Часть В. Выполните тестовые задания

 

  Дополните:

1. Молярная концентрация раствора (С_м) показывает _____________________

 

2. Эквивалент металла рассчитывают по формуле Э_ме = ___________________

 

3. Процесс испарения любой жидкости протекает с ________________ тепла

4. Понижение температуры замерзания раствора от концентрации растворенного вещества отражает закон __________ и имеет математическое выражение ____________________________, где ________________________

 

5. Электролитическая диссоциация – это _______________________________

6. Закон разбавления Оствальда устанавливает зависимость между __________ и имеет следующее математическое выражение ___________________________

 

7. Гидролиз соли протекает по аниону, если соль образована _____ рН = ___

 

8. Раствор, в 500 мл которого растворено 1,825 г HCl, имеет рН, равный ___

 

9. ЭДС рассчитывают по формуле _________________________________

 

10. В щелочной среде: а) недостаток кислорода в частице берём из _____ с образованием ______________________________________________

                                   б) избыток кислорода в частице связываем _______ с образованием ______________________________________________________

Укажите номер правильного ответа:

11. Объём 0,1Н раствора NaOH, необходимый для нейтрализации 20 мл 0,2Н раствора хлороводородной кислоты равен __________________________ мл

1) 40          2) 35         3) 30          4) 20

 

12. Осмотическое давление раствора, содержащего 0,2 г растворенного вещества в 300 мл раствора при 27^оС равно 27,7 кПа. Молярная масса растворенного вещества равна _____________________

1) 60           2) 30          3) 90         4) 66

 

13. Диссоциация по трём ступеням возможна в растворе:

1) хлорида алюминия                                    3) нитрата алюминия

2) ортофосфата калия                                   4) ортофосфорной кислоты

 

14. К сильным электролитам относятся (несколько вариантов ответа):

1) PbI₂               2) H₂CO₃               3) NaOH              4) Al₂(SO₄)₃

 

15. Уравнение реакции практически осуществимой в водном растворе имеет вид

1) Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ + 2KNO₃

2) BaCl₂ + 2KOH → Ba(OH)₂ + 2KCl

3) ZnCl₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2HCl

4) Na₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2NaOH

16. Одним из продуктов гидролиза ортофосфата натрия по второй ступени является

1) NaH₂PO₄                         3) Na₂HPO₄

2) H₃PO₄                        4) NaHPO₄

 

17. Щелочная среда образуется при растворении в воде каждой из двух солей

1) KNO₃ и K₃PO₄           3) K₂S и K₃PO₄

2) FeSO₄ и KCl               4) K₂SO₄ и CH₃COOK

 

18. В уравнении для расчета константы гидролиза цианида натрия не учитывается значение концентраций

1)               2)                3)                4)

19. Только окислительные свойства проявляет вещество

1) KClO₄         2) KCl          3) KClO₃          4) Cl₂

 

20. Окислительно-восстановительную двойственность проявляют (два варианта ответа)

1) H₂SO₄         2) Na₂SO₃         3) H₂S         4) S

 

 

ВАРИАНТ № 4