Молекула – наименьшая частица вещества, обладающая основными химическими свойствами этого вещества

Вопрос 1. Виды химических связей в молекулах

Элементы физики молекул

Ценовую вой ну» между производителями выигрывают чаще всего продавцы.

Тем не менее вопрос о том, каким образом можно было бы избе­жать «ценовой войны» конкурентов или максимально снизить потери, остается открытым. Логика действий производителей макаронных из­делий подсказывала, что если уж снижать цены, то не в опте, а в роз­нице. Однако это не просто. «У нас сотни миллионов единиц продук­ции, которые реализуются через очень широкую розничную сеть, не представляю, как это можно сделать, это никем не контролируется», -сказал руководитель «Анакома». - Рынок отрегулирует». Но тем не менее необходимо искать экономические рычаги влияния производи­теля на рынок. Прямой и косвенный контроль розничной сети - самый сильный из этих рычагов.

План лекции:

1. Виды химической связи в молекулах: ионная, ковалентная. Молекулярный ион. Молекула водорода. Многоатомные молекулы.

2. Люминесценция и ее виды. Закон Стокса. Закон Вавилова.

3. Применение люминесценции.

Молекула может состоять из одинаковых или различных атомов, соединенных между собой в одно целое химическими связями. Число атомов в молекуле может меняться от двух (кислород, водород, азот) до многих тысяч (ДНК, полимеры). Если молекула состоит из большого числа чередующихся групп атомов, ее называют макромолекулой. Первые представления о молекулах возникли в 18 веке в связи с развитием термодинамики и молекулярно – кинетической теории газов. Размеры (диаметры) молекул определяются числом содержащихся в них атомов и варьируются в пределах 10^-8 – 10^{-7 см. это означает, что 10 миллионов молекул, уложенные вплотную друг к другу вдоль прямой линии, составят молекулярную цепочку длиной всего лишь 1 – 10 мм. Очевидно, что при столь малом размере атомов и молекул число их в физическом теле должно быть колоссальным. Например в одной капле воды содержится 3*1021} молекул.

Электроны в молекулах, как и в атомах, располагаются, образуя молекулярные электронные оболочки. Химические и большинство физических свойств молекул определяются их внешними электронами, причем внутренние электронные оболочки атомов практически не изменяются при объединении атомов в молекулу и не влияют на свойства молекул. Наиболее общими характеристиками молекул являются ее молярная масса, элементный состав и структурная формула, указывающая последовательность расположения атомов и химических связей в молекуле (например, молекулярная масса воды равна 18 а.е.м., ее состав H₂O, структурная формула H – O – H).

Возможность существования молекулы как устойчивого микрообразования обусловлена тем, что внутренняя энергия молекулы как системы атомов оказывается меньше суммарной энергии всех составляющих ее атомов в изолированном состоянии. Соответствующая разность энергий называется энергией образования молекулы.

Она примерно равна сумме энергий химических связей. При классификации молекул обычно выделяют 2 вида химических связей в молекулах: ионную и ковалентную, хотя в ряде молекул реализуются и промежуточные виды связей.