Список рекомендуемой литературы

1. Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие / Н. Л. Глинка. - Изд. стер. - М.: КноРус, 2012. - 240 с.

2. Глинка, Н. Л. Общая химия: [учеб. пособие] / Н. Л. Глинка. - М.: КноРус, 2011. - 746 с.

3. Егоров, В. В. Неорганическая и аналитическая химия. Аналитическая химия: учебник / В. В. Егоров, Н. И. Воробьева, И. Г. Сильвестрова. - Санкт-Петербург; Москва; Краснодар: Лань, 2014. - 139 с.

4. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для вузов / [Адамсон Б. И. и др.]; под ред. Н. В. Коровина. - Изд. 2-е, испр. - М.: Высш. шк., 2004. - 255 с.

5. Князев, Д. А. Неорганическая химия: учеб. для вузов / Д. А. Князев, С. Н. Смарыгин. - 3-е изд., испр. - М.: Дрофа, 2005. - 587 с.

6. Коровин, Н. В. Общая химия: учебник / Н. В. Коровин. - Изд. 10-е, доп. - М.: Высш. шк., 2008. - 557 с.

7. Неорганическая химия: Биогенные и абиогенные элементы: учеб. пособие / [В. В. Егоров и др.]; под ред. В. В. Егорова. - СПб.; М.; Краснодар: Лань, 2009. - 307 с.

8. Попков, В. А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник для вузов / В. А. Попков, Ю. А. Ершов, А. С. Берлянд; под ред. Ю. А. Ершова. - 9-е изд. - Москва: Юрайт, 2012. - 556 с.

9. Саргаев, П. М. Неорганическая химия / П. М. Саргаев. - М.: КолосС, 2004. - 267 с.

10. Хомченко, Г. П. Неорганическая химия: учебник / Г. П. Хомченко, И. К. Цитович. - Изд. 2-е, перераб. и доп., репр. - СПб.: Квадро, 2009. - 460 с.

11. Цитович, И. К. Курс аналитической химии: учебник / И. К. Цитович. - Изд. 9-е, стер. - СПб.; М.; Краснодар: Лань, 2007. - 485 с

Таблица А.1 – Периодическая система элементов Д.И. Менделеева ПРИЛОЖЕНИЕ А

ПРИЛОЖЕНИЕ Б

Таблица Б.1- Растворимость солей в воде

Катион

Pb²⁺

(Р – растворимое вещество, М – малорастворимое, Н- труднорастворимое; черта означает, что вещество не существует или разлагается водой

Sn²⁺

AI³⁺

Hg²⁺

Zn²⁺

Ba²⁺

Sr²⁺

Ca²⁺

Mg²⁺

Ag⁺

Cu²⁺

NH₄⁺

K⁺

Na⁺

Li⁺

Анион

CI⁻

Br⁻

J⁻

NO₃⁻

CH₃COO⁻

S²⁻

SO₃²

SO₄^2-

CO₃^2-

SiO₃^2-

Cr0₄^2-

PO₄^3-

OH⁻

ПРИЛОЖЕНИЕ В

Таблица В.1 - Стандартные электродные потенциалы металлов (ряд активности

Металлов)

Металл	Электродный процесс	φ⁰ 298, В
Li	Li ↔ Li⁺ + ē	-3,045
Rb	Rb ↔ Rb⁺ + ē	-2,925
K	K ↔ K⁺ + ē	-2,924
Cs	Cs ↔ Cs⁺ + ē	-2,923
Ra	Ra ↔ Ra²⁺ + 2ē	-2,92
Ba	Ba ↔ Ba²⁺ + 2ē	-2,905
Sr	Sr ↔ Sr²⁺ + 2ē	-2,888
Ca	Ca ↔ Ca²⁺ + 2ē	-2,886
Na	Na ↔ Na⁺ + ē	-2,714
La	La ↔ La³⁺ + 3ē	-2,522
Ce	Ce ↔ Ce³⁺ + 3ē	-2,48
Mg	Mg ↔ Mg²⁺ + 2ē	-2,363
Sc	Sc ↔ Sc³⁺ + 3ē	-2,077
Pu	Pu ↔ Pu³⁺ + 3ē	-2,031
Th	Th ↔ Th⁴⁺ + 4ē	-1,899
Be	Be ↔ Be²⁺ + 2ē	-1,850
Hf	Hf ↔ Hf⁴⁺ + 4ē	-1,700
Al	Al ↔ Al³⁺ + 3ē	-1,66
Ti	Ti ↔ Ti²⁺ + 2ē	-1,63
Zr	Zr ↔ Zr²⁺ + 2ē	-1,539
Mn	Mn ↔ Mn²⁺ + 2ē	-1,179
V	V ↔ V²⁺ + 2ē	-1,175
Nb	Nb ↔ Nb³⁺ + 3ē	-1,1
Cr	Cr ↔ Cr²⁺ + 2ē	-0,913
Zn	Zn ↔ Zn²⁺ + 2ē	-0,763
Cr	Cr ↔ Cr³⁺ + 3ē	-0,744
Ga	Ga ↔ Ga³⁺ + 3ē	-0,53
Fe	Fe ↔ Fe²⁺ + 2ē	-0,44
Cd	Cd ↔ Cd²⁺ + 2ē	-0,40
Tl	Tl ↔ Tl⁺ + ē	-0,336
Co	Co ↔ Co²⁺ + 2ē	-0,277
Ni	Ni ↔ Ni²⁺ + 2ē	-0,250
Mo	Mo ↔ Mo³⁺ + 3ē	-0,200
Sn	Sn ↔ Sn²⁺ + 2ē	-0,136
Pb	Pb ↔ Pb²⁺ + 2ē	-0,126
Fe	Fe ↔ Fe³⁺ + 3ē	-0,037
H₂	H₂↔ 2H⁺ + 2ē	0,00
Продолжение таблицы В 1
W	W ↔ W³⁺ + 3ē	+0,11
Sb	Sb ↔ Sb²⁺ + 2ē	+0,15
Bi	Bi ↔ Bi³⁺ + 3ē	+0,215
Cu	Cu ↔ Cu²⁺ + 2ē	+0,34
Re	Re ↔ Re³⁺ + 3ē	+0,3
Tc	Tc ↔ Tc²⁺ + 2ē	+0,4
Ru	Ru ↔ Ru²⁺ + 2ē	+0,45
Cu	Cu ↔ Cu⁺ + ē	+0,520
Hg	2Hg ↔ Hg²⁺ + 2ē	+0,789
Ag	Ag ↔ Ag⁺ + ē	+0,799
Os	Os ↔ Os²⁺ + 2ē	+0,85
Hg	Hg ↔ Hg²⁺ + 2ē	+0,852
Pd	Pd ↔ Pd²⁺ + 2ē	+0,987
Jr	Jr ↔ Jr³⁺ + 3ē	+1,15
Pt	Pt ↔ Pt²⁺ + 2ē	+1,188
Au	Au ↔ Au³⁺ + 3ē	+1,50
Au	Au ↔ Au⁺ + ē	+1.69