Химические

Вода.

В строительстве воду применяют для замешивания цемента, извести, глины. Природные воды воздействуют на строительные сооружения, вызывая их коррозию (разрушение) как в наземных, так и в подземных (подводных) частях. При работе на мёрзлых грунтах имеют дело со льдом, как со своеобразным компонентом горной породы, лежащем в основе сооружений.

Свойства воды:

Физические:

а) соединение без вкуса, запаха и цвета

б) во многих отношениях отлична от других жидкостей

в) ρ воды при охлаждении падает => замерзание воды в трубах может привести к разрыву стальных труб; лёд в трещинах строительных сооружений приводит к разрушению; особо этому процессу благоприятствует чередование положительных и отрицательных температур (днём «+», ночью «—»; чередование оттепели и заморозка)

г) аномально высокая теплоёмкость: C_H₂_O=4,18 Дж/г*к (это благоприятно сказывается на температуре Земли: накопленное днём (летом) тепло медленно отдаётся окружающей среде ночью (зимой).

Д) аномально высокие температуры плавления и кипения

μ=1,86 Д => высокая химическая активность

Н хороший лиганд Н₂О

Охороший донор

Аномалии физических свойств воды объясняются ассоциацией молекул воды за счёт водородной связи.

ВС- связь водорода с сильно электроотрицательными элементами. (с O, F, Cl, N)

H⁺ т.к. нет электронной оболочки, проникает в чужую не испытывая сил отталкивания => даёт доп. Связь

ВС на порядок сильнее ковалентной связи, но слабее электромагнитной.

Диаграмма состояния воды

Тк и Рк – критические температура и давление выше которых ни при каких Т и Р нельзя перевести пар в жидкость и наоборот.

Тройная точка О-в ней все 3 фазы находятся в равновесии.

Диаграмма водно-солевого раствора

К - криогидратная точка

Н₂О может быть окислителем и восстановителем: Н₂О+F₂→2HF+1/2 O₂

(-) Анод: 2 Н₂О-4е= O₂+4Н⁺

Н₂О= Н⁺+OH^-

Концентрация ионов Н⁺ в воде 1*10^-7 моль/л

Оксиды многих металлов взаимодействуют с H₂O: SO₃+H₂O= Н₂SO₄

Соли в результате взаимодействия с водой могут подвергнуться гидролизу или гидратации

Na₂CO₃+10 H₂O= Na₂CO₃ּ10 H₂O

Вода катализирует очень многие реакции: Me+Cl₂; Na+O₂; HF+стекло.

Жёсткость воды:

Природные воды очень сильно отличаются по своему составу (содержанию ионов растворимых веществ); это сказывается на коррозии металлов, бетона, природных каменных материалов.

Жёсткость обуславливают наличием ионов Ca²⁺ и Mg²⁺

мягкая <3 мэкв/л, жёсткая >6(8) мэкв/л