double arrow

Ковалентная связь. Число валентных электронов для большинства элементов равно номеру группы

Химическая связь

Число валентных электронов для большинства элементов равно номеру группы.

Относительная электроотрицательность элементов I—IV периодов

  I II III IV V VI VII VIII
            H 2,1 He -
Li 1,0 Be 1,5 В 2,0 С 2,5 N 3,0 О 3,5 F 4,0 Ne -
Na 0,9 Mg 1,2 Аl 1,5 Si 1,8 P 2,1 S 2,5 CI 3,0 Ar -
К 0,8 Са 1,0 Sc 1,3 Ti 1,5 V 1,6 Cr 1,6 Mn 1,5 Fe Co Ni 1,8 1,9 1,9
    Сu 1,9 Zn 1,6 Ga 1,6 Ge 1,8 As 2,0 Se 2,4 Br 2,8 Кг -

В периодической системе электроотрицательность в периодах слева направо и в группах снизу вверх увели­чивается. Самый электроотрицательный элемент фтор.

В периодах закономерно изменяется и высшая ва­лентность элементов.

Периодическое изменение высшей валентности объяс­няется периодическим изменением числа валентных элек­тронов в атомах.

Валентные электроны — это электроны, которые мо­гут участвовать в образовании химических связей.

В атомах s- и р-элементов валентными являются, как правило, все электроны внешнего слоя.

В атомах d-элементов валентными являются электро­ны внешнего слоя, а также все или некоторые d-электроны предвнешнего слоя.

Химия изучает вещества и их превращения. Большин­ство веществ состоит из молекул. Молекулы состоят из 2, 3, 4 и большего числа атомов. Атомы в любой молекуле связаны определенными силами. Эти силы называются химической связью.

·Химическая связь — это силы, которые соединя­ют атомы в молекулах.

Природу химической связи объясняет теория строе­ния атомов.

Главную роль в образовании химической связи игра­ют электроны. При образовании химической связи изме­няются электронные структуры атомов. Химическая связь образуется потому, что электронные структуры атомов становятся более устойчивыми.

Наиболее устойчивыми являются электронные струк­туры с завершенным внешним электронным слоем типа п2прв, который называется электронным октетом, и элек­тронная структура 1s2.Такие электронные структуры име­ют атомы инертных газов, и это является причиной их инертности. Атомы других элементов при образовании химических связей стремятся приобрести такие электрон­ные структуры.

В зависимости от способа завершения электронных структур атомов различают два основных вида химичес­кой связи — ковалентную связь и ионную связь.

Ковалентная связь существует в молекулах простых веществ (Н2, С12, O2, N2 и др.) и в молекулах, которые образованы атомами различных неметаллов (НС1, Н2O, РС13, NHg, СO2и др.). Теорию ковалентной связи предло­жил в 1916 г. американский ученый Джильбер Льюис. Согласно этой теории, причиной образования ковалент­ной связи является возникновение общих электронных пар между взаимодействующими атомами.


Сейчас читают про: