Студопедия
МОТОСАФАРИ и МОТОТУРЫ АФРИКА !!!


Авиадвигателестроения Административное право Административное право Беларусии Алгебра Архитектура Безопасность жизнедеятельности Введение в профессию «психолог» Введение в экономику культуры Высшая математика Геология Геоморфология Гидрология и гидрометрии Гидросистемы и гидромашины История Украины Культурология Культурология Логика Маркетинг Машиностроение Медицинская психология Менеджмент Металлы и сварка Методы и средства измерений электрических величин Мировая экономика Начертательная геометрия Основы экономической теории Охрана труда Пожарная тактика Процессы и структуры мышления Профессиональная психология Психология Психология менеджмента Современные фундаментальные и прикладные исследования в приборостроении Социальная психология Социально-философская проблематика Социология Статистика Теоретические основы информатики Теория автоматического регулирования Теория вероятности Транспортное право Туроператор Уголовное право Уголовный процесс Управление современным производством Физика Физические явления Философия Холодильные установки Экология Экономика История экономики Основы экономики Экономика предприятия Экономическая история Экономическая теория Экономический анализ Развитие экономики ЕС Чрезвычайные ситуации ВКонтакте Одноклассники Мой Мир Фейсбук LiveJournal Instagram

Идеальный газ




Структура газов, жидкостей и твердых тел и молекулярное движение в них

Лекция 2.

Газообразные, твердые и жидкие тела имеют разную структуру инеодинаковый характер молекулярного движения в них. Причина этого состоит в том, что структура вещества и характер молекулярного движения в нем определяются силами межмолекулярного взаимодействия, а силы взаимодействия быстро убывают с увеличением межмолекулярных расстояний.

В газах среднее расстояние между молекулами во много раз больше размеров самих молекул. Межмолекулярные силы сцепления на таких расстояниях слабы, и молекулы движутся почти независимо друг от друга, меняя направление движения при столкновениях между собой или со стенками сосуда.

В кристаллах расстояния между молекулами значительно меньше, чем в газах, а межмолекулярные взаимодействия сильнее. Поэтому характер молекулярного движения в кристаллах совершенно иной. В кристаллах молекулы, атомы или ионы (в зависимости от природы вещества) переходят с места на место сравнительно редко, колеблясь большую часть времени около некоторых неподвижных положений равновесия, или узлов. Эти узлы распределены в пространстве тем или иным закономерным образом, который определяется характером межмолекулярных взаимодействий.

Повышение температуры кристалла приводит к увеличению амплитуды колебаний составляющих его частиц, к увеличению расстояния между узлами (расширение тела при нагревании) и, следовательно, к ослаблению сил сцепления. От этого случаи оставления частицами своего узла становятся все более частыми, и при некоторой температуре, называемой точкой плавления, исчезает упорядоченность в размещении центров колебаний, решетка разрушается и кристалл плавится.

Газы и кристаллы резко отличаются друг от друга своей структурой и характером молекулярного движения. Для газов типична хаотичность, а для кристаллов — упорядоченность. В этом смысле газы и кристаллы противоположны друг другу.

В жидкостях же сочетаются свойства, типичные для газов, со свойствами, типичными для кристаллов.

Молекулы жидкости не так прочно связаны друг с другом, как молекулы кристалла, но и не так свободны, как молекулы газов; молекулы жидкости колеблются, подобно молекулам кристаллов, но положения равновесия, около которых совершаются колебания, не остаются неподвижными, как в кристаллах, а непрерывно меняются.

Таковы в самых общих чертах особенности молекулярного движения в различных агрегатных состояниях вещества.

Идеальным газом втермодинамике называется газ,подчиняющийся законам Бойля-Мариотта, Гей-Люссакаи Шарля.

Для определенного количества вещества (числа молей):




• при постоянной температуре pV = const (закон Бойля-Мариотта);

• при постоянном давлении = const (закон Гей-Люссака);

• при постоянном объеме = const (закон Шарля).

Здесь Т — абсолютная температура. Эти законы были установлены экспериментально.

Все три газовых закона являются следствием уравнения состояния идеального газа (уравнения Менделеева-Клапейрона):

где m — масса газа; m — его молярная масса; R называется универсальной газовой постоянной

Плотность газа определяется выражением:

Парциальным давлением некоторого газа в смеси называется такое давление, которое создавал бы этот газ, если бы все остальные газы отсутствовали.

Закон Дальтона:давление смеси идеальных газов рав­но сумме парциальных давлений компонентов:

Закон Авогадро:при одинаковых значениях давления и температуры в равных объемах разных идеальных газов содержится одинаковое количество молекул.





Дата добавления: 2014-02-02; просмотров: 1192; Опубликованный материал нарушает авторские права? | Защита персональных данных | ЗАКАЗАТЬ РАБОТУ


Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Лучшие изречения: Увлечёшься девушкой-вырастут хвосты, займёшься учебой-вырастут рога 9929 - | 7747 - или читать все...

Читайте также:

 

3.81.29.254 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.


Генерация страницы за: 0.002 сек.