Ковалентная связь — это связь атомов е помо­щью общих электронных пар

Образование ковалентной связи в молекуле водорода Н₂
Электронная формула молекулы,

H· + ´H ® (

Электроны Общая электронная пара

Общая электронная пара обозначается черточкой: Н—Н. Общая электронная пара принадлежит обоим атомам, поэтому каждый атом водорода в молекуле Н₂ имеет за­вершенную электронную структуру 1s².

Квантово-механичеекая теория электронного строения атомов объясняет образование общей электронной пары как перекрывание электронных облаков. В перекрыва­нии могут участвовать электронные облака неспаренных электронов, которые имеют антипараллельные спины.

Схема перекрывания электронных облаков в молекуле водорода Н₂

Область перекрывания электронных облаков — это область высокой плотности отрицательного заряда, кото­рый притягивает положительно заряженные ядра атомов.

Связь в молекуле Н₂ является s-связью (сигма).

s-Связи — это ковалентные связи, при образовании которых область перекрывания электронных облаков на­ходится на линии, соединяющей ядра атомов.

Связь в молекуле Н₂ является примером одинарной (простой) связи.

· Одинарные (простые) связи — это ковалентные связи, которые образованы одной общей элект­ронной парой.

Одинарные (простые) связи всегда являются s-связями. Ковалентные связи бывают одинарными, двойными, и тройными. Если связь между двумя атомами образована двумя общими электронными парами, то такая связь называет­ся двойной связью. Если связь между двумя атомами образована тремя общими электронными парами, то такая связь называет­ся тройной связью. Двойные и тройные связи называются кратными связями. Двойная связь состоит из одной s-связи и одной p-связи. Тройная связь состоит из одной s-связи и двух p-связей.

p-Связи — это ковалентные связи, при образовании ко­торых область перекрывания электронных облаков нахо­дится по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.

В образовании p-связей могут участвовать р- и d-облака (т.е. р- и d-электроны), но не могут участвовать s-облака (s-электроны). Например:

Ковалентные связи бывают полярными и неполярными.

· Неполярная связь — это ковалентная связь меж­ду атомами с одинаковой электроотрицательнос­тью (ЭО); при образовании неполярной связи об­ласть перекрывания электронных облаков нахо­дится на одинаковом расстоянии от ядер обоих атомов.

Неполярными являются связи в молекулах простых веществ: Н₂, О₂, Cl₂, N₂ и др.

· Полярная связь — это ковалентная связь между атомами с различной ЭО; при образовании по­лярной связи область перекрывания электронных облаков смещается в сторону атома с большей ЭО (в сторону более электроотрицательного атома).

Например, в молекуле хлороводорода НСl общая элек­тронная пара (т. е. область перекрывания электронных облаков) смещается в сторону атома хлора, потому что он является более электроотрицательным: