Сильные и слабые электролиты

Сильные электролиты (α > 30%): все соли; HCI, HBr, HI, HCIO₄, H₂SO₄, НMnО₄, HClО₃,HNO₃; гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ca, Ba, Sr); гидроанионы сильных кислот, например, HSO₄⁻; гидроксокатионы сильных оснований, например, CaOH⁺.

Слабые электролиты (α < 30%): H₂O, NH₃∙H₂O₂, HF, HCIO, HClO₂, H₂S, H₂SO₃, H₂CO₃, H₂SiO₃, H₃PO₄, H₃BO₃, CH₃COOH, HNO₂ и др.; гидроксокатионы труднорастворимых оснований, например, AIOH²⁺, AI(OH)₂⁺ и др.; органические кислоты; гидраанионы слабых кислот, например, HCO₃⁻, H₂PO₄⁻, HPO₄²⁻, HSO₃⁻ и др.; комплексные ионы, например, [Fe(CN)₆]³⁻, [AI(OH)₆]^3- и др.

ПРИЛОЖЕНИЕ Е

Ряд стандартных электродных потенциалов в водных растворах при 25 ⁰С

Окисленная УСИЛИНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНЫХ СВОЙСТВ

форма Li⁺ K⁺ Ca²⁺ Na²⁺ Mg²⁺ AI³⁺ Mn²⁺

Восстанов-

ленная Li K Ca Na Mg AI Mn

форма УСИЛЕНИЕ ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ СВОЙСТВ

Е⁰, В -3,0 -2,9 -2,8 -2.7 -2,3 -1,66 -1,18

Окисленная

форма Zn²⁺ Cr³⁺ Fe²⁺ Sn²⁺ 2H⁺ Cu²⁺ Ag⁺ Au³⁺

Восстановленная

форма Zn Cr Fe Sn H₂ Cu Ag Au

Е⁰, В -0,76 -0,74 -0,44 -0,25 -0,14 0,0 +0,34 +0,80

ПРИЛОЖЕНИЕ Ж

Ряд активности кислот

HCl, HBr, HJ HF, H₂S, H₂SO₃, H₂CO₃,

H₂SO₄

HNO₃, HClO₄H₃PO₃, H₃PO₄ и другие слабые кислоты

Реакции в водных растворах между растворами солей и кислот протекают в этом направлении, например:

H₂SO₄ + NaCl₍_к₎ HCl↑ + NaHSO₄,

Na₂SO₄ + 2HCl реакция не протекает.

Исключением являются реакции образования труднорастворимых солей с малыми значениями произведений растворимости в разбавленных растворах сильных кислот, например:

ZnCl₂ + H₂S → ZnS↓ + HCl,

ПP(ZnS) = 3,6 x 10^-24.

Учебное издание

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ И АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тестовые задания

Методические указания для

студентов факультета ветеринарной медицины

Составители:

Аристова Галина Николаевна

Сентемов Валентин Васильевич

Технический редактор Е.Ф.Николаева

Компьютерный набор и верстка