2020-10-09
159
Класс
(2 часа в неделю, всего 70 часов за год)
| Кол-во | Содержание учебного материала | |||||||
| часов | ||||||||
| Тема 1. Первоначальные химические понятия | ||||||||
| Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент. Физические и | |||
| химические явления. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Атом. Молекула. Химический элемент. Знаки | |||
| химических элементов. Простые и сложные вещества. Валентность. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. | |||
| 15 | Индексы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля химического элемента в соединении. Закон сохранения | ||
| массы веществ. Химические уравнения. Коэффициенты. Условия и признаки протекания химических реакций. | |||
| Расчётные задачи: | |||
| 1) Вычисление массовой доли элемента по формуле соединения. | |||
| 2) Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. | |||
| Тема 2.Кислород, водород | |||
| Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Состав воздуха. Физические и химические свойства кислорода. | |||
| Получение и применение кислорода. Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. | |||
| 12 | Водород – химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства водорода. Получение водорода в | ||
| лаборатории. Получение водорода в промышленности. Применение водорода. Моль – единица количества вещества. Молярная | |||
| масса. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород). Объемные | |||
| отношения газов при химических реакциях. | |||
| Тема 3. Вода. Растворы | |||
| Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды. Растворы. Растворимость веществ в | |||
| 7 | воде. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе. | ||
| Расчётные задачи: | |||
| 3) Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе. | |||
| Тема 4. Основные классы неорганических соединений | |||
| Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оксидов. Химические свойства оксидов. Получение и | |||
| 20 | применение оксидов. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оснований. Получение оснований. | ||
| Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот. | |||
| Получение и применение кислот. Химические свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных | |||
| средах. Соли. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Получение и применение солей. Химические свойства | |||
| 11 |
| Кол-во | Содержание учебного материала | |||||||
| часов | ||||||||
| солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Проблема безопасного использования веществ и | ||||||||
| химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность. | ||||||||
| 4) Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов | ||||||||
| или продуктов реакции. | ||||||||
| Тема 5. Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева | ||||||||
| Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома: протоны, нейтроны. Изотопы. Периодический закон | ||
| Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл атомного (порядкового) | ||
| 7 | номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы. Строение энергетических уровней атомов | |
| первых 26 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств атомов | ||
| химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. | ||
| Значение Периодического закона Д.И. Менделеева. | ||
| Тема 6. Химическая связь | ||
| Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Понятие о | ||
| 5 | водородной связи и ее влиянии на физические свойства веществ на примере воды. Ионная связь. Металлическая связь. Типы | |
| кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа | ||
| кристаллической решетки. |
Резерв – 4 часа
| 12 |
Класс
(2 часа в неделю, всего 70 часов за год)
| Кол-во | Содержание учебного материала | |||||||
| часов | ||||||||
| Тема 1. Химические реакции | ||||||||
| Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализаторе. | ||
| 8 | Химическое равновесие и условия его смещения. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу | |
| исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления атомов химических элементов; поглощению или выделению | ||
| энергии. Тепловой эффект химической реакции. Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических | ||
| элементов в соединениях. Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительно-восстановительных реакций. | ||
| Тема 2. Химические реакции в водных растворах | ||
| 9 | Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена. | |
| Условия протекания реакций ионного обмена. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Гидролиз солей. | ||
| Тема 3. Неметаллы и их соединения | ||
| Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов. | ||
| Галогены: физические и химические свойства. Соединения галогенов: хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли. Сера: | ||
| 29 | физические и химические свойства. Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная | |
| кислоты и их соли. Азот: физические и химические свойства. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. | ||
| Фосфор: физические и химические свойства. Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. | ||
| Углерод: физические и химические свойства. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены. Соединения углерода: | ||
| оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота и ее соли. Кремний и его соединения. | ||
| Тема 4. Металлы и их соединения | ||
| Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлы в природе и общие | ||
| 13 | способы их получения. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, | |
| кислотами, солями. Электрохимический ряд напряжений металлов. Щелочные металлы и их соединения. Соединения магния и | ||
| щелочноземельных металлов. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Соединения железа и их | ||
| свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III). | ||
| Тема 5. Первоначальные сведения об органических веществах | ||
| Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен. Источники | ||
| 7 | углеводородов: природный газ, нефть, уголь. Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые | |
| кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты). Биологически важные вещества: жиры, | ||
| глюкоза, белки. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. | ||
| Резерв – 4 часа | ||
