Взаимодействие кислотных и амфотерных оксидов с солями, правило

Кислотные оксиды способны реагировать с кислородосодержащими солями, при этом только менее летучий оксид (твердый оксид) может вытеснить более летучий оксид (газообразный, жидкий или твердый).

CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂↑

Амфотерные оксиды, проявляя свойства кислотных оксидов, могут реагировать с кислородосодержащими солями, при этом вытесняя более летучий кислотный оксид из соли:

CaCO₃ + ZnO = CaZnO₂ + CO₂↑

Какие ме относят к щелоч. и щелочнозем.

Щелочные – металлы 1 группы главной подгруппы (все)

Щелочноземельные – только Ca, Sr, Ba

Какие ме реагируют с разбавлен кислотами.

Реагируют только с металлами в ряду напряжения до Н

Как получают в лаборатории кислород, как доказать наличие кислорода

В лаборатории получают кислород разложением перманганата калия, при этом собирают кислород в колбу или пробирку, наличие кислорода доказывают тлеющей лучиной, которая при контакте с кислородом вспыхивает.

+1 +7 -2 t +1 +6 -2 +4 -2 0

2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

Как получают в лаборатории водород, как доказать наличие водорода

0 +1 -1 +2 -1 0

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

0 +1 -2 +1 -2 +1 0

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

Наличие водорода доказывают поднесением пламени спиртовки к колбе или пробирке с водородом, при этом водород сгорает с небольшим взрывом в виде хлопка.

Выуч. таблицу кислот (знать основ кислоты, их силу и название солей)

№	Название кислоты	Формула	Кислотный остаток	Соответствую-щий оксид^*(1)	Название соли^*(2)	Сила кислоты
1	Угольная	H₂CO₃	CO₃^2-	CO₂	Карбонаты	Слабая
2	Кремниевая	H₂SiO₃	SiO₃^2-	SiO₂	Силикаты	Слабая
3	Азотная	HNO₃	NO₃^-	N₂O₅	Нитраты	Сильная
4	Азотистая	HNO₂	NO₂^-	N₂O₃	Нитриты	Слабая
5	Фосфорная (ортофосфорная)	H₃PO₄	PO₄^3-	P₂O₅	Фосфаты	Средняя
6	Метафосфорная	HPO₃	PO₃^-	P₂O₅	Метафосфаты	Слабая
7	Серная	H₂SO₄	SO₄^2-	SO₃	Сульфаты	Сильная
8	Сернистая	H₂SO₃	SO₃^2-	SO₂	Сульфиты	Слабая
9	Сероводородная	H₂S	S^2-	-	Сульфиды	Слабая
10	Хромовая	H₂CrO₄	CrO₄^2-	CrO₃	Хроматы	Сильная
11	Дихромовая (бихромовая)	H₂Cr₂O₇	Cr₂O₇^2-	CrO₃	Бихроматы (дихроматы)	Сильная
12	Фтороводородная (плавиковая)	HF	F^-	-	Фториды	Слабая
13	Хлороводородная (соляная)	HCl	Cl^-	-	Хлориды	Сильная
14	Бромоводородная	HBr	Br^-	-	Бромиды	Сильная
15	Йодоводородная	HI	I^-	-	Йодиды	Сильная
16	Марганцевая	HMnO₄	MnO₄^-	Mn₂O₇	Перманганаты	Сильная
17	Синильная	HCN	CN^-	-	Цианиды	Слабая
18	Уксусная	CH₃COOH	CH₃COO^-	-	Ацетаты	Слабая
*(1) – соответствующий оксид – тот оксид, из которого возможно образование данной кислоты, например, при взаимодействии с водой: N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃, таким образом, кислоте HNO₃соответствует оксид N₂O₅.
*(2) – каждая кислота образует соли, например, кислота HCl может образовать соль NaCl, название которой «хлорид натрия», BaCl₂ – хлорид бария и т.д.