Закон эквивалентов. Газовые законы

Закон постоянства состава позволил установить количественные соотношения, в которых различные химические элементы соединяются между собой, Д. Дальтон ввёл в науку понятие о соединительных весах элементов, впоследствии названных эквивалентами.

В настоящее время химическим эквивалентом называют реальную, формульную или условную частицу вещества, которая может замещать, присоединять, высвобождать или быть каким либо другим способом эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных или ионообменных реакциях.

Один химический эквивалент равен или в целое число раз меньше чем формульная единица.

Эквивалентное число вещества Х, Z(X) показывает, сколько химических эквивалентов содержится в одной формульной единице вещества.

Фактор эквивалентности [f_eq(X)] вещества Х показы-вает, какая часть формульной единицы вещества является химическим эквивалентом: f_eq(Х) = 1/Z(X).

Например: Z(HCl) = 1, f_eq(HCl) = 1, а Z(H₂SO₄) = 2, f_eq(H₂SO₄) = ½.

Молярная масса эквивалентов вещества Х [M_eq(Х)] —это масса одного моля эквивалентов. Имеет размерность г/моль.

Молярный объем эквивалентов газообразного вещества Х [V_eq(Х)] — это объем одного моля его эквивалентов. Имеет размерность л/моль.

Количество эквивалентов вещества Х [n[f_eq(X)] можно определить соотношением:

n[f_eq(X)] = m(X)/M[f_eq(X)] = m(X)/f_eq(X)·M(X)

где m — масса вещества Х, M[f_eq(X)] — молярная масса эквивалентов вещества Х, M(X) — молярная масса вещества Х.

Введение в химию понятия эквивалент позволило сформулировать закон эквивалентов: вещества вступают в реакцию в количествах, пропорциональных их эквивалентам.

При решении некоторых задач удобно пользоваться другой формулировкой закона: массы реагирующих веществ пропорциональны их эквивалентным массам.