2020-06-30
74
| №задания | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| ответ | 4 | 2 | 1 | 1 | 4 | 1 | 3 | 4 | 3 | 1 | 3 | 1 | 4 | 4 | 1 |
Ответы к заданиям 16-19.
| № задания | ответ |
| 16 | 35 |
| 17 | 15 |
| 18 | 134 |
| 19 | 341 |
Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом
20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HCl+ PbO2 → PCl2 + Cl2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
Элементы ответа.
 1) Составлен электронный баланс:
1 Pb+4 + 2ē → Pb+2
1 2Cl- – 2ē → 2Cl0
2) Указано, что хлор в степени окисления -1 (или HCl) является
восстановителем, а свинец в степени окисления +4 (или PbO2) –
окислителем.
3) Составлено уравнение реакции:
4HCl+ PbO2 = PCl2 + Cl2 + 2H2O
| |
| Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы | 3 |
| В ответе допущена ошибка только в одном из элементов | 2 |
| В ответе допущены ошибки в двух элементах | 1 |
| Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
| Максимальный балл | 3 |
|
|
|
21. Оксид меди(ΙΙ) массой 32 г. может прореагировать с 146 г. раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе.
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы. |
| 1) Составлено уравнение реакции: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 2) определена масса соляной кислоты, вступившей в реакцию: n(CuO)=m(CuO)/M(CuO)=32г.: 80 г/моль=0,4моль n(HCl)=2n(CuO)=0,8 моль m(HCl)=n(HCl)∙M(HCl)=0,8моль ∙ 36,5г./моль =29,2 г. 3) Рассчитана массовая доля HCl в растворе: W (HCl)=m(HCl)/m(р-ра)= 29,2 г.: 146г.=0,2 или 20% | |
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | 3 |
| Правильно записаны два первых элемента из названных выше | 2 |
| Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-й) | 1 |
| Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
| Максимальный балл. | 3 |
22. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: Ca(OH)2 (тв.), растворы CaCl2, HCl, HNO3, Na2CO3, Ba(NO3)2. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат кальция. Напишите уравнения реакций. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение.
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
| Составлены два уравнения реакции: 1) CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3 ↓ + 2NaCl 2) CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 +CO2 ↑ + H2O Описаны признаки протекания реакций: 3) для первой реакции: выпадение белого осадка; 4) для второй реакции: выделение газа, растворение осадка. Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции: 5) 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2 ↑ + H2O | |
| Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы | 5 |
| Правильно записаны четыре элемента ответа | 4 |
| Правильно записаны три элемента ответа | 3 |
| Правильно записаны два элемента ответа | 2 |
| Правильно записан один элемент ответа | 1 |
| Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
| Максимальный балл | 5 |
|
|
|
