2020-09-24
536
Кислотные оксиды способны реагировать с кислородосодержащими солями, при этом только менее летучий оксид (твердый оксид) может вытеснить более летучий оксид (газообразный, жидкий или твердый).
t
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2↑
Амфотерные оксиды, проявляя свойства кислотных оксидов, могут реагировать с кислородосодержащими солями, при этом вытесняя более летучий кислотный оксид из соли:
t
CaCO3 + ZnO = CaZnO2 + CO2↑
Какие ме относят к щелоч. и щелочнозем.
Щелочные – металлы 1 группы главной подгруппы (все)
Щелочноземельные – только Ca, Sr, Ba
Какие ме реагируют с разбавлен кислотами.
Реагируют только с металлами в ряду напряжения до Н
Как получают в лаборатории кислород, как доказать наличие кислорода
В лаборатории получают кислород разложением перманганата калия, при этом собирают кислород в колбу или пробирку, наличие кислорода доказывают тлеющей лучиной, которая при контакте с кислородом вспыхивает.
|
|
|
+1 +7 -2 t +1 +6 -2 +4 -2 0
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
Как получают в лаборатории водород, как доказать наличие водорода
0 +1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
0 +1 -2 +1 -2 +1 0
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Наличие водорода доказывают поднесением пламени спиртовки к колбе или пробирке с водородом, при этом водород сгорает с небольшим взрывом в виде хлопка.
Выуч. таблицу кислот (знать основ кислоты, их силу и название солей)
| № | Название кислоты | Формула | Кислотный остаток | Соответствую-щий оксид*(1) | Название соли*(2) | Сила кислоты | ||
| 1 | Угольная | H2CO3 | CO32- | CO2 | Карбонаты | Слабая | ||
| 2 | Кремниевая | H2SiO3 | SiO32- | SiO2 | Силикаты | Слабая | ||
| 3 | Азотная | HNO3 | NO3- | N2O5 | Нитраты | Сильная | ||
| 4 | Азотистая | HNO2 | NO2- | N2O3 | Нитриты | Слабая | ||
| 5 | Фосфорная (ортофосфорная) | H3PO4 | PO43- | P2O5 | Фосфаты | Средняя | ||
| 6 | Метафосфорная | HPO3 | PO3- | P2O5 | Метафосфаты | Слабая | ||
| 7 | Серная | H2SO4 | SO42- | SO3 | Сульфаты | Сильная | ||
| 8 | Сернистая | H2SO3 | SO32- | SO2 | Сульфиты | Слабая | ||
| 9 | Сероводородная | H2S | S2- | - | Сульфиды | Слабая | ||
| 10 | Хромовая | H2CrO4 | CrO42- | CrO3 | Хроматы | Сильная | ||
| 11 | Дихромовая (бихромовая) | H2Cr2O7 | Cr2O72- | CrO3 | Бихроматы (дихроматы) | Сильная | ||
| 12 | Фтороводородная (плавиковая) | HF | F- | - | Фториды | Слабая | ||
| 13 | Хлороводородная (соляная) | HCl | Cl- | - | Хлориды | Сильная | ||
| 14 | Бромоводородная | HBr | Br- | - | Бромиды | Сильная | ||
| 15 | Йодоводородная | HI | I- | - | Йодиды | Сильная | ||
| 16 | Марганцевая | HMnO4 | MnO4- | Mn2O7 | Перманганаты | Сильная | ||
| 17 | Синильная | HCN | CN- | - | Цианиды | Слабая | ||
| 18 | Уксусная | CH3COOH | CH3COO- | - | Ацетаты | Слабая | ||
| *(1) – соответствующий оксид – тот оксид, из которого возможно образование данной кислоты, например, при взаимодействии с водой: N2O5 + H2O = 2HNO3, таким образом, кислоте HNO3 соответствует оксид N2O5.
| ||||||||
| *(2) – каждая кислота образует соли, например, кислота HCl может образовать соль NaCl, название которой «хлорид натрия», BaCl2 – хлорид бария и т.д. | ||||||||
