2020-07-12
72
Цель: научиться рассчитывать температуры кристаллизации и кипения растворов, константы криоскопическую и эбуллиоскопическую, применять закон Рауля для расчета молекулярной массы вещества.
ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
Пример 1. Определите температуру кипения раствора, содержащего 1,84г нитробензола C6N5NO2 в 10 г бензола. Эбуллиоскопическая постоянная бензола 2,53. Температура кипения чистого бензола 80,20С.
Решение
По закону Рауля 
,
Температура кипения раствора: 
Пример 2. Раствор, содержащий 1,22 г бензойной кислоты C6H5COOH в 100 г сероуглерода, кипит при 46,529 0С, температура кипения сероуглерода 46,3 0С. Вычислите эбуллиоскопическую константу сероуглерода.
Решение
Повышение температуры кипения ∆t = 46,529 – 46,3 = 0,2290.
Молярная масса бензойной кислоты 122 г/моль. Из формулы (1) находим эбуллиоскопическую константу:
Пример 3. Раствор, содержащий 11,04 г глицерина в 800 г воды, кристаллизуется при –0,2790C. Вычислить молярную массу глицерина.
Решение
Температура кристаллизации чистой воды 00С, следовательно, понижение температуры кристаллизации ∆t = 0 – (– 0,279) = 0,2790.
Подставляя в уравнение (1) данные вычисляем молярную массу глицерина:
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
