2020-09-24
590
3.4. Установите, какие из реакций являются окислительно-восстановительными; укажите для них окислитель, восстановитель и среду; подберите коэффициенты, используя электронно-ионные полуреакции:
а) Na2CrO4 + H2SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O;
K2MnO4 + H2O → MnO2(т) + KMnO4 + KOH;
Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
б) KMnO4 + KOH → K2MnO4 + O2 + H2O;
H2S + HNO3(конц) → S + NO2(г) + H2O;
NaOH + Cr2(SO4)3 → Na3[Cr(OH)6] + Na2SO4
в) HClO4 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4;
Bi(NO3)3 + KOH → BiNO3(OH)2 + KNO3;
Al(т) + NaOH + H2O → Na[Al(OH)4] + H2(г)
г) NaBrO3 + H2SO4 + NaBr → Br2 + Na2SO4 + H2O;
NaBr + Hg2(NO3)2 → Hg2Br2 + NaNO3;
KMnO4 + H2SO4 + H2O2 → MnSO4 + O2 + H2O + K2SO4
д) CuI + H2SO4 + KMnO4 → CuSO4 + I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
CuI + Na2S2O3 → Na[Cu(S2O3)2] + NaI;
KMnO4 + H2O + KI → MnO2 + I2 + KOH
3.5. Подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в следующих уравнениях реакций:
а) Br2 + SO2(г) + H2O → HBr + H2SO4;
Cu(т) + HNO3(разб.) → Cu(NO3)2 + NO(г) + H2O;
PbO2(т) + HNO3 + H2O2 → Pb(NO3)2 + O2(г) + H2O
б) KMnO4 + H2O2 → MnO2(т) + O2(г) +H2O + KOH;
Zn(т) + NaOH(изб.) + H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2(г);
K2Cr2O7 + H2SO4 + K2SO3 → Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4
в) FeSO4 + HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + NO2(г) + H2O + H2SO4;
Cu(т) + H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2(г) + H2O;
|
|
|
KI + Cl2 → I2(т) + KCl
г) H2O2 + KOH + MnSO4 → H2O + MnO2(т) + K2SO4;
Cu(т) + HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + NO2(г) + H2O;
I2(т) + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl
д) CuS(т) + HNO3(конц.) → CuSO4 + NO2(г) + H2O;
Na3[Cr(OH)6] + Na2O2(т) → Na2CrO4 + NaOH + H2O;
P(т) + HNO3(конц.) → H3PO4 + NO2(г) + H2O
3.6. Составьте уравнения реакций, подобрав коэффициенты методом электронно-ионного баланса:
а) MnO4– + H3O+ + SO32– =…;
Cr2O72– + H3O+ + NO2– = …
б) Cr2O72– + H3O+ + Fe2+ = …;
MnO4– + H3O+ + C2H5OH = …
в) MnO4– + H2O + SO32– = …;
H2O2 + H3O+ + I– = …
г) NO2– + H3O+ + I– = …;
MnO4– + H3O+ + H2C2O4 = …
д) MnO4– + OH– + SO32– = …;
Cr2O72– + H3O+ + I– =…
3.7. Составьте уравнения реакций, подобрав коэффициенты методом электронно-ионного баланса:
а) оксид свинца(IV) + катион оксония + нитрит-ион = нитрат-ион +...;
мышьяк (т) + азотная кислота (конц.) = мышьяковая кислота +...;
б) гексагидроксохромат(III)-ион + гидроксид-ион + дибром =...;
оксид марганца(IV) (т) + соляная кислота (конц.) =...;
в) катион марганца(II) + катион оксония + оксид свинца(IV) (т) =...;
сульфид железа(II) + азотная кислота (конц.) = нитрат железа(III) + серная кислота +...;
г) иодат натрия + диоксид серы (г) + вода = дииод (т) +...;
алюминий (т) + азотная кислота (разб.) =...
д) алюминий (т) + катион оксония + дихромат-ион =...;
оксид железа(II) (т) + азотная кислота (конц.) = нитрат железа(III) +...
Направление окислительно-восстановительных реакций
3.8. Используя справочные данные, определите, протекают ли самопроизвольно в стандартных условиях реакции:
а) Br2 + SO2(г) + H2O → HBr + H2SO4;
Cu(т) + HNO3(разб.) → Cu(NO3)2 + NO(г) + H2O;
PbO2(т) + HNO3 + H2O2 → Pb(NO3)2 + O2(г) + H2O
б) KMnO4 + H2O2 → MnO2(т) + O2(г) +H2O + KOH;
Zn(т) + NaOH(изб.) + H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2(г);
K2Cr2O7 + H2SO4 + K2SO3 → Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4
|
|
|
в) FeSO4 + HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + NO2(г) + H2O + H2SO4;
Cu(т) + H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2(г) + H2O;
KI + Cl2 → I2(т) + KCl
г) H2O2 + KOH + MnSO4 → H2O + K2MnO4 + K2SO4;
Cu(т) + HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + NO2(г) + H2O;
I2(т) + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl
д) CuS(т) + HNO3(конц.) → CuSO4 + NO2(г) + H2O;
Na3[Cr(OH)6] + Na2O2(т) → Na2CrO4 + NaOH + H2O;
P(т) + HNO3(конц.) → H3PO4 + NO2(г) + H2O
3.9. Используя справочные данные, определите, протекают ли самопроизвольно в стандартных условиях реакции:
а) MnO4– + H3O+ + SO32– =…;
Cr2O72– + H3O+ + NO2– = …
б) Cr2O72– + H3O+ + Fe2+ = …;
MnO4– + H3O+ + C2H5OH = …
в) MnO4– + H2O + SO32– = …;
H2O2 + H3O+ + I– = …
г) NO2– + H3O+ + I– = …;
MnO4– + H3O+ + H2C2O4 = …
д) MnO4– + OH– + SO32– = …;
Cr2O72– + H3O+ + I– =…
3.10. Используя справочные данные, определите, протекают ли самопроизвольно в стандартных условиях реакции:
а) оксид свинца(IV) + катион оксония + нитрит-ион = нитрат-ион +...;
мышьяк (т) + азотная кислота (конц.) = мышьяковая кислота +...;
б) гексагидроксохромат(III)-ион + гидроксид-ион + дибром =...;
оксид марганца(IV) (т) + соляная кислота (конц.) =...;
в) катион марганца(II) + катион оксония + оксид свинца(IV) (т) =...;
сульфид железа(II) + азотная кислота (конц.) = нитрат железа(III) + серная кислота +...;
г) иодат натрия + диоксид серы (г) + вода = дииод (т) +...;
алюминий (т) + азотная кислота (разб.) =...
д) алюминий (т) + катион оксония + дихромат-ион =...;
сульфат железа(II) + азотная кислота (конц.) =...
3.11. Используя справочные данные, установите, какой из галогенид-ионов (Cl–, Br–, I–) может быть в стандартных условиях окислен в кислой среде до дигалогена с помощью:
а) оксида свинца(IV)
б) нитрита калия
в) дихромата калия
г) азотной кислоты (разб.)
д) оксида марганца(IV)
е) серной кислоты (разб.)
3.12. Используя справочные данные, установите, какой из галогенов (Cl2, Br2, I2) способен в стандартных условиях (в кислотной среде) окислить:
а) перманганат-ион
б) селеноводород
в) катион свинца(II)
г) нитрит-ион
д) катион хрома(III)
е) сероводород
3.13. Используя справочные данные, определите, в какой среде – сильнокислотной или сильнощелочной – легче протекает реакция в стандартных условиях между
а) перманганат-ионом и пероксидом водорода
б) перманганат-ионом и сульфит-ионом
в) иодом и хлором
г) бромом и сероводородом
д) нитрит-ионом и иодид-ионом
е) иодид-ионом и иодат-ионом
3.14. Используя стандартные потенциалы, укажите, можно ли приготовить водный раствор, содержащий одновременно:
а) иодноватую кислоту и хлороводород
б) манганат калия и тетрагидроксоцинкат(II) калия
в) хромат калия и бромид калия
г) перманганат калия и сульфат калия
д) сульфат хрома(III) и сульфат железа(III)
е) серную кислоту и бромоводород
3.15. Используя стандартные потенциалы, укажите, можно ли смешать и сохранить в водном растворе следующие вещества:
а) азотная кислота и сероводород
б) пероксид водорода и иодоводород
в) бромат калия и бромоводород
г) гексагидроксохромат(III) натрия и дибром
д) нитрит калия и иодоводород
е) дихромат калия и нитрит калия
РАЗДЕЛ 4. РАСЧЁТЫ ПО УРАВНЕНИЯМ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ
