2020-10-10
154
1. Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие / Н. Л. Глинка. - Изд. стер. - М.: КноРус, 2012. - 240 с.
2. Глинка, Н. Л. Общая химия: [учеб. пособие] / Н. Л. Глинка. - М.: КноРус, 2011. - 746 с.
3. Егоров, В. В. Неорганическая и аналитическая химия. Аналитическая химия: учебник / В. В. Егоров, Н. И. Воробьева, И. Г. Сильвестрова. - Санкт-Петербург; Москва; Краснодар: Лань, 2014. - 139 с.
4. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для вузов / [Адамсон Б. И. и др.]; под ред. Н. В. Коровина. - Изд. 2-е, испр. - М.: Высш. шк., 2004. - 255 с.
5. Князев, Д. А. Неорганическая химия: учеб. для вузов / Д. А. Князев, С. Н. Смарыгин. - 3-е изд., испр. - М.: Дрофа, 2005. - 587 с.
6. Коровин, Н. В. Общая химия: учебник / Н. В. Коровин. - Изд. 10-е, доп. - М.: Высш. шк., 2008. - 557 с.
7. Неорганическая химия: Биогенные и абиогенные элементы: учеб. пособие / [В. В. Егоров и др.]; под ред. В. В. Егорова. - СПб.; М.; Краснодар: Лань, 2009. - 307 с.
8. Попков, В. А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник для вузов / В. А. Попков, Ю. А. Ершов, А. С. Берлянд; под ред. Ю. А. Ершова. - 9-е изд. - Москва: Юрайт, 2012. - 556 с.
|
|
|
9. Саргаев, П. М. Неорганическая химия / П. М. Саргаев. - М.: КолосС, 2004. - 267 с.
10. Хомченко, Г. П. Неорганическая химия: учебник / Г. П. Хомченко, И. К. Цитович. - Изд. 2-е, перераб. и доп., репр. - СПб.: Квадро, 2009. - 460 с.
11. Цитович, И. К. Курс аналитической химии: учебник / И. К. Цитович. - Изд. 9-е, стер. - СПб.; М.; Краснодар: Лань, 2007. - 485 с
| Таблица А.1 – Периодическая система элементов Д.И. Менделеева ПРИЛОЖЕНИЕ А |
| ПРИЛОЖЕНИЕ Б Таблица Б.1- Растворимость солей в воде
| Катион | Pb2+ | М | М | Н | Р | Р | Н | Н | Р | Н | Н | Н | Н | Н | (Р – растворимое вещество, М – малорастворимое, Н- труднорастворимое; черта означает, что вещество не существует или разлагается водой |
| Sn2+ | Р | Р | Р | - | - | Н | - | Р | - | - | - | Н | Н | |||
| AI3+ | Р | Р | Р | Р | Р | - | - | Р | - | Н | - | Н | Н | |||
| Hg2+ | Р | М | Н | Р | Р | Н | Н | - | - | - | Н | Н | - | |||
| Zn2+ | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Н | Н | Н | Н | |||
| Ba2+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Р | |||
| Sr2+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | Н | М | |||
| Ca2+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Н | Н | М | Н | М | |||
| Mg2+ | Р | Р | Р | Р | Р | - | Н | Р | Н | Н | Р | Н | Н | |||
| Ag+ | Н | Н | Н | Р | Р | Н | Н | М | Н | - | Н | Н | - | |||
| Cu2+ | Р | Р | - | Р | Р | Н | Н | Р | - | - | Н | Н | Н | |||
| NH4+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | - | Р | Р | Р | |||
| K+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | |||
| Na+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | |||
| Li+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | |||
| Анион | CI− | Br− | J− | NO3− | CH3COO− | S2− | SO32 | SO42- | CO32- | SiO32- | Cr042- | PO43- | OH− | |||
ПРИЛОЖЕНИЕ В
Таблица В.1 - Стандартные электродные потенциалы металлов (ряд активности
Металлов)
| Металл | Электродный процесс | φ0 298, В | ||
| Li | Li ↔ Li+ + ē | -3,045 | ||
| Rb | Rb ↔ Rb+ + ē | -2,925 | ||
| K | K ↔ K+ + ē | -2,924 | ||
| Cs | Cs ↔ Cs+ + ē | -2,923 | ||
| Ra | Ra ↔ Ra2+ + 2ē | -2,92 | ||
| Ba | Ba ↔ Ba2+ + 2ē | -2,905 | ||
| Sr | Sr ↔ Sr2+ + 2ē | -2,888 | ||
| Ca | Ca ↔ Ca2+ + 2ē | -2,886 | ||
| Na | Na ↔ Na+ + ē | -2,714 | ||
| La | La ↔ La3+ + 3ē | -2,522 | ||
| Ce | Ce ↔ Ce3+ + 3ē | -2,48 | ||
| Mg | Mg ↔ Mg2+ + 2ē | -2,363 | ||
| Sc | Sc ↔ Sc3+ + 3ē | -2,077 | ||
| Pu | Pu ↔ Pu3+ + 3ē | -2,031 | ||
| Th | Th ↔ Th4+ + 4ē | -1,899 | ||
| Be | Be ↔ Be2+ + 2ē | -1,850 | ||
| Hf | Hf ↔ Hf4+ + 4ē | -1,700 | ||
| Al | Al ↔ Al3+ + 3ē | -1,66 | ||
| Ti | Ti ↔ Ti2+ + 2ē | -1,63 | ||
| Zr | Zr ↔ Zr2+ + 2ē | -1,539 | ||
| Mn | Mn ↔ Mn2+ + 2ē | -1,179 | ||
| V | V ↔ V2+ + 2ē | -1,175 | ||
| Nb | Nb ↔ Nb3+ + 3ē | -1,1 | ||
| Cr | Cr ↔ Cr2+ + 2ē | -0,913 | ||
| Zn | Zn ↔ Zn2+ + 2ē | -0,763 | ||
| Cr | Cr ↔ Cr3+ + 3ē | -0,744 | ||
| Ga | Ga ↔ Ga3+ + 3ē | -0,53 | ||
| Fe | Fe ↔ Fe2+ + 2ē | -0,44 | ||
| Cd | Cd ↔ Cd2+ + 2ē | -0,40 | ||
| Tl | Tl ↔ Tl+ + ē | -0,336 | ||
| Co | Co ↔ Co2+ + 2ē | -0,277 | ||
| Ni | Ni ↔ Ni2+ + 2ē | -0,250 | ||
| Mo | Mo ↔ Mo3+ + 3ē | -0,200 | ||
| Sn | Sn ↔ Sn2+ + 2ē | -0,136 | ||
| Pb | Pb ↔ Pb2+ + 2ē | -0,126 | ||
| Fe | Fe ↔ Fe3+ + 3ē | -0,037 | ||
| H2 | H2 ↔ 2H+ + 2ē | 0,00 | ||
Продолжение таблицы В 1
| ||||
| W | W ↔ W3+ + 3ē | +0,11 | ||
| Sb | Sb ↔ Sb2+ + 2ē | +0,15 | ||
| Bi | Bi ↔ Bi3+ + 3ē | +0,215 | ||
| Cu | Cu ↔ Cu2+ + 2ē | +0,34 | ||
| Re | Re ↔ Re3+ + 3ē | +0,3 | ||
| Tc | Tc ↔ Tc2+ + 2ē | +0,4 | ||
| Ru | Ru ↔ Ru2+ + 2ē | +0,45 | ||
| Cu | Cu ↔ Cu+ + ē | +0,520 | ||
| Hg | 2Hg ↔ Hg2+ + 2ē | +0,789 | ||
| Ag | Ag ↔ Ag+ + ē | +0,799 | ||
| Os | Os ↔ Os2+ + 2ē | +0,85 | ||
| Hg | Hg ↔ Hg2+ + 2ē | +0,852 | ||
| Pd | Pd ↔ Pd2+ + 2ē | +0,987 | ||
| Jr | Jr ↔ Jr3+ + 3ē | +1,15 | ||
| Pt | Pt ↔ Pt2+ + 2ē | +1,188 | ||
| Au | Au ↔ Au3+ + 3ē | +1,50 | ||
| Au | Au ↔ Au+ + ē | +1.69 | ||
| ПРИЛОЖЕНИЕ Г Таблица Г.1 - Взаимодействие металлов с концентрированными серной и азотной кислотами, с разбавленной азотной кислотой
| Продукты реакции | Соль металла +SO2 + H2O | Кроме соли металла и воды возможно образование следующих продуктов: SO2, S, H2S | Соль металла + вода + H2S | Соль металла + вода + NO2, | Соль металла + вода + NO | Пассивируются HNO3 | Не взаимодействуют с HNO3 | Соль металла + вода + NO | Соль металла + вода + NH3 (или NH4NO3 при избытке кисло кислоты) или N2. |
| Тип кислоты | Концентрированная H2SO4 | Концентрированная HNO3 | Разбавленная HNO3 | |||||||
| Тип металла | Малоактивные металлы и Pb, Sn, Mo, Ni, Cd. | Металлы, стоящие в середине ряда напряжений металлов | Активные металлы, стоящие в начале ряда напряжений (по Al) | Малоактивные металлы, кроме Au и платиновых металлов | Активные металлы, кроме Al, Cr, Fe | Al, Cr, Fe | Au и платиновые металлы | Малоактивные металлы, кроме Au и платиновых металлов | Активные металлы | |
ПРИЛОЖЕНИЕ Д
