.

План ответа на вопрос

1. Соли, их состав и названия

2. Химические свойства солей

Соли – это сложные вещества, в состав которых входят ионы металла и ионы кислотного остатка. По составу соли можно разделить на 4 группы:

- Средние (нормальные) – в их состав входят ионы металла и ионы кислотного остатка, например, NaCl, K₂SO₄

- Кислые соли – в их состав входят кроме металла и кислотного остатка входят атомы водорода, например, KHSO₄ – гидросульфат калия, NaH₂PO₄ – дигидрофосфат натрия

- Основные соли – в их состав кроме ионов металла и ионов кислотных остатков входят гидроксидионы (ОН^-), например, MgOHCl – гидроксохлорид магния, CaOHNO₃ – гидроксонитрат кальция

- Двойные соли – в их состав входят ионы двух разных металлов, например, KNaSO₄ – сульфат калия натрия.

Названия солей начинают с названия кислотного остатка.

Химические свойства

1. Соли реагируют с кислотами.

Более сильные кислоты вытесняют более слабые из состава солей

Na₂CO₃ + 2HCl ® 2NaCl + H₂O + CO₂

CO₃^2- + 2H⁺ ® H₂O + CO₂

2. Соли взаимодействуют с металлами.

Более активные металлы вытесняют менее активные из состава солей

Fe + CuSO₄ ® FeSO₄ + Cu⁰

Fe⁰ + Cu²⁺ ® Fe²⁺ + Cu⁰

3. Соли взаимодействуют со щелочами, если в результате образуется нерастворимое основание