Тема 6. Способы выражения

КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

Вариант № 1

Дополните:

 

1. Раствор – это ____________________________________________________

2. Зная массовую долю растворенного вещества, можно рассчитать массу растворенного вещества по формуле m_р.в.  = _____________________________

 

3. Эквивалентом элемента или вещества называется такое ________________

4. Моляльная концентрация раствора (С_{моляльная}) показывает _______________

5. Закон эквивалентов имеет следующее математическое выражение _______

6. Для приготовления 0,5 л 0,1н раствора гидроксида натрия, масса NaOH равна ____________ г

 

Выберите правильный вариант ответа:

 

7. Массовая доля уксусной кислоты в растворе, полученном при смешивании 300 г 20%-ного и 600 г 15%- ного раствора, равна _____________________ г

1) 16,7          2) 8,45          3) 33,4        4) 20,5

 

8. Масса воды, необходимая для приготовления 10% раствора глюкозы из 500 г 25%-ного раствора равна __________________________ г

1) 750             2) 25          3) 450            4) 850

 

9. Объём 0,1Н раствора КОН, необходимый для нейтрализации 20 мл 0,15Н раствора азотной кислоты, равен ___________________ мл

1) 30          2) 25         3) 50          4) 40

 

10. Масса нитрата калия, содержащегося в 250 мл 0,2М раствора составляет __г

1) 5,05          2) 10,1          3) 50,5           4) 101

 

11. Масса медного купороса (CuSO₄ ∙ 5H₂O) – пентагидрата сульфата меди (ΙΙ), необходимая для приготовления 500 г 16%-ного раствора сульфата меди равна _____ г

 

1) 125         2) 320           3) 250            4) 160

Вариант № 2

Дополните:

 

1. Любой раствор состоит из _________________________________________

2. Молярная концентрация раствора (С_м) показывает _____________________

 

3. Эквивалент металла рассчитывают по формуле Э_ме = ___________________

4. Зная моляльную концентрацию раствора можно рассчитать массу растворенного вещества по формуле m_р.в. = _____________________________

 

5. Мольная доля растворенного вещества рассчитывается по формуле N = ___

6. Для приготовления 250 мл 0,2н раствора гидроксида калия, масса КOH равна _________________________________ г

Выберите правильный вариант ответа:

 

7. Массовая доля серной кислоты в растворе, полученном при смешивании 120 г 20%-ного и 40 г 50%- ного раствора, равна ____________________ г

1) 27,5          2) 42,3          3) 36,5        4) 37,7

 

8. Масса воды, необходимая для приготовления 500 г 12%-ного раствора равна из 20%-ного раствора NaOH составляет __________________ г

1) 200             2) 300          3) 100            4) 250

 

9. Объём 0,1Н раствора NaOH, необходимый для нейтрализации 20 мл 0,2Н раствора хлороводородной кислоты равен ______________________ мл

1) 40          2) 35         3) 30          4) 20

 

10. 2 литра 0,2М раствора H₂SO₄ содержат _____________ г чистого вещества

1) 39,2          2) 19,6          3) 9,84           4) 78,4

 

11. Масса железного купороса (FeSO₄ ∙ 7H₂O) – гептагидрата сульфата железа (ΙΙ), необходимая для приготовления 200 г 5%-ного раствора сульфата железа (ΙΙ), равна _____________ г

1) 18,3         2) 9,15           3) 36,6            4) 27,5

Вариант № 3

Дополните:

 

1. Масса раствора m_{(ра – ра)} = __________________________________________

2. Зная молярную концентрацию эквивалента (нормальную) (Сн), можно рассчитать массу растворенного вещества по формуле m_р.в.  = _____________

3. Эквивалент основания рассчитывают по формуле Э_{осн – ия} = _____, где ____

4. Операция титрования – это ________________________________________

5. Для пересчета массовой доли растворенного вещества (w%) в молярную концентрацию, используют формулу С_м = ______________________________

6. Для приготовления 500 г 0,1 моляльного раствора гидроксида натрия, масса NaOH равна ___________________________ г

 

Выберите правильный вариант ответа:

 

7. Массовая доля гидроксида калия в растворе, полученном при смешивании 200 г 30%-ного и 300 г 20%- ного раствора, равна ___________ г

1) 24          2) 12          3) 15        4) 18

 

8. Масса 30%-ного раствора серной кислоты, полученная из 100 г 60%-ного раствора равна

1) 200             2) 250          3) 300            4) 400

 

9. Объём 0,1Н раствора гидроксида натрия, необходимый для нейтрализации

30 мл 0,1Н раствора серной кислоты, равен ______________ мл

1) 30          2) 15         3) 20          4) 25

 

10. 200 мл 20%- ного раствора NaOH ρ = 1,1 г/мл содержат ___________ моль чистого вещества

1) 1,1          2) 0,55          3) 2,2           4) 1,0

 

11. Массовая доля сульфата меди (CuSO₄) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса (CuSO₄ ∙ 5H₂O) – пентагидрата сульфата меди (ΙΙ), в 150 г воды составляет _________________ %

1) 16         2) 25           3) 50            4) 32

Вариант № 4

Дополните:

 

1. Массовая доля растворенного вещества (w%) показывает _______________

2. Зная молярную концентрацию раствора (С_м), можно рассчитать массу растворенного вещества по формуле m_р.в.  = _____________________________

 

3. Эквивалент кислоты рассчитывают по формуле Э_{(кислоты)}  = ____, где ______

4. В основе титрометрического анализа лежит закон _____________________

5. Для пересчета массовой доли растворенного вещества (w%) в молярную концентрацию эквивалента, используют формулу С_н = ___________________

 

6. Для приготовления 200 г раствора NaСl с w% = 10%, масса NaСl  равна ________________________________ г

 

Выберите правильный вариант ответа:

 

7. Массовая доля глюкозы в растворе, полученном при смешивании 100 г 10%-ного и 200 г 2%- ного растворов, равна _________________ %

1) 4,6          2) 10          3) 15        4) 17

 

8. Масса 9%-ного раствора уксусной кислоты, полученной из 90 г 80%-ного раствора равна _________________г

1) 800             2) 400          3) 500            4) 300

 

9. Объём 0,10Н раствора азотной кислоты, необходимый для нейтрализации

20 мл 0,15Н раствора гидроксида натрия, равен ___________________ мл.

1) 30          2) 35         3) 40            4) 45

 

10. Для приготовления 500 мл 0,5М раствора НNO₃ потребуется _____ мл, ее 63%- ного раствора (ρ = 1,35 г/мл)

1) 18,5          2) 37          3) 15,5           4) 9,25

 

11. Масса медного купороса (CuSO₄ ∙ 5H₂O) – пентагидрата сульфата меди (ΙΙ), необходимая для приготовления 40 кг 2%-ного раствора сульфата меди (ΙΙ) равна __________________ г

1) 1250         2) 1200           3) 2400            4) 3000

 

 

ТЕМА 7. ОБЩИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

 НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ

Вариант № 1

Дополните:

 

1. Неэлектролиты – это ______________________________________________

2. Насыщенный пар – это ____________________________________________

3. Закон Вант – Гоффа устанавливает зависимость ________________ и имеет

математическое выражение _______________, где _______________________

 

4. Давление насыщенного пара над чистым растворителем (р^о) больше, чем давление растворителя над раствором неэлектролита (р¹), так, как: 1) _______

                                                                                                              2) _______

 

5. Повышение температуры кипения раствора от концентрации растворенного вещества отражает закон ________________________ и имеет математическое выражение, ∆t^o_кип = _____________, где __________________