ЕГЭ по химии-2020: рекомендованные к самостоятельному решению задачи

Решение

1. Уравнения реакций:

ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O (1)

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃ +3H₂O (2)

ZnSO₄ +(NH₄)₂S=ZnS+(NH₄)₂SO₄ (3)

Fe₂(SO₄)₃ +3(NH₄)₂S =2FeS+S+ 3(NH₄)₂SO₄ (4)

FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S (5)

ZnS+2HCl=ZnCl₂+H₂S (6)

3. Расчеты по 1-4 реакциям:

а) пусть n(ZnO)=x моль, n(Fe₂O₃)=у моль,

тогда n(ZnS) = x моль, n(FeS) =2 y моль, n (S)= y

б)Так как эти три компонента (FeS, ZnS,S) входят в состав осадка,

составим уравнение:

88 *2у+97х+32у=5,13

2. Расчеты по 5 и 6 реакциям:

а) n(H₂S) по 5 и 6 реакциям = 1,12/22,4= 0,05 моль

б) n (FeS)+n(ZnS)= nH2S=0,05 моль, т.е.,

х+2у=0,05

3. Т. о., имеем систему:

88 *2у+97х+32у=5,13

х+2у=0,05

Решая ее, получаем: х=0,01 моль, у= 0,02 моль

4. Т.о. n(ZnO)=0,01 моль, n(Fe2O3)=0,02 моль,

Найдем массу исходной смеси оксидов:

m смеси= 0,01*81+0,02*160=4,01 г

Ответ: 4,01 г.

 

Решение.

1. Уравнения реакций:

KBr+AgNO₃= KNO₃+AgBr (1)

NaI+AgNO₃= NaNO₃+AgI (2)

AgNO₃ непрореаг+ HCl=HNO₃+AgCl (3)

2. Расчеты по уравнению 3:

а) n исх(AgNO₃)=78*1,09*0,1/170=0,05 моль

б) n (HCl)= 1,5*0,0133=0,02 моль

V (HCl)=0,02*22,4= 0,448л

в) n (HCl) = n непрореаг (AgNO₃)=0,02 моль

тогда n прореаг (AgNO₃)=0,05-0,02 =0,03 моль

3. Расчеты по уравнениям 1 и 2:

а) пусть n (KBr)= x, n(NaI) = y,

тогда n (KBr) + n(NaI) = n прореаг (AgNO₃) = 0,03

Т.е. х+у=0,48

б) составим выражение для массы смеси:

119 х+150 у=3,88

в) т.о., составлена система уравнений:

х+у=0,03

119 х+150 у=3,88

Решая ее, получим: х=0,02 моль, у = 0,01 моль

n (KBr)= 0,02 моль, n(NaI) = 0,01 моль

4. Найдем массовые доли солей в исходной смеси:

W(KBr)=m(KBr)/(m(KBr)+m(NaI))= 0,02*119/(0,02*119+0.01*150)=0,613=61,3%

W (NaI) =100-61,3=38,7%

Ответ: W (KBr) = 61,3%, W (NaI) = 38,7%

 

Задача на растворимость и деление раствора на части. ЕГЭ по химии 2020

• Растворимость хлорида алюминия составляет 53,4 г на 100 г воды. Приготовили насыщенный раствор, массой 306,8 г, разделили его на две колбы. В первую колбу добавили избыток карбоната калия, а во вторую — 300 г раствора аммиака (тоже в избытке). При этом в первой колбе выпало по массе в три раза меньше осадка, чем во второй. Определите массовую долю соли во второй колбе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Самая сложная часть задачи, перейти от массы осадка к массе исходных растворов

 

Актуальная подборка 34 задач

№1. Растворимость безводного карбоната натрия при некоторой температуре составляет 31,8 г на 100 г воды. Приготовленный при этой температуре насыщенный раствор карбоната натрия массой 395,4 г разделили на две части. К первой части добавили избыток раствора нитрата кальция. При этом образовалось 50 г осадка. Ко второй части насыщенного раствора добавили 252 г 30%-ного раствора азотной кислоты. Определите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе.

 

№2. При нагревании карбоната магния часть вещества разложилась. При этом выделилось 5, 6 л газа и образовалась 18, 4 г твёрдого остатка, остаток растворили в 365 г раствора соляной кислоты, её концентрация в конечном растворе составила 2,9%. Вычислите массовую долю соляной кислоты в исходном растворе. В ответ запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи и приведите все необходимые вычисления

· Сначала произошло частичное разложение карбоната магния:
MgCO₃ → MgO + CO₂↑

1 моль 1 моль 1 моль

Количество вещества выделившегося оксида углерода (углекислого газа CO₂) равно:

n(CO₂) = V(CO₂) / Vm = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль

Согласно уравнению реакции, образовалось такое же количество вещества оксида магния: n(MgO) = n(CO₂) = 0,25 моль.

Масса образовавшегося оксида магния:

m(MgO) = n(MgO)*M(MgO) = 0.25 моль * 40 г/моль = 10 г.

В состав твердого остатка входят неразложившийся карбонат магния и образовавшийся оксид магния. Общая масса остатка 18,4 г. Масса оксида магния 10 г. •Тогда масса неразложившегося карбоната магния:

m(MgCO₃)=18,4-10 = 8,4 г → •n(MgCO₃)=m/М=8,4/84=0,1 моль

(Допускаем, что примесей других веществ нет. Оба вещества реагируют с соляной кислотой. В ходе реакции часть соляной кислоты (хлороводорода HCl) расходуется, ее масса, и соответственно, ее массовая доля уменьшается.

Рассчитаем массу израсходованной кислоты.

0,1моль   х моль

MgCO₃ + 2 HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂↑

1 моль 2 моль

n₁(HCl)=х = 0,1*2 = 0,2 моль

0,25моль y моль

MgO + 2 HCl → MgCl₂ + H₂O

1 моль 2 моль

n₂(HCl)=у = 0,25*2 = 0,5 моль

Масса израсходованной соляной кислоты

m(HCl)= n*M=(n₁(HСl)+n₂(HCl))*M= (0,5+0,2)*36,5=25,55 г

Массовая доля кислоты изменяется за счет ее расходования и изменения массы раствора.

m ит. р-ра = m р-ра(HCl)+m тв.ост. - m(CO₂)

Найдем массу выделившегося CO₂.

n(CO₂)=n(MgCO₃)=0,1моль → m(CO₂)=n*M=0,1*44=4,4 г

Итоговая масса раствора равна m ит. р-ра = 365 + 18,4 - 4,4 = 379 г
По условию задачи массовая доля кислоты в итоговом растворе 2,9% или 0,029.
mв(HCl)= w *mр= 379*0,029=10,99=11г

mв общая(HCl)= m израсх(HCl)+mв ост(HCl)= =11+25,55=36,55г
w (HCl)= 36,55/365=0,1 или10%

Ответ: 10%