Дисперсные системы и поверхностные явления

99. Предмет коллоидной и нанохимии. Поверхностные явления. Поверхностная энергия

100. Поверхностное натяжение. Явление смачивания. Капиллярные явления.

101.  Поверхностное натяжение. Поверхностно-активные вещества.

102. Сорбционные явления. Изотермы адсорбции.

103. Двойной электрический слой на границе атомных и ионных кристаллов с электролитом. Строение коллоидной мицеллы. Зависимость строения мицеллы от способа получения золя.

104.  Классификация дисперсных систем.

105. Оптические свойства золей металлов и золей непроводящих частиц. Кинетические явления. Электрокинетические явления: электроосмос, электрофорез.

106. Методы получения дисперсных систем. Диспергирование, конденсация, пептизация. Метод замены растворителя.

107. Устойчивость золей. Агрегативная и седиментационная или кинетическая устойчивость. Правило Шульце–Гарди

Высокомолекулярные соединения

108. Полимерное состояние вещества. Физические свойства полимеров. Строение и химические свойства полимеров. Номенклатура.

109. Термомеханические свойства полимеров.

110. Конформации полимеров.

111. Получение полимеров. Реакции полимеризации и поликонденсации.

112. Классификация ВМС по происхождению и составу. Неорганические и элементорганические полимеры.

113. Органические природные полимеры. Белки. Полисахарилы. Нуклеиновые кислоты.

114. Полимерные материалы. Наполнители и пластификаторы.

115. Растворы полимеров. Коллигативные свойства.

Аналитическая химия

116. Предмет аналитической химии. Аналитический сигнал. Качественный и количественный анализ.

117. Количественный анализ. Гравиметрия. Объемометрическое титрование.

118. Методы инструментального анализа. Электрохимические методы. Спектроскопические методы анализа.

 

Вопросы для подготовки
к экзаменам

Строение атома

1. Развитие представлений о строении атома. Физические модели. Корпускулярно-волновой дуализм электромагнитного излучения. Формула Планка и Эйнштейна.

2. Гипотеза и уравнение де Бройля. Корпускулярно-волновые свойства материи. Опыты по дифракции электрона.

3. Принцип неопределенности Гейзенберга. Понятия волновой механики. Уравнение стоячей волны. Уравнение Шредингера. Физический смысл волновой функции.

4. Электрон в потенциальном ящике. Дискретность энергетических состояний электрона.

5. Квантово-механическое описание атома водорода в основном состоянии. Радиальное распределение электронной плотности в атоме водорода. Понятие электронной орбитали.  

6. Возбужденные состояния атома водорода. Квантовые числа. Их физический смысл. Пространственные конфигурации электронных орбиталей. Энергетическая диаграмма орбиталей  в атоме водорода. Понятие энергетического вырождения.

7. Радиальное распределение электронной плотности для различных энергетических состояний атома водорода. Многоэлектронный атом. Зависимость энергии орбиталей от заряда ядра атома и от различия радиального распределения электронной плотности s, p и d -орбиталей (проникающей способности).

8. Электронные конфигурации многоэлектронных атомов. Правила заселения электронами атомных орбиталей (АО).Связь электронной конфигурации атома с его положением в периодической таблице элементов.

9. Периодический закон Д.И. Менделеева и его связь с электронным строением атомов.

10. Физико-химические характеристики атомов – радиус атома и иона, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, электроотрицательнось (по Малликену и Полингу).

Химическая связь в молекулах

11. Движущая сила образования химической связи. Кривая потенциальной энергии для молекулы водорода (кривая Морзе). Три основных параметра химической связи. Полярность связи. Типы химической связи.

12. Ковалентная химическая связь – квантово-механическое описание: метод валентной связи (ВС) на примере молекулы водорода. Основные принципы (постулаты) МВС.

13. Типы перекрывания (σ- и π-) валентных орбиталей. Кратность связи. Геометрия простейших молекул.

14. Недостаточность МВС. Гибридизация АО. Типы гибридизации и пространственное расположение гибридных АО.

15. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.

16. Ковалентная химическая связь − квантово-механическое описание: метод молекулярных орбиталей (МО) на примере Н₂⁺. Связывающие и разрыхляющие молекулярные орбитали.

17. Правила построения энергетических диаграмм в МО. Энергетические диаграммы двухатомных молекул атомов второго периода. Электронные конфигурации молекул. Кратность связи. Магнитные свойства молекул

 

Химическая связь в твердых телах

18. Агрегатные состояния вещества. Среднее расстояние (размеры пространства) между частицами в зависимости от агрегатного состояния.

19.  Полярность связи и дипольный момент молекулы. Межмолекулярное взаимодействие(силы Ван-дер-Ваальса). Типы взаимодействия диполей.

20. Водородная связь.

21. Твердые тела. Химическая связь в твердом теле. Кристаллическое состояние вещества. Плотнейшая упаковка. Кристаллическая решетка. Элементарные ячейки. Кубические простейшие элементарные ячейки. Типы кристаллов. 

22. Ковалентные (атомные) кристаллы. Молекулярные кристаллы

23. Ионные кристаллы. Ионный тип и энергия химической связи. Химическая связь в металлических кристаллах.

24. Зонная модель кристаллического тела: металлы, полупроводники и диэлектрики.

25. Кристаллические материалы. Дефекты кристаллической решетки.

26. Химическая связь в аморфных твердых телах и жидкостях.