Вопросы для обсуждения

1.	Предмет и задачи аналитической химии. Качественный и количественный анализ.
2.	Основные понятия качественного анализа: а) аналитические реакции; б) реагент (реактив); в) дробный и систематический метод анализа; г) макро-, микро-, полумикроанализ; д) способы выполнения аналитических реакций.
3.	Методы количественного анализа. Классификация методов количественного анализа.
4.	Закон эквивалентов. Основные понятия объемного (титриметрического) анализа: а) рабочий раствор (титрант); б) исходные вещества, требования к ним; в) анализируемый раствор; г) титрование; д) точка эквивалентности, точка нейтрализации; е) конец титрования.
5.	Индикаторы, выбор индикатора. Понятие о кривых титрования, их анализе.
6.	Метод нейтрализации. Основные реакции метода. Алкалиметрия и ацидиметрия. Техника выполнения метода алкалиметрии.
7.	Значение методов качественного и количественного анализа в медицине и других областях практической деятельности (санитарно-гигиенической практике).

4. Выполнить тестовые задания (письменно):

1.		Какие методы используются при проведении количественного анализа:
	А	окрашивание пламени
	В	метод парообразования
	С	спектрофотометрия
	D	метод нейтрализации

2.		Какой из представленных реагентов можно использовать для качественного определения ионов Cu²⁺?
	А	NH₄OH
	В	NaCl
	С	KNO₃
	D	FeCl₃

3.		Аналитические реакции между электролитами записывают:
	А	только в ионном виде
	В	в ионном виде только слабые электролиты
	С	слабые электролиты и малодиссоциированные вещества в молекулярном виде.
	D	только в молекулярном виде

4.		Какая реакция является качественной на ионы СO₃^2-?
	А	с ионами Ва²⁺
	В	с ионами Fe²⁺
	С	с ионами Na⁺
	D	с ионами Ca²⁺

5.		Ионы натрия окрашивают бесцветное пламя горелки в:
	А	красный цвет
	В	желтый цвет
	С	фиолетовый цвет
	D	зелёный цвет

6.		Ионы Рb²⁺ в растворе можно определить в присутствии ионов:
	А	SO₄^2-
	В	Clˉ
	С	I^-
	D	NO₃^-

7.		Осадок какого цвета выпадает в реакции Ba²⁺ + SO₄^2- ® BaSO₄¯
	А	черный
	В	желтый
	С	белый кристаллический
	D	белый творожистый

8.		Как называется анион SСN^-?
	А	сульфат – ион
	В	роданид – ион
	С	тиосульфат – ион
	D	сульфит – ион

9.		Бромид и иодид серебра окрашены соответственно в:
	А	бледно-жёлтый и жёлтый цвет
	В	жёлтый и черный цвет
	С	бледно-жёлтый и белый цвет
	D	голубой и белый цвет

10.		Соли кальция окрашивают пламя горелки в:
	А	насыщенный желтый цвет
	В	кирпично – красный цвет
	С	желтовато – зеленый цвет
	D	светло – фиолетовый цвет

11.		На какой анион третьей группы реакция с солями железа (III) является качественной:
	А	NO₃^-
	В	Cl^-
	С	SCN^-
	D	SO₃^2-

12.		Какой закон используют для расчётов в объёмном анализе?
	А	Закон Авогадро
	В	Закон эквивалентов
	С	Закон постоянства состава
	D	Закон перехода количества в качество

13.		Чему равны эквивалентные массы H₂SO₄ и КOH?
	А	98 и 56
	В	49 и 28
	С	49 и 112
	D	98 и 40

14.		Как изменится окраска индикатора фенолфталеина в щелочной среде?
	А	С бесцветной на желтую
	В	С бесцветной на малиновую
	С	С бесцветной на красную
	D	С бесцветной на фиолетовую

15.		Какой раствор является стандартным?
	А	Раствор с точно известной концентрацией
	В	Раствор, концентрацию активного вещества которого надо установить
	С	Раствор, содержащий определенную массовую долю растворённого вещества
	D	Раствор, не содержащий активного вещества

16.		Каким методом определяют концентрацию раствора КОН:
	А	алкалиметрией
	В	ацидиметрией
	С	методом осаждения
	D	оксидиметрией

17.		Для определения кислотности желудочного сока в качестве титранта следует применить:
	А	I₂
	В	KI
	С	KOH
	D	НСl

18.		Метод анализа, к которому относится титрование по реакции: AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃
	А	Осадительное титрование
	В	Кислотно-основное титрование
	С	Комплексонометрия
	D	Оксидиметрия

19.		Объем рабочего раствора, потраченного на реакцию с исследуемым раствором, определяют с помощью:
	А	пипетки
	В	бюретки
	С	мерного цилиндра
	D	мерной колбы

20.		Какие вещества используются в методе нейтрализации в качестве исходных?
	А	NaOH, HCl
	В	Na₂CO₃, HCl
	С	NH₃, H₂O
	D	BaCl₂, H₂SO₄

5. Ситуационные задачи:

№	Текст задания:
1.	Написать уравнения качественных реакций на ионы меди и хлора в растворе CuCl₂ и определить признаки их прохождения.
2.	Для титрования 10 мл анализируемого раствора гидроксида калия методом ацидиметрии израсходовано 16 мл раствора серной кислоты, с молярной концентрацией эквивалента 0,05 н. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента гидроксида калия.
3.	На титрование 25 мл раствора FeSO₄ в кислой среде израсходовано 12,5 мл раствора КМnО₄ с Сf(КМnО₄) = 0,01 моль/л. Рассчитать массу FeSO₄ в растворе.
№	Эталоны ответов:
1.	Качественная реакция на ион Cu²⁺: CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂¯ + 2NaCl (молекулярное уравнение) голубой Cu²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂¯ + 2Na⁺ + 2Cl^- (полное ионное уравнение) Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂¯ (сокращенное ионное уравнение) Качественная реакция на ион Cl^-: CuCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl¯ + Cu(NO₃)₂ (молекулярное уравнение) белый Cu²⁺ + 2Cl^- + 2Ag⁺ + 2NO₃^- → 2AgCl¯ + Cu²⁺ + 2NO₃^- (полное ионное уравнение) Cl^- + Ag⁺ → AgCl¯ сокращенное ионное уравнение)
2.	Þ
3.	Находим Сf раствора FeSO₄Þ Массу FeSO₄находим по формуле:

6. Задачи для самостоятельного решения (выполнить письменно):

1.	Написать уравнения качественных реакций на ион аммония и карбонат-ион в растворе (NH₄)₂СO₃и определить признаки их прохождения.
2.	На титрование 50 мл раствора NaOН затрачено 35 мл раствора HCl с С_f(HCl) = 0,5 моль/л. Рассчитать массу NaОН в растворе.
3.	На титрование 20 мл анализируемого раствора уксусной кислоты методом алкалиметрии израсходовано 25 мл раствора гидроксида натрия, с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента уксусной кислоты в растворе.

7. Вспомогательные материалы по самоподготовке:

Аналитическая химия – наука о методах и приемах определения качественного и количественного химического состава веществ или их смесей.

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Качественный анализ	Количественный анализ
определение (открытие) химических элементов, ионов, атомов, атомных групп, молекул в анализируемом веществе, смеси веществ.	определение количественного состава вещества т.е. установление количества химических элементов, ионов, атомов, атомных групп, молекул в анализируемом веществе, смеси веществ.

Качественный анализ

Систематический (разделение смеси ионов на аналитические группы катионов и анионов)

Дробный (открытие каждого иона без предварительного разделения на ионы)