2020-10-10
3079
Краткие ионно-молекулярные, или просто ионные, уравнения реакций обмена отражают сущность реакций, происходящих между электролитами в растворе. В этих уравнениях сильные электролиты, поскольку они полностью диссоциированы, записывают в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые и газообразные вещества записывают в молекулярной форме.
В кратком ионно-молекулярном уравнении одинаковые ионы из обеих частей полного ионно-иолекулярного уравнения исключаются. При составлении ионно-молекулярных уравнений следует помнить, что сумма электрических зарядов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов в правой части уравнения.
Пример 1. Написать краткие ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) НС1 и NaOH;
б) Pb(NO3)2 и Na2S; в) К2СО3 и H2SO4.
Р е ш е н и е. Запишем уравнения взаимодействия указанных веществ в молекулярном виде: а) HCl+NaOH=NaCl+H2O.
HCl, NaOH, NaCl – сильные электролиты, а Н2О - слабый электролит. Составляем полное ионно – молекулярное уравнение: H++Cl─+Na++OH─=Na++Cl─+H2O
|
|
|
Исключая одинаковые ионы из обеих частей равенства: Na+ и Cl─, получим сокращенное уравнение: H++OH─=H2O;
б) Pb(NO3)2+Na2S=PbS↓+2NaNO3
Pb(NO3)2, Na2S, NaNO3 – сильные электролиты, а PbS↓ нерастворим. Полное ионно – молекулярное уравнение будет иметь вид:
Pb2++2NO3─+2Na++S2─=PbS↓+2Na++2NO3─
Исключая одинаковые ионы из обеих частей равенства: Na+ и NO3─, получим сокращенное уравнение:
Pb2++S2─=PbS↓;
в) K2CO3+H2SO4 = K2SO4+CO2↑+H2O.
(K2CO3, H2SO4, K2SO4 – сильные электролиты, CO2↑ газ, а H2O слабый электролит). Полное ионно – молекулярное уравнение будет иметь вид:
2K++CO32─+2H++SO42─=2K++SO42─+CO2↑+H2O
Исключая одинаковые ионы из обеих частей равенства: K+ и SO42─, получим сокращенное уравнение: CO32─+2H+=CO2↑+H2O
Отметим, что взаимодействие этих веществ возможно, ибо в результате происходит связывание ионов с образованием слабого электролита (Н2О), осадка (РbS↓), газа (СО2).
Пример 2. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие краткие ионно-молекулярные уравнения:
а) SO32─ + 2H+ = SO2 + H2O
б) Pb2+ + CrO42─ = PbCrO4
в) HCO3─ + OH─ = CO32─ + H2O
г) ZnOH+ + H+ = Zn+2 + H2O
В левой части данных кратких ионно-молекулярных уравнений указаны свободные ионы, которые образуются при диссоциации растворимых сильных электролитов, следовательно, при составлении молекулярных уравнений следует исходить из соответствующих растворимых сильных электролитов. Например:
а) Na2SO3 + 2 HCl = 2 NaCl + SO2↑ + H2O
б) Pb(NO3)2 + K2CrO4 = PbCrO4↓+ 2KNO3
в) КНСО3 + КОН = К2СО3 + Н2О
г) ZnOHCl + HCl = ZnCl2 + H2O
Контрольные задания.
259. Какие из веществ: А1(ОН)3, H2SO4, Ba(OH)2 — будут взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными, полными и краткими ионно-молекулярными уравнениями.
|
|
|
260-270. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения при взаимодействии в растворах:
260. a) NaHCO3 и NaOH; б) K2SiO3 и НСl; в) ВаС12 и Na2SO4.
261. а) K2S и НС1; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Сг(ОН)3 и КОН.
262. а) КНСО3 и H2SO4; б) Zn(OH)2 и NaOH; в) СаС12 и AgNO3.
263. a) CuSO4 и H2S; б) ВаСО3 и HNO3; в) FеС13 и КОН.
264. a) Sn(OH)2 и НС1; б) BeSO4 и КОН; в) NН4С1 и Ва(ОН)2.
265. a) AgNO3 и К2СrO4; б) Pb(NO3)2 и К1; в) CdSO4 и Na2S.
266. а) Ве(ОН)2 и NaOH; б) Сu(ОН)2 и HNО3; в) ZnOHNO3 и HNO3.
267. a) Na3PO4 и СаС12; б) К2СO3 и ВаС12; в) Zn(OH)2 и КОН.
268. a) CdS и НС1; б) Сr(ОН)3 и NaOH; в) Ва(ОН)2 и СоС12.
269. a) H2SO4 и Ва(ОН)2; б) FeCl3 и NH4OH; в) CH3COONa и НС1.
270. a) FeCl3 и КОН; б) NiSO4 и (NH4)2S; в) МgСO3, и HNO3.
271- 272. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
271. а) Mg2++CO32-=MgCO3↓
б) H+ +OH- = H2O
272. а) Cu+2+S-2=CuS↓
б) SiO3-2+2H+=Н2SiO3↓.
273-277. Допишите уравнения реакций, составьте к ним полные ионные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения:
273. а) СaCO3+HCl→ б) CaCl2+Na3PO4→
274. а) FeCl3+KOH→ б) Fe(OH)3+HNO3→
275. а) MgCl2+KOH→ б) Mg(OH)2+H2SO4→
276. а) NaCH3COO+HCl→ б) CH3COOH+NaOH→
277. а) FeCl3+KOH→ б) Fe(OH)3+HNO3→
278. Какое из веществ: КНСО3, СН3СООН, NiSO4, Na2S взаимодействует с раствором серной кислоты? Составьте молекулярные, полные и краткие ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
279-281. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются краткими ионно-молекулярными уравнениями:
279. а) CaCO3 + 2 H+ = Ca+2 + H2O + CO2↑
б) Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O
в) Pb+2 +2I-=PbI2↓
280. а) Fe(OH)3 + 3 H+ = Fe+3 + 3 H2O
б) Cd+2 + 2 OH- = Cd(OH)2↓
в) H+ + NO2- = HNO2
281. a) Zn+2 + H2S = ZnS↓ + 2H+
б) HCO3- + H+ = H2О + CO2↑
в) Ag+ + Cl- = AgCl↓
282. Какова роль растворителя в процессе электролитической диссоциации? Напишите уравнения диссоциации: азотной кислоты, ортофосфорной кислоты, уксусной кислоты, гидроксида кальция, сульфата аммония, карбоната натрия, гидрокарбоната кальция.
283. Какие соединения называются кислотами и основаниями с точки зрения теории электролитической диссоциации? Чем обусловлена сила кислот и оснований? Приведите примеры сильных и слабых кислот и оснований.
284. Что называется: степенью диссоциации, константой диссоциации? Какая из этих величин дает более общую характеристику силы электролита? Приведите примеры сильных и слабых электролитов.
