Способ определения порядка реакции по периоду полураспада

           Подставляя c = 0,5c₀ в кинетические уравнения для различных порядков получаем

          Проводим несколько опытов при различных начальных концентрациях и определяем время полураспада исследуемого исходного вещества. Как видно из этих уравнений, при n = 0 время полураспада зависит от начальной концентрации исследуемого вещества в первой степени, при n = 1 — не зависит от начальной концентрации, при n = 2 — зависит от начальной концентрации в степени (-1), при n = 3 — в степени (-2). Таким образом, по характеру зависимости t1/2 от с0 можно легко определить порядок реакции по веществу.

           В общем случае, для реакции n -го порядка, зависимость периода полураспада от начальной концентрации исходного вещества имеет вид

где const зависит от ПИ может быть легко определено для любого n.                                  Прологарифмировав это  уравнение при двух значениях c₀ и t_1/2 и вычтя из второго первое, после небольших преобразований получим выражение

            Вместо времени, за которое прореагирует половина исходного вещества,можно брать время, за которое прореагирует , и т. д. исходного количества вещества.

МЕТОД ВАНТ-ГОФФА

            Проводя реакцию с двумя различными концентрациями одного из компонентов (с использованием метода изолирования Оствальда), или берут все вещества в эквивалентных концентрациях и проводят опыт с различными начальными концентрациями c₀₁ и c₀₂. Тогда получаем выражение

где n_i — частный порядок по компоненту, начальная концентрация которого с0;

— истинные скорости реакции, соответствующие начальным концентрациям с_1.0 и с_2,0.

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ