V. Перечень демонстрационных и лабораторных опытов

 

Класс

Демонстрации:

1) получение этилена дегидратацией этанола;

2) опыты, демонстрирующие химические свойства алкенов;

3) образцы полимеров, каучуков и изделий из них;

4) получение ацетилена из карбида кальция;

5) опыты, демонстрирующие химические свойства алкинов;

6) горение бензола;

 

7) отсутствие признаков реакции при смешивании бензола с нейтральным раствором перманганата калия;

 

8) коллекции: продукты переработки каменного угля и нефти;

9) взаимодействие этанола с натрием;

10) растворимость фенола в холодной и горячей воде;

11) реакция фенола с бромной водой;

12) реакция фенола с раствором хлорида железа (III);

13) реакция «серебряного зеркала» на примере метаналя (или другого альдегида);

14) получение уксусной кислоты из ацетата натрия;

15) опыты, демонстрирующие химические свойства уксусной кислоты;

16) получение сложного эфира;

 

17) реакция раствора щелочи с растительным жиром (на примере оливкового, касторового или подсолнечного масла) с образованием твердого мыла;

 

18) кислотный гидролиз сахарозы и обнаружение глюкозы;

19) образцы волокон;

20) реакция анилина с соляной кислотой;

21) бромирование анилина;

22) реакция аминоуксусной кислоты с индикаторами.

 

Лабораторные опыты:

 

1) растворимость глицерина в воде. Качественная реакция на глицерин с гидроксидом меди (II);

 

2) реакция метаналя (или другого альдегида) с гидроксидом меди (II);

3) свойства раствора уксусной кислоты;

4) реакция глюкозы с гидроксидом меди (II);

 

5) свойства крахмала: растворимость в воде, реакция с иодом, реакция крахмала с ферментом амилазой, с образованием глюкозы;

 

6) денатурация белков;

7) качественные реакции на белки.

 

Класс

Демонстрации:

 

1) модели молекул веществ имеющих различную гибридизацию центрального атома (в том числе и 3D-компьютерные модели);

 

2) модели кристаллических решеток;

3) электролиз раствора хлорида натрия, сульфата меди (II);

4) выделение теплоты при реакции металла с кислотой;

 

5) смещение химического равновесия в зависимости от концентрации веществ (на примере реакции хлорида железа (III) с роданидами);

 

6) образцы грубодисперсных и тонкодисперсных систем;

7) эффект Тиндаля;

8) реакции ионного обмена;

9) гидролиз неорганических и органических солей;

 

15

10) коллекция металлов;

11) получение меди из оксида меди (II) при ее восстановлении водородом;

12) химические свойства металлов;

13) коллекция сплавов металлов;

14) восстановление иона Cr₂O₇²⁻ до иона Cr³⁺;

15) образцы неметаллов;

16) реакция неметалла с металлом (например, серы и цинка или алюминия);

 

17) получение хлороводорода, аммиака, их растворение в воде и определение кислотности среды водных растворов;

 

18) химические свойства кислот;

19) реакции азотной кислоты с медью, углеродом.

 

Лабораторные опыты:

 

1) сравнение скорости разложения пероксида водорода при использовании разных катализаторов (оксид марганца (IV), иодид калия, медный купорос и т.д.);

 

2) определение рН среды при помощи универсального индикатора;

3) сравнение химической активности металлов в реакциях с кислотами;

4) получение гидроксида металла и изучение его свойств;

5) окрашивание пламени солями металлов;

6) сравнение химических свойств органических и неорганических кислот.

 

VI. ТРЕБОВАНИЯ К ПРЕДМЕТНЫМ РЕЗУЛЬТАТАМ