Нижегородский государственный технический университет ИМ. Р. Е. Алексеева

Кафедра «Производственная безопасность, экология и химия» Дисциплина «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 14     

1. Для реакции С_{(графит)} + СO_2(г) = 2СO_(г) установить:

а) тепловой эффект реакции:

б) возможно ли самопроизвольное протекание реакции при стандартных условиях;

в) в каком направлении смещается равновесие процесса при увеличение

     давления, введение катализатора.

   2. Найти растворимость AgCl в воде в моль/л и г/л, если произведение

       растворимости соли равно 1,78·10^-10.

   3. Записать в молекулярном и ионно –молекулярном виде уравнение реакции

       Са(OH)₂ + HCl →

4. Какие процессы протекают на электродах при работе гальванического элемента

Pb │ Pb²⁺ ║ Cu²⁺ │ Cu. Записать уравнение токообразующей реакции. Рассчитать стандартную э.д.с. элемента.

5.Подобрать коэффициенты в уравнении реакции. Указать окислитель и восстановитель.

 Bi₂O₃ + Br₂ + KOH → KBiO₃ + KBr + H₂O

 

Зав. кафедрой д.х.н., проф. В.И. Наумов                Экзаменатор д.х.н., проф. В.К. Османов

 

НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е. Алексеева

Кафедра «Производственная безопасность, экология и химия» Дисциплина «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 15          

1. Уравнение реакции 4HCl_(г) + O_2(г) = 2H₂O_(г) + 2Cl_2(г). Определить:

а) гомогенной или гетерогенной является данная система;

б) куда сместится равновесие при увеличение давления, при введение

катализатора.

в) тепловой эффект реакции

        2. Определить рН раствора, в котором концентрация гидроксид –ионов

             1·10^-10 моль/л.

3. Рассчитать растворимость в воде BaCO₃ в моль/л и г/л, если произведение растворимости соли 5·10^-9.

4. Записать схему гальванического элемента, на одном из электродов которого протекала бы реакция Ni²⁺ + 2е → Ni, а на другом Zn – 2e →Zn⁺². Записать уравнение токообразующей реакции. Рассчитайте стандартную э.д.с. элемента.

5. Подобрать коэффициенты в уравнении реакции. Указать окислитель и восстановитель. H₂SO₃ + HIO₃ → H₂SO₄ + HI

Зав. кафедрой д.х.н., проф. В.И. Наумов                Экзаменатор д.х.н., проф. В.К. Османов

НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е. Алексеева

Кафедра «Производственная безопасность, экология и химия» Дисциплина «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 16          

1. Для реакции 2СО_(г) + 2Н_2(г) = CН_4(г) + СО_{2 (г)} определить:

а) гомогенной или гетерогенной является данная система;

б) тепловой эффект реакции

в) будет ли она самопроизвольно протекать при стандартных условиях;

2. Определить рН и концентрацию гидроксид-анионов 0,1М раствора HCl

 

3. Записать в молекулярном и ионно –молекулярном виде уравнение реакции

H₂SO₄ + NаOH →

4. Указать полярности электродов в гальваническом элементе

Cr│Cr²⁺ ║Sn²⁺ │Sn. Записать уравнение токообразующей реакции. Рассчитайте стандартную э.д.с. элемента.

5. Подобрать коэффициенты в уравнении реакции. Указать окислитель и восстановитель.

 H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

 

Зав. кафедрой д.х.н., проф. В.И. Наумов                Экзаменатор д.х.н., проф. В.К. Османов

НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е. Алексеева

Кафедра «Производственная безопасность, экология и химия» Дисциплина «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 17          

1. Для реакции CaСO_3(к) = СаO_(к) + СО_2(г) определить:

а) тепловой эффект реакции;

б)гомогенной или гетерогенной является данная реакция;

в) в каком направлении смещается равновесие процесса

при повышении давления; при нагревании;

2. Определить растворимость AgI (ПР = 8·10^-17).

3. Записать в молекулярном и ионно –молекулярном виде уравнение реакции

К₂CO₃ + HCl →

 

4. Какие процессы протекают на угольных электродах при электролизе водного раствора KI.

5. Подобрать коэффициенты в уравнении реакции. Указать окислитель и восстановитель. Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NO + H₂O

 

Зав. кафедрой д.х.н., проф. В.И. Наумов                Экзаменатор д.х.н., проф. В.К. Османов

НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е. Алексеева

Кафедра «Производственная безопасность, экология и химия» Дисциплина «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 18     

1. Для реакции С_{(графит)} + СO_2(г) = 2СO_(г) установить:

а) тепловой эффект реакции;

б) возможно ли самопроизвольное протекание реакции при стандартных условиях;

в) гомогенной или гетерогенной является данная система;

2. Рассчитать растворимость в воде BaCO₃ в моль/л и г/л, если произведение растворимости соли 5·10^-9.

3. Определить концентрацию гидроксид – ионов в растворе, рН которого равен 3.

 

4. Записать схему гальванического элемента, на одном из электродов которого протекала бы реакция Ni - 2е → Ni²⁺, а на другом Cu²⁺ + 2е → Cu. Записать уравнение токообразующей реакции. Рассчитайте стандартную э.д.с. элемента.

5. Подобрать коэффициенты в уравнении реакции. Указать окислитель и восстановитель.

Fe₂O₃ + KNO₃ + KOH → K₂FeO₄ + KNO₂ + H₂O

 

Зав. кафедрой д.х.н., проф. В.И. Наумов                Экзаменатор д.х.н., проф. В.К. Османов