Примеры уравнений реакций гидролиза

I. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой:

KNO₃ + H₂O ¹

K⁺ + NO₃^- + H₂O ¹ нет гидролиза рН = 7.

II. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой:

AlCl₃ + H₂O(AlOH)Cl₂ + HCl

Al³⁺ + 3Cl^- + H₂OAlOH²⁺ + 2Cl^- +H⁺ + 3Cl^-

Al³⁺ H₂OAlOH²⁺ + H⁺ pH < 7.

По второй ступени гидролиз идет незначительно, а по третьей ступени практически не идет.

III. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой:

Na₂CO₃ + H₂ONaHCO₃ + NaOH

2Na⁺ + CO₃^2- + H₂O 2Na⁺ + HCO₃^- + OH^-

CO₃^2- + H₂OHCO₃^- + OH^- pH > 7.

По второй ступени гидролиз практически не идет.

IV. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой:

CH₃COONH₄ + H₂OCH₃COOH + NH₄OH

CH₃COO^- + NH₄⁺ +H₂OCH₃COOH + NH₄OH

Для солей подобного типа рН вычисляется следующим способом:

Идет частичный гидролиз, так как К_г << 1.

Степень гидролиза равна: h = = 5,56´10^-3.

Концентрация ионов водорода равна: [H⁺] = = 10^-7M.

В ряде случаев, когда соль образована очень слабым основаниями и кислотами идет полный гидролиз.

Al₂S₃ + 6H₂O ® 2Al(OH)₃¯ + 3H₂S­

Возможность полного гидролиза следует учитывать в обменных реакциях.

Al(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O ® 2Al(OH)₃¯ + 3Na₂SO₄ + 3CO₂­