Класс
(2 часа в неделю, всего 70 часов за год)
Кол-во | Содержание учебного материала | |||||||
часов | ||||||||
Тема 1. Первоначальные химические понятия |
Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент. Физические и | |||||
химические явления. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Атом. Молекула. Химический элемент. Знаки | |||||
химических элементов. Простые и сложные вещества. Валентность. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. | |||||
15 | Индексы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля химического элемента в соединении. Закон сохранения | ||||
массы веществ. Химические уравнения. Коэффициенты. Условия и признаки протекания химических реакций. | |||||
Расчётные задачи: | |||||
1) Вычисление массовой доли элемента по формуле соединения.
| |||||
2) Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. | |||||
Тема 2.Кислород, водород | |||||
Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Состав воздуха. Физические и химические свойства кислорода. | |||||
Получение и применение кислорода. Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. | |||||
12 | Водород – химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства водорода. Получение водорода в | ||||
лаборатории. Получение водорода в промышленности. Применение водорода. Моль – единица количества вещества. Молярная | |||||
масса. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород). Объемные | |||||
отношения газов при химических реакциях. | |||||
Тема 3. Вода. Растворы | |||||
Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды. Растворы. Растворимость веществ в | |||||
7 | воде. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе. | ||||
Расчётные задачи: | |||||
3) Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе. | |||||
Тема 4. Основные классы неорганических соединений | |||||
Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оксидов. Химические свойства оксидов. Получение и | |||||
20 | применение оксидов. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оснований. Получение оснований. | ||||
Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот.
| |||||
Получение и применение кислот. Химические свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных | |||||
средах. Соли. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Получение и применение солей. Химические свойства | |||||
11 |
Кол-во | Содержание учебного материала | |||||||
часов | ||||||||
солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Проблема безопасного использования веществ и | ||||||||
химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность. | ||||||||
4) Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов | ||||||||
или продуктов реакции. | ||||||||
Тема 5. Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева |
Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома: протоны, нейтроны. Изотопы. Периодический закон | ||
Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл атомного (порядкового) | ||
7 | номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы. Строение энергетических уровней атомов | |
первых 26 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств атомов | ||
химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. | ||
Значение Периодического закона Д.И. Менделеева. | ||
Тема 6. Химическая связь | ||
Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Понятие о | ||
5 | водородной связи и ее влиянии на физические свойства веществ на примере воды. Ионная связь. Металлическая связь. Типы | |
кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа | ||
кристаллической решетки. |
Резерв – 4 часа
12 |
Класс
(2 часа в неделю, всего 70 часов за год)
Кол-во | Содержание учебного материала | |||||||
часов | ||||||||
Тема 1. Химические реакции |
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализаторе. | ||||
8 | Химическое равновесие и условия его смещения. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу | |||
исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления атомов химических элементов; поглощению или выделению | ||||
энергии. Тепловой эффект химической реакции. Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических | ||||
элементов в соединениях. Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительно-восстановительных реакций. | ||||
Тема 2. Химические реакции в водных растворах | ||||
9 | Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена. | |||
Условия протекания реакций ионного обмена. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Гидролиз солей. | ||||
Тема 3. Неметаллы и их соединения | ||||
Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов. | ||||
Галогены: физические и химические свойства. Соединения галогенов: хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли. Сера: | ||||
29
| физические и химические свойства. Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная | |||
кислоты и их соли. Азот: физические и химические свойства. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. | ||||
Фосфор: физические и химические свойства. Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. | ||||
Углерод: физические и химические свойства. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены. Соединения углерода: | ||||
оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота и ее соли. Кремний и его соединения. | ||||
Тема 4. Металлы и их соединения | ||||
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлы в природе и общие | ||||
13 | способы их получения. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, | |||
кислотами, солями. Электрохимический ряд напряжений металлов. Щелочные металлы и их соединения. Соединения магния и | ||||
щелочноземельных металлов. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Соединения железа и их | ||||
свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III). | ||||
Тема 5. Первоначальные сведения об органических веществах | ||||
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен. Источники | ||||
7 | углеводородов: природный газ, нефть, уголь. Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые | |||
кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты). Биологически важные вещества: жиры, | ||||
глюкоза, белки. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. | ||||
Резерв – 4 часа
|