2020-10-09
162
Класс
Демонстрации:
1) физические явления: плавление, испарение и т.д.;
2) химические явления: изменение окраски, выделение газа, образование осадка и т.д.;
3) способы очистки веществ;
4) модели кристаллических решеток;
5) образцы простых и сложных веществ;
6) опыт, подтверждающий закон сохранения массы;
7) физические и химические свойства кислорода;
8) получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и методом вытеснения воды;
9) образцы оксидов;
10) получение водорода в аппарате Киппа;
11) проверка водорода на чистоту;
12) горение водорода;
13) собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды;
14) взаимодействие водорода с оксидом меди (II);
15) доказательство наличия кислот в соке лимона;
16) амфотерность гидроксида цинка или алюминия;
17) получение щелочи при реакции щелочного металла с водой;
18) различная растворимость хлорида натрия в воде и органическом растворителе;
19) образцы щелочных металлов и галогенов;
20) образцы веществ с различным типом химической связи, различие их физических
|
|
|
свойств;
21) модели кристаллических решеток металлов.
Лабораторные опыты:
1) действие кислот на индикаторы;
2) реакции кислот с металлами;
3) реакции кислот с основными оксидами и основаниями;
4) действие щелочей на индикаторы;
5) получение нерастворимого основания и изучение его свойств: разложение при нагревании, взаимодействие с кислотой;
6) взаимодействие растворов солей с металлами;
7) реакции солей с кислотами;
8) реакции растворов солей с растворами щелочей;
9) реакции растворов солей друг с другом.
Класс
Демонстрации:
1) окислительно-восстановительные реакции;
2) горение магния как экзотермический процесс;
3) влияние на скорость реакции природы вещества, степени измельчения, температуры, катализаторов, концентрации;
4) электропроводность растворов различных веществ;
5) реакции ионного обмена;
6) гидролиз солей.
7) образцы хлора, брома, иода;
13
8) сублимация иода;
9) получение хлороводорода и растворение его в воде;
10) вытеснение иода из раствора иодида калия при действии хлорной и бромной
воды;
11) минералы – галогениды (каменная соль, сильвинит и др.);
12) плавление ромбической серы, и ее переход в пластическую при быстром охлаждении водой;
13) качественная реакция на сульфид-ион;
14) минералы – сульфиды (пирит, галенит, сфалерит, киноварь и др.);
15) свойства раствора серной кислоты;
16) минералы – сульфаты (гипс, глауберова соль и др.);
17) «аммиачный фонтан»;
18) «дым без огня»;
19) взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой;
|
|
|
20) горение уголька в расплаве нитрата калия или натрия;
21) образцы нитратов;
22) реакция оксида фосфора (V) с водой;
23) кристаллические решетки алмаза, графита; модель молекулы фуллерена;
24) получение углекислого газа в аппарате Киппа или в приборе для получения газов;
25) взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатов;
26) минералы – карбонаты (кальцит, известняк, магнезит и др.);
27) «силикатный сад»;
28) образцы керамики и стекла;
29) образцы металлов и сплавов;
30) получение железа алюмотермией;
31) горение лития или натрия;
32) природные соединения щелочных металлов (каменная соль, сильвинит и др.);
33) окрашивание пламени солями щелочных металлов;
34) взаимодействие магния и кальция с водой;
35) природные соединения кальция и магния (мел, мрамор, кальцит, доломит и др.);
36) окрашивание пламени солями магния, кальция, бария;
37) природные соединения алюминия (глинозем, бокситы, корунд и т.д.);
38) природные соединения железа (гематит, магнетит, сидерит, пирит и др.).
Лабораторные опыты:
1) качественные реакции на ионы Н+ и ОН⎺ в водных растворах.
2) качественная реакция на хлорид-ион;
3) качественная реакция на сульфат-ион;
4) качественная реакция на ион аммония;
5) качественная реакция на ортофосфат-ион;
6) качественная реакция на карбонат-ион;
7) качественная реакция на силикат-ион;
8) реакции металлов с растворами кислот и солей;
9) получение гидроксида алюминия и доказательство его амфотерности;
10) получение гидроксидов железа (II) и (III);
11) качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
14
