Если взять концентрированную серную кислоту и безводный хлорид натрия, то в условиях отсутствия воды мы получим газообразный хлороводород, и поэтому такая обменная реакция пойдет, так как выполняется условие протекания реакции ионного обмена – выделение газа
H2SO4(к) + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl↑
При взаимодействии NaCl с обычной разбавленной H2SO4 не образуется газ, так как HCl отлично растворяется в воде, и не выполняется ни одно из условий протекания обменных реакций, поэтому реакция не идет:
H2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl
Перманганат калия в различных средах в реакциях ОВР
KMnO4 – сильнейший окислитель, при этом в окислительно-восстановительных реакциях в различных средах переходит в разные вещества:
|
|
|
|
|
|
+1 +7 -2 +2 -2 +1 -1 +1 -1 +1 +5 -2 +2 -1 +1 -2
3KMnO4 + 5NO + 9HCl = 3KCl + 5HNO3 + 3MnCl2 + 2H2O
|
|
+1 +7 -2 +1 +6 -2 +1 -2 +1 +6 -2 +4 -2 +1 -2 +1
2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2↓ + 2KOH
+1 +7 -2 +1 -1 +1 -2 +1 +1 +6 -2 0 +1 -2
2KMnO4 + H2O2 + 2KOH = 2K2MnO4 + O2↑ + 2H2O
+1 +7 -2 +1 -1 +1 -2 +1 +1 +6 -2 +1 +6 -2 0 +1 -2
2KMnO4 + H2O2 + 2NaOH = K2MnO4 + Na2MnO4 + O2↑ + 2H2O
Дихромат (бихромат) и хромат калия в реакциях ОВР
K2CrO4 и K2Cr2O7 – сильнейшие окислители, хром Cr в них находится в максимальной степени окисления +6, поэтому способны реагировать с восстановителями.
В окислительно-восстановительных реакциях K2CrO4 и K2Cr2O7 в присутствии кислот переходят в соли хрома (III), образованных присутствующей кислотой:
+1 +6 -2 +1 -2 +1 -1 +1 -1 +1 +6 -2 +3 -1 +1 -2
8K2CrO4 + 3Na2S + 40HCl = 16KCl + 3Na2SO4 + 8CrCl3 + 20H2O
+1 +6 -2 -3 +1 +1 +6 -2 +1 +6 -2 +3 +6 -2 +1 +5 -2 +1 -2
4K2Cr2O7 +3NH3 + 16H2SO4 = 4K2SO4 + 4Cr2(SO4)3 + 3HNO3 + 19H2O