Кафедра «Производственная безопасность, экология и химия» Дисциплина «Химия»
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 19
1. Уравнение реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) . Определить:
а) тепловой эффект реакции;
б) возможно ли самопроизвольное протекание реакции при стандартных условиях;
в) в каком направлении смещается равновесие процесса при повышении
давления
2. Найти растворимость в воде AgBr, если произведение растворимости соли
равно 5·10-13.
3. Определить концентрацию гидроксид –ионов в растворе, рН которого равен 10.
4. Составьте схему гальванического элемента, в котором протекала бы реакция
Sn + Pb(NO3)2 = Sn(NO3)2 + Pb. Укажите полярность электродов, катод, анод.
Запишите электродные реакции. Рассчитайте стандартную э.д.с. элемента.
5.Подобрать коэффициенты в уравнении реакции. Указать окислитель и восстановитель.
SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl → SnCl4 + CrCl3 + KCl + H2O
Зав. кафедрой д.х.н., проф. В.И. Наумов Экзаменатор д.х.н., проф. В.К. Османов
НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е. Алексеева
Кафедра «Производственная безопасность, экология и химия» Дисциплина «Химия»
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 20
1. Уравнение реакции NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к). Определить:
а) гомогенной или гетерогенной является данная реакция;
б) тепловой эффект реакции
в) в каком направлении смещается равновесие процесса
при повышении а)давления, б) температуры
2. Найти рН раствора, в котором концентрация гидроксид –ионов 1·10-4 моль/л.
3. Можно ли приготовить 0,1М раствор CaSO4, если произведение растворимости
соли 9,1·10-6.
4. Записать процессы, протекающие при электролизе водного раствора CuSO4 на
инертных электродах.
5.Подобрать коэффициенты в уравнении реакции. Указать окислитель и восстановитель.
SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl → SnCl4 + CrCl3 + KCl + H2O
Зав. кафедрой д.х.н., проф. В.И. Наумов Экзаменатор д.х.н., проф. В.К. Османов