2020-07-12
72
Кафедра «Производственная безопасность, экология и химия» Дисциплина «Химия»
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 8
1. Для реакции 4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г). Определить:
а) гомогенной или гетерогенной является данная система;
б) тепловой эффект реакции;
в) как влияет на равновесную концентрацию хлора;
а)повышение температуры системы; б)увеличение давления;
в)введение катализатора.
2. Чему равна концентрация гидроксид –ионов в растворе, если рН=11.
3. Записать в молекулярном и ионно –молекулярном виде уравнение реакции
Zn(NO3)2 + KOH →
4. Составить схему электролиза водного раствора NaCl с графитовыми электродами.
5. Подобрать коэффициенты в уравнении реакции. Указать окислитель и восстановитель.
SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl → SnCl4 + CrCl3 + KCl + H2O
Зав. кафедрой д.х.н., проф. В.И. Наумов Экзаменатор д.х.н., проф. В.К. Османов
НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е. Алексеева
Кафедра «Производственная безопасность, экология и химия» Дисциплина «Химия»
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 9
1. Для реакции восстановления оксида железа (III)
Fe2O3(к) + 3Н2(г) = 2 Fe + 3H2O(г) установить:
а) тепловой эффект реакции;
б) гомогенной или гетерогенной является данная реакция;
в) в каком направлении смещается равновесие процесса при повышении
а)давления б) температуры.
2. Чему равна концентрация гидроксид –ионов в растворе, если рН=6.
3. Рассчитать концентрацию ионов кальция в насыщенном растворе CaSO4, если произведение растворимости соли равно 9,1·10-6.
4. Дать схему гальванического элемента, составленного из медного и кадмиевого электродов, опущенных в растворы своих солей. Указать полярности электродов. Привести уравнение токообразующей реакции. Расчитайте Э.Д.С если [Cu+2]= 0.001 моль\л, [Cd+2]=0.1 моль\л..
5. Подобрать коэффициенты в уравнении реакции. Указать окислитель и восстановитель.
Zn + KMnO4 + H2SO4 → ZnSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Зав. кафедрой д.х.н., проф. В.И. Наумов Экзаменатор д.х.н., проф. В.К. Османов
_________________________________________________________________________
НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е. Алексеева
Кафедра «Производственная безопасность, экология и химия» Дисциплина «Химия»
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 10
1. По уравнению реакции 2FeCO3(к) + 1/2О2(г) = Fe2O3(к) + 2СО2(г) определить:
а) гомогенной или гетерогенной является данная реакция;
б) в каком направлении смещается равновесие процесса при повышении
а)давления б) температуры.
в) тепловой эффект реакции
2. Рассчитать растворимость в воде FeS в моль/л и г/л, если произведение
растворимости соли равно 5·10-18.
3. Определить молярность раствора КОН, если рН раствора равен 8.
4. Записать реакции, протекающие на электродах при работе гальванического элемента Zn│ZnCl2 ║ CdCl2 │Cd. Записать уравнение токообразующей реакции, указать полярность электродов. Рассчитать стандартную э.д.с. элемента.
5. Подобрать коэффициенты в уравнении реакции. Указать окислитель и восстановитель.
SO2 + FeCl3 + H2O → H2SO4 + FeCl2 + HCl
Зав. кафедрой д.х.н., проф. В.И. Наумов Экзаменатор д.х.н., проф. В.К. Османов
НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е. Алексеева
Кафедра «Производственная безопасность, экология и химия» Дисциплина «Химия»
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 11
1.По уравнению и термодинамическим данным реакции
PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г) определить:
а) с выделением или поглощением тепла протекает эта реакция;
б) гомогенной или гетерогенной является данная реакция;
в) в каком направлении смещается равновесие процесса при повышении
давления, температуры;
2. Определить растворимость AgI (ПР = 8·10-17).
3. Записать в молекулярном и ионно –молекулярном виде уравнение реакции
Na2CO3 + HCl →
4.Подобрать коэффициенты в уравнении реакции. Указать окислитель и
восстановитель. SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnO2 + H2SO4
5.Записать реакции, протекающие на электродах при работе гальванического
элемента Zn│ZnCl2 ║ CuCl2 │Cu. Записать уравнение токообразующей
реакции, указать полярность электродов. Рассчитать стандартную э.д.с.
элемента.
Зав. кафедрой д.х.н., проф. В.И. Наумов Экзаменатор д.х.н., проф. В.К. Османов
НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е. Алексеева
Кафедра «Производственная безопасность, экология и химия» Дисциплина «Химия»
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 12
1. Для реакции восстановления оксида железа (III)
Fe2O3(к) + 3Н2(г) = 2Fe + 3H2O(г) установить:
а) тепловой эффект реакции;
б) гомогенной или гетерогенной является данная реакция;
в) в каком направлении смещается равновесие процесса при повышении
а)давления б) температуры.
2. Записать в молекулярном и ионно –молекулярном виде уравнение реакции
FeCl3 + NaOH →
3.Определить реакцию среды (кислая, нейтральная, щелочная), если рН
раствора равен 5. Рассчитать концентрацию ионов водорода и гидроксид –
ионов в данном растворе.
4. Запишите процессы, которые протекают на угольных электродах при электролизе водного раствора MgSO4.
5. Подобрать коэффициенты в уравнении реакции. Указать окислитель и
восстановитель. MnO2 + O2 + KOH → KMnO4 + H2O
.
Зав. кафедрой д.х.н., проф. В.И. Наумов Экзаменатор д.х.н., проф. В.К. Османов
НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е. Алексеева
Кафедра «Производственная безопасность, экология и химия» Дисциплина «Химия»
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 13
1. Для реакции СО(г) + Н2О(г) = СО2 (г) + Н2(г) определить:
а) возможность ее самопроизвольного протекания при стандартных условиях;
б) тепловой эффект реакции:
в) гомогенной или гетерогенной является данная система;
2. Определить концентрацию гидроксид –ионов в 0,001М растворе КОН. Определить рН раствора.
3. Записать в молекулярном и ионно –молекулярном виде уравнение реакции
H2SO4 + NаOH →
4. Запишите процессы, протекающие на электродах в гальваническом элементе
Al │ Al2(SO4)3 ║ Cr2(SO4)3 │ Cr. Рассчитать стандартную э.д.с. элемента.
5. Подобрать коэффициенты в уравнении реакции. Указать окислитель и восстановитель.
Al + KMnO4 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Зав. кафедрой д.х.н., проф. В.И. Наумов Экзаменатор д.х.н., проф. В.К. Османов
_______________________________________________________________________
