Как реагируют соли с кислотами? Правило (тема кислоты)

Только сильная кислота может вытеснить из соли более слабую кислоту

Na₂CO₃ + HCl = NaCl + CO₂ + H₂O

Это правило может нарушаться только если будет обязательно выполняться условие протекание реакций ионного обмена

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + HNO₃

Какие вещества относят к сильным и слабым электролитам.

К сильным электролитам (электролитам) относятся все растворимые соли, сильные кислоты и сильные основания (гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов).

К слабым электролитам (неэлектролитам) относятся все нерастворимые соли, слабые кислоты и нерастворимые гидроксиды.

К неэлектролитам также относятся все вещества, не состоящие из ионов: все простые вещества, все оксиды, неметаллические вещества (состоящие из двух неметаллов), все органические вещества (за исключением растворимых солей, образованных аминами и карбоновыми кислотами).

Что можно узнать по порядковому номеру элемента. Принцип электронейтральности

Порядковый номер элемента равен заряду ядра со знаком +, так как ядро положительно заряжено, Порядковый номер элемента равен также числу протонов, числу электронов (число протонов совпадает с числом электронов в атоме – принцип электронейтральности, заряд протона +1, а электрона -1, таким образом суммарный положительный заряд протонов равен суммарному отрицательному заряду электронов, в итоге заряд атома равен 0). Если из атомной массы вычесть порядковый номер, получаем число нейтронов.

28. Какие реакции относят к экзотермическим и эндотермическим.

Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением энергии.

Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии.

К экзотермическим реакциям относятся все реакции горения органических веществ, все реакции соединения, реакции замещения щелочных и щелочноземельных металлов с водой, все реакции металлов с кислотами, реакции обмена между кислотами и гидроксидами, кислотами и солями. К эндотермическим реакциям относятся все реакции разложения.

Кислотно-основный характер оксидов и гидроксидов, образованных переходными металлами (тема оксиды и гидроксиды)

Если амфотерный металл имеет несколько степеней окисления то

В низших степенях окисления он образует основной оксид в промежуточных амфотерные оксиды в высших степенях окисления кислотные оксиды

CrO MnO FeO - основные

Cr₂O₃ MnO₂ Fe₂O₃амфотерные

CrO₃ MnO₃ Mn₂O₇кислотные

30. Какие вещества разлагаются при образовании (Н₂СО₃, Н₂SO₃, NH₄OH, AgOH)

Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SO₃