Взаимное усиление гидролиза

При взаимодействии растворов двух солей, первая из которых подвергается гидролизу по катиону (соль слабого основания), а вторая гидролизу по аниону (соль слабой кислоты), происходит взаимное усиление гидролиза. Такой процесс идет до конца (необратимо) с образованием слабой кислоты и слабого основания из-за взаимодействия протонов и гидроксидных анионов, образующихся в каждом растворе:

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑+ 6NaCl

Al³⁺ + H₂O        AlOH²⁺ + H⁺         CO₃^2– + H₂O   HCO₃^– + OH^–

H⁺ + OH^– = H₂O

Буферные растворы

Общие представления о буферных растворах

Буферный раствор – раствор, pH которого сохраняется постоянным при разбавлении или добавлении к нему сильной кислоты или сильного основания.

Буферный раствор содержит одновременно слабую кислоту (слабое основание) и соль этой кислоты (основания).

Буферные растворы делят на:

• кислотные (например, ацетатный буфер – CH₃COOH + CH₃COONa)

· основные (аммиачный буфер – NH_{3 aq} + NH₄Cl)

Буферная емкость – это количество кислоты или основания, которое необходимо добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить pH на единицу.