Написать отрицательную и положительную роль спиртов

Ознакомиться с материалом, законспектировать и написать определение, химические, физические свойства применение альдегидов в жизнедеятельности человека.

https://cknow.ru/knowbase/777-36-harakternye-himicheskie-svoystva-aldegidov-predelnyh-karbonovyh-kislot-slozhnyh-efirov.html

 

 

Альдегиды

Альдегиды – органические вещества, содержащую функциональную группу  (альдегидную группу).

Альдегидная группа

Карбонильная группа

Гомологический ряд

Н метаналь (муравьиный, формальдегид)

СН₃ этаналь (ацетальальдегид, уксусный альдегид)

С₂Н₅ пропаналь

С₃Н₇ бутаналь

Физические свойства

Формальдегид – газ, его 40% раствор называется формалином. Остальные жидкие и твёрдые.

Химические свойства

1. Реакция «серебряного зеркала», качественная реакция

CH₃ + Ag₂O à CH₃ + 2Ag

 укс. альдегид         укс. кислота

2. С гидроксидом меди

CH₃ + 2Cu(OH)₂ à CH3 + 2CuOH (жёлт. цвет) (разлагается на Cu₂O (кр. цвет) и H2O) (реакция при t)

3. Восстановление водородом

CH₃ + H₂ à CH₃ – CH₂ – OH (при катализаторе и t)

                                      Получение

1. Окисление спиртов

R – CH₂ – O + H + O à R  + H₂O

2. Окисление метана

СH₄ + O₂ à H + H₂O (при t = 500 С и катализаторе)

3.  Окисление метанола

Применение:

Наибольшее применение имеют метаналь и этаналь, для получения фенолформальдегидной смолы.

Выполнить самостоятельно:

1) Из какого углеводорода образовался метаналь?

2) Закончите уравнение химической реакции:

 

C₂H₅ + H₂  =

 

 

Карбоновые кислоты

Карбоновыми кислотами называются органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп, соединённых с углеводородным радикалом или водородным атомом.

 – карбоксильная группа

– COOH – карбоксильная группа

Физические свойства

Низшие карбоновые кислоты – это жидкости с острым запахом, растворимы в воде. Высшие карбоновые кислоты – твёрдые вещества без запаха, не растворимы в воде.

Химические свойства

1. Диссоциация

CH₃COOH CH₃COO^-- + H⁺

2. Взаимодействие с металлами

2CH₃COOH + Mg à (CH₃ – CO)2Mg + H₂

3. С основными и амфотерными оксидами

CH₃COOH + MgO à (CH₃ – COO)2Mg + H₂O

4. С гидроксидами

CH₃COOH + NaOH à CH₃ – COONa + H₂O

5. С солями более слабых и летучих кислот

2CH₃COOH + CaCO₃ à (CH3COO)2Ca + H₂CO₃ (разлагается на H₂O и CO₂ )

6. Получение ангидрида

 

 7.Со спиртами

CH3 + HO – C₅H₁₁  + H₂O

                                              Уксусно-пентиловый

                                                           Эфир

Получение

1. Окисление алканов

2CH₄ + 3O₂ à 2H + H₂O (при t и катализаторе)

2. Окисление спиртов

C₂H₅OH + O₂ à CH₃ + H₂O (при t и катализаторе)

3. Окисление альдегидов

Применение уксусной кислоты:

Получение лекарств, ацетатного шёлка, солей, фруктовых эссенций, растворителей для лаков, киноплёнки, красителей для тканей, стимуляторов роста растений

Выполнить самостоятельно:

1) Для чего используется уксусная кислота при консервации продуктов?

2) Напишите меры предостороженности при работе с кислотами.

3) Чем отличается карбоксильная группа от альдегидной группы?

4) Закончите уравнения химических реакций:

CH₃COOH + КOH =

2CH₃COOH + Na =