Важной характеристикой раствора является концентрация. Этой величиной определяются многие свойства растворов

Химия входит в число наук, составляющих фундамент медицины. Химические методы исследования постоянно используются в диагностике заболеваний и профилактических обследованиях. Химический синтез является основой изготовления лекарств. Поэтому, для дальнейшего изучения материала, необходимо знать теоретические основы химии. Наряду с теоретической базой, в медицине применяются экспериментальные методы, помогающие освоению материала.

В настоящее время практикуму, как специфической и важнейшей форме учебной работы, уделяется особое внимание, так как усвоение изучаемого материала, может происходить только в ходе активной деятельности самого учащегося. Эта деятельность реализуется на практике и лабораторных занятиях в процессе решения различных ситуационных задач. Без знания техники лабораторных работ нельзя быть уверенным в точности поставленного эксперимента.

Многие химические процессы протекают лишь при условии, что участвующие в них вещества находятся в растворенном состоянии. Растворы имеют большое значение, как в промышленности, так и в медицине. Важнейшие биологические жидкости – кровь, лимфа, моча, слюна, пот являются растворами солей, белков, углеводов, липидов в воде. Усвоение пищи связано с переходом питательных веществ в растворенное состояние. Биохимические реакции в живых организмах протекают в растворах. В жидких средах организма поддерживается постоянство кислотности, концентрации солей и органических веществ (концентрационный гомеостаз). Биологические жидкости участвуют в транспорте питательных веществ (жиров, аминокислот, кислорода), лекарственных препаратов к органам и тканям, а также в выведении из организма метаболитов (мочевины, билирубина, углекислого газа и т.д.). Приведенные примеры подчеркивают важность изучения свойств растворов для медиков.

Важной характеристикой раствора является концентрация. Этой величиной определяются многие свойства растворов.

Цель обучения:

Изучить правила техники безопасности при работе в химической лаборатории. Ознакомиться с основной лабораторной посудой. Изучить способы выражения концентрации растворов: массовую долю, молярную концентрацию, моляльную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, мольную долю. Научиться готовить растворы заданной концентрации.

Вопросы для обсуждения:

1.	Правила работы в лаборатории. Правила техники безопасности.
2.	Оборудование лаборатории. Виды лабораторной посуды: основная лабораторная посуда.
3.	Правила работы с химическими реактивами: общеупотребительные (кислоты, щелочи, ряд солей, индикаторы) и специальные (только для определенных работ) химические реактивы; чистота реактивов (х.ч., ч.д.а., ч.).
4.	Понятия: раствор, растворитель, растворенное вещество.
5.	Способы выражения концентраций (массовая доля, молярность, моляльность, молярная концентрация эквивалента, мольная доля). Закон эквивалентов.
6.	Физические характеристики растворов (коэффициент преломления, плотность).
7.	Биологическое значение и применение растворов.

4. Задания для самостоятельного решения (выполнить письменно):

1.		К какому классу соединений относится следующее вещество: BaO
	A	оксид
	B	гидроксид
	C	пероксид
	D	соль основная

2.		Дать название оксиду по международной номенклатуре: NO₂
	A	оксид азота (II) – «веселящий газ»
	B	оксид азота (IV) – «бурый газ»
	C	оксид азота (I) – «веселящий газ»
	D	оксид азота (V) – аммиак

3.		Определить формулу соли натрия тиосульфат:
	A	Na₂S₂O₃
	B	Na₂SO₄
	C	NaHSO₄
	D	NaHSO₃

4.		Какая из приведенных кислот является одноосновной?
	A	Угольная
	B	Щавелевая
	C	Плавиковая
	D	Сернистая

5.		Дайте название кислоте: H₂SO₃
	A	тиосерная
	B	сероводородная
	C	серная
	D	сернистая

6.		Какая из приведенных кислот не может образовать кислую соль?
	A	Уксусная
	B	Щавелевая
	C	Серная
	D	Сернистая

7.		Соли какой кислоты называются перхлораты?
	A	Хлорной
	B	Хлороводородной
	C	Хлорноватой
	D	Хлористой

8.		Определить степень окисления хрома в К₂Сr₂O₇:
	A	-6
	B	+7
	C	+4
	D	+6

9.		К какому типу солей относится следующее вещество: Cu(OH)Cl
	A	соль средняя
	B	соль кислая
	C	соль двойная
	D	соль основная

10.		К какому типу солей относится следующее вещество: KHCO₃
	A	соль средняя
	B	соль кислая
	C	соль двойная
	D	соль основная

11.		Формула для расчета молярной концентрации:
	A
	B
	C
	D

12.		Формула для расчета молярной концентрации эквивалента:
	A
	B
	C
	D

13.		Фактор эквивалентности для HCl, H₂SO₄, H₃PO₄ равен:
	A	1, 2, 3
	B	1, ½, 1/3
	C	½, 1/3, 1/6
	D	½, 1/3, 1

14.		Фактор эквивалентности для Na₃PO_4,ZnCl₂, K₂SO₃ равен:
	A	3, 1, 2
	B	1/3, ½, ½,
	C	½, 1/3, 1/6
	D	½, 1/3, 1

15.		Единицы измерения молярной концентрации эквивалента:
	A	Моль/л, М
	B	Моль/л ∙ экв, N
	C	Моль/кг
	D	%

16.		Единицы измерения моляльной концентрации:
	A	Моль/л, М
	B	Моль/л ∙ экв, N
	C	Моль/кг
	D	%

17.		Степень окисления азота в NH₄Сl равна:
	A	+1
	B	+2
	C	+3
	D	–3

18.		40 г CaCO₃ соответствует следующее количество вещества:
	A	0,4 моль
	B	0,2 моль
	C	0,1 моль
	D	0,6 моль

19.		Химическая реакция между раствором хлорида калия и нитрата серебра является реакцией:
	A	нейтрализации
	B	гидролиза
	C	обмена
	D	окислительно-восстановительной

20.		Какой из элементов имеет высшую степень окисления +7:
	A	C
	B	Mn
	C	S
	D	Au

Задачи для самостоятельного решения (выполнить письменно):

1.	Какая масса соли необходима для приготовления 500 мл 2% раствора бромида калия с плотностью 1,01 г/мл.
2.	Рассчитать массу Н₂SO₄, содержащуюся в 100 мл 0,25 М раствора серной кислоты.
3.	Определите молярную концентрацию эквивалента раствора сульфата магния MgSO₄, применяемого внутривенно для снижения давления крови, если массовая доля соли в растворе составляет 20 %, плотность раствора 1,22 г/мл.
4.	Какова массовая доля (%) пероксида водорода в растворе, применяемом наружно как кровоостанавливающее и дезинфицирующее средство, если молярная концентрация этого раствора составляет 0,89 моль/л, плотность раствора 1 г/мл?