Определение количества вещества

4.1. Рассчитайте количество (моль) вступившего в реакцию восстановителя, если известно, что по реакции МnО₄¯ + ОН¯_(конц.) + SO₃²‾ = …  

получено 1,55 моль восстановленной формы окислителя.

 

4.2. Рассчитайте количество (моль) вступившего в реакцию восстановителя, если известно, что по реакции МnО₄¯ + ОН¯_(конц.) + SO₃²‾ = …  

получено 1,85 моль восстановленной формы окислителя.

 

4.3. Рассчитайте количество (моль) вступившего в реакцию восстановителя, если известно, что по реакции МnО₄¯ + ОН¯_(конц.) + SO₃²‾ = …  

получено 1,45 моль восстановленной формы окислителя.

 

4.4. Рассчитайте количество (моль) вступившего в реакцию восстановителя, если известно, что по реакции МnО₄¯ + ОН¯_(конц.) + SO₃²‾ = …  

получено 1,95 моль восстановленной формы окислителя.

 

4.5. Рассчитайте количество (моль) вступившего в реакцию восстановителя, если известно, что по реакции МnО₄¯ + ОН¯_(конц.) + SO₃²‾ = …  

получено 1,65 моль восстановленной формы окислителя.

 

4.6. Рассчитайте количество (моль) вступившего в реакцию восстановителя, если известно, что по реакции МnО₄¯ + ОН¯_(конц.) + SO₃²‾ = …  

получено 1,75 моль восстановленной формы окислителя.

 

4.7. Рассчитайте количество (моль) вступившего в реакцию восстановителя, если известно, что по реакции МпО₄¯ + H⁺ + C₂H₅OH =...  восстановленной формы окислителя получено 1,55 моль.

 

4.8. Рассчитайте количество (моль) вступившего в реакцию восстановителя, если известно, что по реакции МпО₄¯ + H⁺ + C₂H₅OH =... 

получено 1,85 моль восстановленной формы окислителя.

 

4.9. Рассчитайте количество (моль) вступившего в реакцию восстановителя, если известно, что по реакции МпО₄¯ + H⁺ + C₂H₅OH =... 

получено 1,45 моль восстановленной формы окислителя.

 

4.10. Рассчитайте количество (моль) вступившего в реакцию восстановителя, если известно, что по реакции МпО₄¯ + H⁺ + C₂H₅OH =... 

получено 1,95 моль восстановленной формы окислителя.

 

4.11. Рассчитайте количество (моль) вступившего в реакцию восстановителя, если известно, что по реакции МпО₄¯ + H⁺ + C₂H₅OH =... 

получено 1,65 моль восстановленной формы окислителя.

 

4.12. Рассчитайте количество (моль) вступившего в реакцию восстановителя, если известно, что по реакции МпО₄¯ + H⁺ + C₂H₅OH =... 

получено 1,75 моль восстановленной формы окислителя.

 

4.13. Рассчитайте количество (моль) вступившего в реакцию восстановителя, если известно, что по реакции Cr₂О₇²‾ + H⁺ + NО₂¯ = NО₃¯ +...  

получено 1,55 моль восстановленной формы окислителя.

 

4.14. Рассчитайте количество (моль) вступившего в реакцию восстановителя, если известно, что по реакции Cr₂О₇²‾ + H⁺ + NО₂¯ = NО₃¯ +...  

получено 1,85 моль восстановленной формы окислителя.

 

4.15. Рассчитайте количество (моль) вступившего в реакцию восстановителя, если известно, что по реакции Cr₂О₇²‾ + H⁺ + NО₂¯ = NО₃¯ +...  

получено 1,45 моль восстановленной формы окислителя.

 

4.16. Рассчитайте количество (моль) вступившего в реакцию восстановителя, если известно, что по реакции Cr₂О₇²‾ + H⁺ + NО₂¯ = NО₃¯ +...  

получено 1,95 моль восстановленной формы окислителя.

 

4.17. Определите количество вещества (моль) дихромата калия, расходуемого на взаимодействие в кислой среде (H₂SО₄) с 16,8 л (н.у.) диоксида серы.

 

4.18. Рассчитайте количество вещества (моль) цинка, реагирующего с избытком воды в щелочной среде (NaOH), если образовалось 5,6 л газа (н.у.).

 

4.19. По уравнению реакции NО₂¯ + H₂О + MnO₄¯ = … определите количество (моль) прореагировавшего окислителя, если количество вступившего в реакцию восстановителя составляет

а) 0,86 моль

б) 1,04 моль

в) 0,78 моль

г) 1,12 моль

д) 0,93 моль

е) 0,57 моль

 

4.20. По уравнению реакции Н₂О₂ + Н⁺ + МnO₄¯ =... определите количество (моль) прореагировавшего окислителя, если количество вступившего в реакцию восстановителя составляет

а) 0,86 моль

б) 1,04 моль

в) 0,78 моль

г) 1,12 моль

д) 0,93 моль

е) 0,57 моль

 

Определение массы вещества, объема газа

4.21. Смешали 0,2 л 0,25 М раствора перманганата калия и 0,2 л 0,25 М раствора иодида калия. Определите сумму масс (г) образовавшихся твердых веществ.

 

4.22. Определите сумму масс (г) твердых веществ, полученных при взаимодействии перманганата калия, взятого в виде 0,5 л 0,53 М раствора, с избытком сероводорода.

 

 

4.23. Определите объем (л, н.у.) восстановителя, вступившего в реакцию

H₂S + Cr₂О₇ ²⁻ + H⁺ = S + …, если известно, что для стехиометрического протекания реакции взяли

а) 225 мл 0,16 М раствора окислителя

б) 145 мл 0,43 М раствора окислителя

в) 254 мл 0,18 М раствора окислителя

г) 136 мл 0,58 М раствора окислителя

д) 187 мл 0,29 М раствора окислителя

е) 123 мл 0,22 М раствора окислителя.

 

4.24. К раствору перманганата калия в присутствии серной кислоты приливают 35 мл 0,1 М раствора нитрита калия. В результате реакции раствор обесцвечивается. Какая масса KMnО₄ была взята для приготовления раствора.

 

4.25. Определите, какую навеску восстановителя (г) растворили, если в ходе реакции Н₂SО_4(конц.) + Ag =… выделилось 12,8 л (н.у.) газообразного продукта.

 

4.26. Определите, какую навеску восстановителя (г) растворили, если в ходе реакции HNО_3(paзб.) + Сu =... выделилось 12,8 л (н.у.) газообразного продукта.

 

4.27. При проведении реакции HNО_3(конц.) + Р =… использовали 3,4 г восстановителя. Определите объем газообразного продукта (л, н.у.), выделившегося в ходе реакции.

 

4.28. Рассчитайте, какой объем газа (л, н.у.) выделится при растворении 2,0 г восстановителя в избытке водного раствора гидроксида натрия в следующей реакции: H₂О + NaОH (изб.) + Al = ….

 

4.29. Определите, какой объем диоксида серы (л, н.у.) потребуется для проведения реакции с 2,9 г брома в водной среде.

 

4.30. Рассчитайте объем сероводорода (л, н.у.), необходимый для получения 5,24 г серы по следующей реакции

H₂S_(г) + H₂SО₄ + K₂Сr₂О₇ = S +….

 

4.31. Проводят следующую реакцию: H₂C₂О₄ + H₂SО₄ + KMnО₄ = … Определите объем выделившего газа (л, н.у.), если масса восстановленной формы окислителя составила 37,2 г.

 

4.32. Определите массу сульфата железа(III), образующегося при взаимодействии 1,52 г сульфата железа(II) с 3,3 г дихромата калия в водном растворе серной кислоты.

 

4.33. Проводят следующую реакцию: KI + H₂SO₄ + KNO₂ (изб.) =... Определите объем выделившего газа (л, н.у.), если масса окисленной формы восстановителя составила 37,2 г.

 

4.34. Определите массу серы, выделившейся при взаимодействии 200 мл 1 М раствора K₂Сr₂О₇ с 2,3 г сульфида калия в присутствии серной кислоты.

 

4.35. Определите массу осадка MnO₂, образовавшегося после добавления раствора, содержащего 2,3 г сульфита калия, к насыщенному раствору перманганата калия.