Химическое равновесие в гомогенных системах

Количественной характеристикой химического равновесия служит величина, называемая константой химического равновесия. Рассмотрим ее на примере реакции синтеза иодоводорода:

Согласно закону действующих масс скорости прямой и обратной реакций выражаются уравнениями:

При наступлении химического равновесия ⇒

Отношение констант скорости прямой и обратной реакций тоже представляет собой константу. Она называется константой равновесия данной реакции.

В общем виде для обратимой реакции

где – равновесные концентрации веществ (моль/л).

Химическое равновесие в гетерогенных системах

Для гетерогенных систем газ – твердое вещество, жидкость – твердое вещество необходимо помнить, что концентрации твердых веществ, участвующих в реакции, остаются постоянными и включаются в константу скорости.

Пример.

Кроме этого, существуют и другие гетерогенные системы, например, могут реагировать твердое тело и жидкость, две несмешивающиеся жидкости или два твердых вещества. Описание этих систем является достаточно сложным и в нашем курсе химии не рассматривается.

Если характеризовать состав системы молярными концентрациями c, то константу равновесия обычно обозначают (см. выше).