2020-09-24
274
Опыт №1. Тепловые явления, наблюдаемые при растворении.
В две пробирки налить (до 1/3) воды и измерить ее температуру.
В первую пробирку всыпать 2 грамма нитрата аммония. Осторожно перемешать термометром и отметить самую низкую температуру.
Во вторую пробирку налить 1 мл серной кислоты и после перемешивания отметить самую высокую температуру. Какие тепловые эффекты наблюдаются при растворении этих веществ? Указать знак энтальпии растворения этих веществ.
Записать вывод.
1 пробирка: ______________________________________________________
________________________________________________________________
2 пробирка: _____________________________________________________
________________________________________________________________
Опыт №2. Влияние температуры на растворимость солей.
(теоретический расчет)
2.1 Алюмокалиевые квасцы.
В пробирку с 3 мл воды поместите 2 г алюмокалиевых квасцов KAl(SO4)2·12H2O. Сделайте вывод:
1. Растворяются ли квасцы в этом объеме воды при комнатной температуре (сделайте расчет по табличным данным)?
2. Если нет, то нагрейте содержимое пробирки почти до кипения. Что наблюдается?
|
|
|
3. Дайте раствору остыть. Что происходит при этом?
1. ________________________________________________________________
2. ________________________________________________________________
3. ________________________________________________________________
2.2 Хлорид натрия.
Выполните точно такой же опыт с хлоридом натрия. Но в этом случае горячий прозрачный раствор нужно перелить в другую сухую, заранее прогретую пробирку. Сделайте вывод:
1. Что наблюдается при охлаждении раствора?
2. По данным, приведенным в таблице, выполните необходимые расчеты и обоснуйте результаты наблюдений.
3. Почему во втором опыте горячий раствор переливается в новую пробирку?
1. ________________________________________________________________
2. ________________________________________________________________
3. ________________________________________________________________
2.3 Ацетат кальция.
В сухую пробирку налейте 2‑3 мл насыщенного раствора ацетата кальция и нагрейте его, не доводя до кипения. Сделайте вывод:
1. Что наблюдается?
2. Охладите пробирку сначала на воздухе, а затем под струей холодной воды. Чего следует ожидать? До каких пор следует охлаждать раствор?
1. ________________________________________________________________
2. ________________________________________________________________
Пользуясь таблицей 1, постройте кривые растворимости изученных солей в координатах "растворимость ‑ температура".
Таблица 1
Растворимость некоторых солей в 100 г воды в пересчете на безводную соль
| t,о С | Количество безводной соли, г | |||||
| KAl(SO4)2 | NaCl | NH4NO3 | Na2SO4 | Ca(CН3СОО)2 | ||
| KAl(SO4)2 ·12H2O | NaCl | NH4NO3 | Na2SO4·10H2O | Na2SO4 | Ca(CН3СОО)2· 2H2O | |
| 0 | 3,0 | 35,7 | 118,3 | 5,0 | - | 37,4 |
| 10 | 4,0 | 35,8 | 9,0 | - | 36,0 | |
| 20 | 5,9 | 36,04 | 192,0 | 19,4 | - | 34,7 |
| 30 | 8,4 | 36,3 | 241,8 | 40,8 | - | 33,8 |
| 32,38 | - | - | - | 49,7 | - | - |
| 40 | 11,7 | 36,6 | 297,0 | - | 48,8 | 33,2 |
| 50 | 17,0 | 37,0 | 344,0 | - | 46,7 | 32,8 |
| 60 | 24,8 | 37,3 | 421,0 | - | 45,3 | 32,7 |
| 70 | 40,0 | 37,8 | 499,0 | - | 44,1 | 33,0 |
| 80 | 71,0 | 38,4 | 580,0 | - | 43,7 | 33,5 |
| 90 | 109,0 | 39,0 | 740,0 | - | 42,9 | - |
| 100 | - | 39,8 | 841,0 | - | 42,5 | - |
масса вещества (в граммах)
|
|
|
| 200 | ||||||||||
| 180 | ||||||||||
| 160 | ||||||||||
| 140 | ||||||||||
| 120 | ||||||||||
| 100 | ||||||||||
| 80 | ||||||||||
| 60 | ||||||||||
| 40 | ||||||||||
| 20 | ||||||||||
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
t (температура)
Записать вывод.
________________________________________________________________
________________________________________________________________
Опыт №3. Приготовление гипертонического раствора хлорида натрия.
Гипертонические растворы хлорида натрия с массовой долей, равной 0,03 (3%), применяются наружно в виде компрессов и примочек при лечении гнойных ран.
Приготовление данного раствора требует предварительного расчета!
1. Рассчитайте необходимую массу соли для приготовления 50г раствора NaCl c массовой долей соли 0,03.
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
2. На лабораторных весах взвесить рассчитанную массу NaCl.
3. Высыпьте в стакан отвешенную соль. Сюда же с помощью мерного цилиндра внесите рассчитанный объем дистиллированной воды. Полученная смесь перемешивается до полного растворения хлорида натрия. Выводы.
4. Определите плотность приготовленного раствора (г/мл), для чего во взвешенную чашку для выпаривания отмерьте пипеткой 10 мл приготовленного раствора и взвесьте чашку для выпаривания с раствором. По результатам взвешивания рассчитайте плотность приготовленного раствора.
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
ρ = ______________________(г/мл)
5. Установите массовую долю (в %) приготовленного раствора, пользуясь таблицей 2, измерив плотность раствора ареометром.
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
w (NaCl) = _______________________
Таблица 2
Плотность водных растворов NaCl при 20°С
| w (NaCl) | ρ, г/мл | w (NaCl) | ρ, г/мл | w (NaCl) | ρ, г/мл |
| 0,00% | 1,000 | 5,50% | 1,038 | 11,00% | 1,078 |
| 0,50% | 1,003 | 6,00% | 1,041 | 11,50% | 1,082 |
| 1,00% | 1,005 | 6,50% | 1,045 | 12,00% | 1,086 |
| 1,50% | 1,009 | 7,00% | 1,049 | 12,50% | 1,089 |
| 2,00% | 1,013 | 7,50% | 1,053 | 13,00% | 1,093 |
| 2,50% | 1,017 | 8,00% | 1,056 | 13,50% | 1,097 |
| 3,00% | 1,020 | 8,50% | 1,060 | 14,00% | 1,101 |
| 3,50% | 1,024 | 9,00% | 1,063 | 14,50% | 1,105 |
| 4,00% | 1,027 | 9,50% | 1,067 | 15,00% | 1,109 |
| 4,50% | 1,031 | 10,00% | 1,071 | 15,50% | 1,113 |
| 5,00% | 1,034 | 10,50% | 1,074 | 16,00% | 1,116 |
Опыт №4. Приготовление раствора молярной концентрации эквивалента вещества по фиксаналу.
Растворы с известной молярной концентрацией эквивалента используется для количественных определений в медико-биологических исследованиях.
Фиксанал (стандарт-титр) – стеклянная запаянная ампула, содержащая точное количество эквивалента определенного вещества.
Следовательно, для приготовления раствора заданной концентрации необходимо иметь ампулу, содержащую, например, 0,1 моль-эквивалент вещества.
Экспериментальная часть:
В мерную колбу вставляется воронка, снабженная пробивным устройством, с помощью которого пробивается тонкое дно ампулы, после чего ее содержимое количественно переносится в колбу путем промывания дистиллированной водой. Объем жидкости в колбе доводится водой до метки.
"Зачислено" _____ баллов
"____"_________________20___г. __________________
|
|
|
(подпись преподавателя)
Тема № 5.
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
Большинство реакций, с которыми приходится иметь дело в практической фармацевтической деятельности, осуществляются с использованием воды в качестве растворителя.
Вода обладает целым рядом уникальных свойств, среди которых: высокая полярность, обусловленная значительной электроотрицательностью атома кислорода и геометрией молекулы, возможность взаимодействия с другими полярными молекулами, малая склонность к диссоциации с образованием катионов Н+ и анионов ОН-, играющая важную роль в кислотно-основных процессах.
