Количественное определение

Перйодатный метод (ФС). Способ титрования – обратный.

Основан на окислительном разложении глицерола (глицерина) как многоатомного спирта со смежными гидроксильными группами йодной кислотой до формальдегида и кислоты муравьиной. Остаток йодной кислоты и образующуюся в эквивалентном количестве по отношению к глицеролу йодноватую кислоту определяют йодометрически в кислой среде H₂SO₄.

 

 

H₂C – OH

│                    ₊₇                                                         O                                                ₊₅

 HC – OH   + 2HIO₄            → H – C     + HCOOH + H₂O + 2HIO₃

│                                                               H

H₂C – OH

 

    2 HIO₄ + 14KI + 7H₂SO₄ →8I₂  + 7K₂SO₄ + 8H₂O

 

         2HIO₃ + 10KI + 5H₂SO₄ →6I₂  + 5K₂SO₄+ 6H₂O

         I₂ + 2Na₂SO₃ →2NaI + Na₂S₄O₆

                                                                                            f_{экв (глицерина)} = ¼

Параллельно проводят контрольный опыт.

Содержание глицерина должно быть от 84% до 88%.

 

По МФ Выделившуюся в эквивалентном количестве по отношению к глицеролу кислоту муравьиную оттитровывают раствором натрия гидроксида. Параллельно проводят контрольный опыт

            

        НСООН + NaOH → HCOONa + H₂O

                                                                                                           f_{экв (глицерина)} = 1

Нефармакопейные  методы

По плотности растворов

Рефрактометрически

3.Метод ацетилирования – косвенный способ алкалиметрии по реакции этерификации. Основан на образовании сложных эфиров с уксусным ангидридом и выделением эквивалентного количества кислоты уксусной, которую оттитровывают щелочью

 

                                                                                                       

 

3CH₃COOH + 3NaOH → 3CH₃COONa + 3H₂O

 

Кстех = 1/3; Раствор гидроксида натрия РЧ (1)

f_экв = Кстех· РЧ= 1/3· 1 = 1/3;

 

Параллельно проводят контрольный опыт, данные которого учитывают при расчете:

Применение

используют как средство для приготовления, как растворитель для некоторых ЛВ.

В виде 84 – 88 % смеси с водой при наружном применении оказывает смягчающее  (дерматопротективное) действие и входит в состав основ для приготовления наружных ЛФ мазей и растворов (натрия тетраборат), слабительное в составе ректальных ЛФ.

 

 Простые алифатические эфиры

 

Простые эфиры – производные спиртов, в молекулах которых атом водорода гидроксильной группы замещён на радикал с общей формулой

R – O  – R₁.

По физическим свойствам – это летучие инертные вещества нейтрального запаха.

В химическом отношении устойчивы и мало реакционно способны:

1) легко окисляются, даже кислородом воздуха  до пероксидов

2) образуют оксониевые соли с конц. кислотами (часто окрашены-димедрол),

атом кислорода простого эфира имеет 2 пары свободных электронов, которые притягивают к себе протон кислот.

 

R−O−R₁   + H₂SO₄ → (R− O ⁺−R₁) HSO⁻₄

                                             │

                                             Н

 

Оксониевые соли неустойчивы и легко разлагаются под действием воды.

 

Из простых эфиров в медицине применяются диэтиловый эфир:

С₂Н₅-О-С₂Н₅

ФП Эфир медицинский