Лабораторная работа №1: «Качественные реакции на отдельные ионы и вещества»

1. Качественная реакция на Cl^-. В пробирку налить 2 мл раствора хлорида натрия, добавить 3-4 капли раствора AgNO₃. Наблюдается выпадение белого творожистого осадка Записать уравнение реакции в молекулярном и ионном видах.

2. Качественная реакция на SO₄^2-. В пробирку налить 2 мл раствора Na₂SO₄, добавить 3-4 капли BaCl₂. Наблюдается выпадение белого осадка BaSO₄. Записать уравнение реакции в молекулярном и ионном видах.

3. Качественная реакция на ион Fe³⁺. В пробирку налить 2 мл раствора FeCl₃, добавить 3-4 капли раствора KSCN. Наблюдать изменение окраски раствора. Указать цвет полученного раствора. Записать уравнение реакции в молекулярном виде.

4. Качественная реакция на ион Fe²⁺. В пробирку налить 2 мл раствора FeSO₄, добавить 3-4 капли раствора K₃[Fe(CN)₆]. Наблюдается изменение окраски раствора. Реакция протекает в соответствии с уравнением:

FeSO₄ +  K₃[Fe(CN)₆]  →  KFe[Fe(CN)₆]↓ + K₂SO₄

                    турнбулева синь.

5. Качественная реакция на ионы Pb²⁺. В пробирку налить 2 мл раствора Pb(CH₃COO)₂ и добавить 3-4 капли раствора KI, наблюдать выпадение желтого осадка йодида свинца. Записать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

6. Качественная реакция на ионы Cu²⁺. В пробирку налить 2 мл раствора CuSO₄ и добавить 3-4 капли раствора гидроксида натрия, происходит образование голубого осадка гидроксида меди, записать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах:

К полученному осадку добавить избыток NH₄OH, осадок растворяется в результате образования комплексного соединения ярко-синего цвета.

Сu(OH)₂ + 4NH₄OH → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ + 4Н₂О.

7. Качественная реакция на ионы NH₄⁺. В пробирку внести по 0,5 мл раствора NH₄Cl и NaOH. Нагреть пробирку до кипения. Выделение аммиака обнаруживается по запаху. Записать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Вывод: